化學分解反應方程式
分解反應方程式有水在直流電的作用下分解，加熱堿式碳酸銅，加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱高錳酸鉀制氧氣等。對于化學中分解反應的方程式知識，我們做下面的知識學習，同學們認真看看下面的內容。
分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
通過上面對化學中分解反應知識的講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的更好的吧。
初中化學氧化還原反應方程式
同學們對化學中氧化還原反應的知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
通過上面對化學中氧化還原反應知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，預祝同學們考試成功。
初中化學物質與氧氣的反應方程式
下面是對化學中物質與氧氣的反應方程式的介紹，希望給大家的學習很好的幫助。
物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
以上對化學中物質與氧氣的反應方程式的內容講解學習，相信可以很好的幫助同學們對化學知識的學習，希望同學們會從中學習的更好。
九年級化學方程式總結
對于九年級化學方程式總結知識，下面的講解內容供大家參考學習，希望同學們會從中收獲很多。
九年級化學方程式總結
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2 =2MgO 現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O =2H2↑ + O2↑ 現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO + H2O = Ca(OH)2 現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑
相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO
現象：在空氣中發出紅光;在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S + O2= SO2 現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe + 2O2 =Fe3O4 現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P + 5O2=2P2O5 現象：產生大量白煙并放熱
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2 + O2 =2H2O 現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的`特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業制取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO + O2 =2CO2 現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業制造鹽酸(化合反應)
H2+Cl2= 2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣(置換反應)
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)
C + CO2 =2CO
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
CO2 + H2O= H2CO3 現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解(分解反應)
H2CO3 =H2O + CO2↑
相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.
通過上面對九年級化學方程式總結學習，相信同學們對上面的內容已經都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識學習。
鈣鹽有關的化學方程式
鈣鹽有關的化學方程式知識學習，我們對此做了下面的內容講解，希望同學們很好的掌握下面的內容。
鈣鹽有關的化學方程式
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀
以上對鈣鹽有關的化學方程式知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，相信同學們對化學的學習是很有信心的吧。
鋇鹽有關的化學方程式
同學們對于鋇鹽有關的化學方程式知識還熟悉吧，下面我們來介紹一下。
鋇鹽有關的化學方程式
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來。
上面對鋇鹽有關的化學方程式知識的講解學習，希望同學們可以很好的掌握，并在考試中取得優異成績。
化學分解反應方程式
1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、堿+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
3、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應) 應用于檢驗溶液中的氯離子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽+堿→新鹽+新堿
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
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