化學方程式的書寫和配平

　　化學方程式的書寫和配平

　　配平方法：觀察法、最小公倍數法、奇數變偶數法、歸一法、待定系數法。

　　（1）觀察法：觀察順序為從復雜入手，推導其它（具體觀察順序——O、C、其他）

　　CO  +O2 —— CO2

　　Fe +  H3PO4 —— Fe3（ PO4）2 +  H2

　　KMnO4 —— K2MnO4 +  MnO2 +  O2

　　（2）最小公倍數法：找出兩邊同種原子個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。

　　① P + O2 ——P2O5

　　Fe +  O2—— Fe3O4

　　Mg + O2——MgO

　　（3）奇數變偶數法：找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一奇數一偶數。

　　C + Fe2O3 —— Fe + CO2

　　FeS2+ O2——Fe2O3+  SO2

　　⑷歸一法（也叫分數配平法）：找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比。

　　C2H6+  O2 —— CO2 + H2O

　　CxHy +      O2 ——    CO2 +     H2O

　　一、最小公倍數法：

　　（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。）

　　1、 Al  +  O2——  Al2O3

　　2、Al  +  Fe3O4 ——  Fe  +   Al2O3

　　3、 Fe  +  O2——  Fe3O4

　　4、Al  +  MnO2 ——  Mn +   Al2O3

　　5、 N2  +  H2——  NH3

　　6、Al +  H2SO4 ——  Al2（SO4）3 + H2

　　二、觀察法：

　　（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）

　　1、  CO +  Fe2O3 ——  Fe +  CO2

　　2、 C + Fe2O3——  Fe +  CO2

　　3、  CO +  FexOy ——  Fe +  CO2

　　4、 C + FexOy——  Fe +  CO2

　　5、  H2 +  Fe2O3 ——  Fe +  H2O

　　6、H2  + Fe3O4——  Fe +  H2O

　　7、 Al（OH）3+  HCl ——AlCl3 +  H2O

　　三、奇數配偶法：

　　（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）

　　1、 FeS2 +  O2 ——  Fe2O3 +  SO2

　　2、 C2H2  +  O2——CO2+  H2O

　　3、 C  +  Fe2O3 ——  Fe +  CO2

　　4、 MnO2  +  HCl——  MnCl2 +  Cl2 +  H2O

　　5、 Cl2  +  Ca（OH）2 ——  CaCl2 +  Ca（ClO）2 +  H2O

　　四、歸一法：

　　（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比）

　　1、 C2H2 +  O2 ——CO2 +  H2O

　　2、C6H6 +  O2 —— CO2 +  H2O

　　3、 C22H46 +  O2 ——CO2 +  H2O

　　4、 NH3 +  Cl2 —— NH4Cl +  N2

　　5、 As2O3+  Zn  +  HCl——AsH3+  ZnCl2+  H2O

　　6、CXHY+  O2——CO2+  H2O

　　五、題型變化：

　　1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為。

　　2、R+3O2==2CO2+3H2O  求R的化學式為。

　　3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2  求R的化學式為。

　　4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O   找出a、b、c 之間的等量關系。

　　六、根據信息書寫化學方程式練習：

　　1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式

　　2、用糧食作原料釀酒時，往往發現制得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為                                        。

　　3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。

　　在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式                  ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由                  。

　　4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2（OH）2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式                          。

　　5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：

　　⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：                                ；

　　⑵、高氯酸銨受熱分解：                                          ；

　　6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式：                             。

　　7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式：

　　8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：

　　9、由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應方程式為：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為    。 點燃

　　10、物質X燃燒的化學方程式為：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化學式為（   ）   A、CH4   B、C2H5OH   C、CH3OH   D、CH3COOH

　　11、要在化學方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化學式前的化學計量數之間的關系正確的是（  ）  A、2m=a   B、3a=n   C、3m=2n    D、2b=m+n

　　12、（1）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是      和     （填寫化學式），該反應的化學方程式為：                   。

　　（2）如何大量、廉價地制備氫氣是各國正在努力研究的.課題。目前科學家已開發出一種鎳氧化物半導體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣。

　　在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是

　　寫出該反應的化學方程式：。

　　13、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，氨氣在化學工業中用途廣泛，例如制化肥，純堿，還可用于環境治理。

　　（1）氨氣可用法來收集。

　　（2）“候氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，則A的化學式為：              。其是氮元素的氫元素的質量比為        。

　　（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的氮氣和二氧化碳，

　　從而消除對環境的污染，有關的反應為6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，則B的化學式為       。

　　（4）400℃時，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還為N2和H2O，試寫出該反應的化學方程式                                      。

　　化學方程式的書寫和配平（答案）

　　配平方法：觀察法、最小公倍數法、奇數變偶數法、歸一法、待定系數法。

　　（1）觀察法：觀察順序為從復雜入手，推導其它（具體觀察順序——O、C、其他）

　　2CO  +O2 —— 2CO2

　　3Fe +  2H3PO4 —— Fe3（ PO4）2 +  3H2

　　2KMnO4 —— K2MnO4 +  MnO2 +  2O

　　（2）最小公倍數法：找出兩邊同種原子個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。

　　① 4P +5 O2 ——2P2O5

　　3 Fe +  2O2—— Fe3O4

　　2 Mg + O2——2MgO

　　（3）奇數變偶數法：找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一奇數一偶數。

　　3C + 2Fe2O3 ——4 Fe +3 CO2

　　4 FeS2+ 11O2——2Fe2O3+ 8SO2

　　⑷歸一法（也叫分數配平法）：找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比。

　　2C2H6+ 7 O2 ——4 CO2 + 6H2O

　　4CxHy + （4x+y）O2 ——4x CO2 + 2yH2O

　　一、最小公倍數法：

　　（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。）

　　1、4 Al  +  3O2—— 2 Al2O3

　　2、8Al  + 3 Fe3O4 —— 9 Fe  +  4 Al2O3

　　3、 3Fe  + 2 O2——  Fe3O4

　　4、4Al  + 3 MnO2 —— 3 Mn + 2  Al2O3

　　5、 N2  + 3 H2—— 2 NH3

　　6、2Al +  3H2SO4 ——  Al2（SO4）3 + 3H2

　　二、觀察法：

　　（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）

　　1、 3 CO +  Fe2O3 —— 2 Fe +  3CO2

　　2、3 C + Fe2O3—— 2 Fe + 3 CO2

　　3、  yCO +  FexOy —— x Fe +y CO2

　　4、y C + FexOy——x  Fe +  yCO2

　　5、  3H2 +  Fe2O3 —— 2 Fe +  3H2O

　　6、4H2  + Fe3O4—— 3 Fe + 4 H2O

　　7、 Al（OH）3+ 3 HCl ——AlCl3 + 3 H2O

　　三、奇數配偶法：

　　（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）

　　1、4 FeS2 + 11 O2 —— 2 Fe2O3 + 8 SO2

　　2、2 C2H2  + 5 O2——4CO2+ 2 H2O

　　3、 C  +  Fe2O3 ——  Fe +  CO2

　　4、 MnO2  +4 HCl——  MnCl2 +  Cl2 + 2H2O

　　5、 2Cl2  +  2Ca（OH）2 ——  CaCl2 +  Ca（ClO）2 + 2 H2O

　　四、歸一法：

　　（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比）

　　1、2 C2H2 +  5O2 ——4CO2 +  2H2O

　　2、2C6H6 +  15O2 ——12 CO2 +  6H2O

　　3、 2C22H46 +  67O2 ——44CO2 +  46H2O

　　4、 8NH3 +  3Cl2 —— 6NH4Cl +  N2

　　5、 As2O3+  6Zn  +  12HCl——2AsH3+  6ZnCl2+  3H2O

　　五、題型變化：

　　1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為。

　　2、R+3O2==2CO2+3H2O  求R的化學式為

　　3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2  求R的化學式為。

　　4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O   找出a、b、c 之間的等量關系。

　　六、根據信息書寫化學方程式練習：

　　1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式

　　2、用糧食作原料釀酒時，往往發現制得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為   O2+C2H5OH——CH3COOH+H2O                                     。

　　3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。

　　在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式  4 FeS2 + 11 O2 —— 2 Fe2O3 + 8 SO2，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由          。

　　4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2（OH）2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式  。

　　5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：

　　⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：

　　⑵、高氯酸銨受熱分解：                                          ；

　　6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式：                             。

　　7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： 2AsH3+3O2——As2O3+3H2O

　　8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：

　　9、由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應方程式為：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為    。 點燃

　　10、物質X燃燒的化學方程式為：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化學式為（  A ）   A、CH4   B、C2H5OH   C、CH3OH   D、CH3COOH

　　11、要在化學方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化學式前的化學計量數之間的關系正確的是（ B ）  A、2m=a   B、3a=n   C、3m=2n    D、2b=m+n

　　12、（1）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是      和     （填寫化學式），該反應的化學方程式為：                   。

　　（2）如何大量、廉價地制備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學家已開發出一種

　　鎳氧化物半導體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為402納米的可見光照射，能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣。

　　在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是

　　寫出該反應的化學方程式：。

　　13、氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，氨氣在化學工業中用途廣泛，例如制化肥，純堿，還可用于環境治理。

　　（1）氨氣可用法來收集。

　　（2）“候氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，則A的化學式為：              。其是氮元素的氫元素的質量比為        。

　　（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的氮氣和二氧化碳，從而消除對環境的污染，有關的反應為6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，則B的化學式為       。

　　（4）400℃時，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還為N2和H2O，試寫出該反應的化學方程式                                      。

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