化學(xué)《置換反應(yīng)》知識點(diǎn)
漫長的學(xué)習(xí)生涯中，說起知識點(diǎn)，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識點(diǎn)對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。相信很多人都在為知識點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編整理的化學(xué)《置換反應(yīng)》知識點(diǎn)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
置換反應(yīng)
一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一，置換是指組成單質(zhì)的元素代換出化合物里的某種元素，常見的置換反應(yīng)有：
（1）干態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固態(tài)或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)，多用于冶煉金屬。例如：
CuO+H2=Cu+H2O
2CuO+C=2Cu+CO2↑
（2）濕態(tài)置換在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)。例如：
①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應(yīng)。如：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑
②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發(fā)生置換，濕態(tài)置換遵守金屬活動(dòng)性順序。如：
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
相對原子質(zhì)量
以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。
由于原子的`實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來計(jì)算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。
一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個(gè)結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計(jì)算的。
原子的相對原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計(jì)算而得的平均值，計(jì)算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.
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