化學方程式配平方法介紹
化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。以下是小編為大家整理的化學方程式配平方法介紹，希望能幫到大家！
化學方程式配平方法介紹 篇1
一、觀察法：
依照這一方法進行配平的步驟如下：
（1）從化學式比較復雜的一種生成物（或反應物）推求出有關各反應物（或生成物）化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
（2）根據求得的化學式前的化學計量數再求出其它化學式前的化學計量數。例1、配平下列化學方程式：H2O＋FeFe3O4＋H2分析：顯然Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物中水分里的氧原子。因此，在反應物水的化學式前必須寫上化學計量數4，而鐵原子前必須寫上化學計量數3。
4H2O＋3Fe3O4＋H2不難看出，在生成物氫氣的化學式前寫上化學計量數4才能使化學方程式配平，然后注明反應條件。
4H2O＋3Fe
高溫高溫
3O4＋4H2
加熱
<鞏固練習一>配平下列化學方程式;1、Cu2(OH)2CO32O+CO2↑2、Cu+O2+H2O+CO2--Cu2(OH)2CO3
3、KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑二、最小公倍數法:
(1)找出在反應式兩邊各出現一次,并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。
(2)求這種元素原子的最小公倍數。
(3)推出各化學式前面的化學化學計量數。
例2、配平下列化學方程式:NH3+Cl2–N2+NH4Cl
分析:左右出現各一次且最小公倍數較大的元素是氫元素,左邊3H右邊4H,H原子的最小公倍數為12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3+Cl2–N2+3NH4Cl
這樣一來,右邊有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH3+3/2Cl2–1/2N2+3NH4Cl
上式兩邊各乘以2,使各化學化學計量數成最簡整數比,即得化學方程式。8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
<鞏固練習二>配平下列化學方程式:
1、C2H5OH+O2CO2+H2O2、Al+HCl--AlCl3+H2↑
3、CH4+O2+H2O三、“1”法
首先找出最復雜的化學式將其化學計量數定為1，然后根據這個化學式中的各元素守恒進一步確定其它化學式前的化學計量數（可用分數表示），最后化簡。
點燃
加熱
CuO＋Fe2O3＋SO2
分析：上式中最復雜的化學式為CuFeS2，先在前配1，依銅、鐵、硫元素守
例3、配平下列化學方程式：CuFeS2＋O2
高溫
恒在三種生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恒在氧氣前配13/4，最后化學計量數都擴大4倍化簡即可：4CuFeS2＋13O2高溫4CuO＋2Fe2O3＋8SO2
二、奇偶法:
（1）找出方程式左右兩邊出現次數最多的元素。
（2）該元素的原子在各化學式中除一個是奇數外其余的都是偶數,在化學式中含奇數個該原子的化學式前先配2。
（3）根據配2后這一化學式中其它元素的守恒來遞推其它化學計量數，例3、配平下列化學方程式:FeS2+OFe2O3+SO2
分析:氧是這一反應中出現次數最多的元素,且只有Fe2O3這一個化學式中氧原子是奇數,就以氧作為配平的起點,首先在Fe2O3前配2,根據鐵元素守恒,在FeS2前配上4,再根據硫元素守恒在SO2前配8,最后根據氧元素守恒在O2前配11即可配平，4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
<鞏固練習三>配平下列化學方程式:
1、C2H2+O22+H2O
2、H2O2O+O2↑3、Na2O2+CO2–Na2CO3+O2五、待定系數法:(1)選取化學式少的一邊,設各化學計量數分別為1,x,y?(2)反應的另一邊,根據元素守恒,用代數式表示各化學計量數。(3)根據出現次數較多(或配平未考慮到)的元素守恒建立方程或方程組,確定出x,y?的值(4)將各計量數化成最簡整數比。例4、配平下列化學方程式:
CrO3+C2H5OH+H2SO4–Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O解:設左邊三化學計量數依次為1,x,y
1CrO3+xC2H5OH+yH2SO4--Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O
根據Cr守恒,Cr2(SO4)3前應配1/2;根據C守恒,CH3CHO前應配x;根據H守恒,H2O前應配(6x+2y-4x)/2即(x+y)
1CrO3+xC2H5OH+yH2SO4–1/2Cr2(SO4)3+xCH3CHO+(x+y)H2O根據S守恒有:y=3/2(1)
根據O守恒有:3+x+4y=6+x+x+y(2)將(1)代入(2)解得x=3/2
1CrO3+3/2C2H5OH+3/2H2SO4==1/2Cr2(SO4)3+3/2CH3CHO+3H2O化簡得:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+2CH3CHO+6H2O<鞏固練習四>配平下列化學方程式:
1、CuFeS2+O2
高溫點燃
高溫
CuO+Fe2O3+SO2
2、NH3+ONO+H2O
3、KMnO4+HCHO+H2SO4–K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。）1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3
5、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO2
3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2
5、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO2
7、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O
9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O
11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O4
13、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O
3、C+Fe2O3——Fe+CO2
4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O
5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比）
1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O
3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N2
5、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O
6、CXHY+O2——CO2+H2O
三、題型變化：
1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化學式為。2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化學式為。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化學式為。4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之間的等量關系。六、根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式。2、用糧食作原料釀酒時，往往發現制得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為。3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式。
5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的'混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；⑵、高氯酸銨受熱分解：；6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，產物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式：。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式：
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅
色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
五、有關化學方程式的計算
1、一般解題步驟：(1)審清題意，設未知量(2)正確寫出有關的化學方程式(3)求出相關物質的質量比，并把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出答案可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細。
2、注意事項：(1)化學方程式必須書寫正確(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確(4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質量
)3、常用換算計算式：(1)氣體密度(g/L)
(2)物質純度
4、常用方法：(1)守恒法(2)關系式法(3)差量法(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法練習：
(一)選擇題：
1、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是()
A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：204
2、現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是()
A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g
3、在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為()A.23：9B.16：9C.32：9D.46：9
4、在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為()A.23B.46C.48D.92
5、在2A＋3B＝C＋4D的反應中，已知68gA與40gB恰好完全反應，生成24gC，若A物質的相對分子質量為136，試求D物質的相對分子質量是1、電解54g水，可得到氫氣[]A．6gB．3gC．1.5gD．8g
2、電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是[]A．2∶1B．4∶8C．1∶16D．1∶8
3、質量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質量分別是ag和bg，則a與b的關系是[]A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．無法確定
4、甲、乙兩位同學各用6.5g鋅，跟足量的酸充分反應制取氫氣。甲選用稀硫酸、乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學制得氫氣的質量[]A．甲的多B．甲、乙一樣多C．乙的多D．無法確定
化學方程式配平方法介紹 篇2
一、原理
遵循兩個原則
①質量守恒定律（在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）
②客觀事實
二、配平方法
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。
1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略；
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學式右側用“↓”號表示
反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用“↑”號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
（1）悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
說明：只要將這種方法掌握后，在“實戰”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。
（2）雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，添加系數電荷等。
反應式中常加水，質量守恒即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2（SO4）3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI（OH）3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32—是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。
2、添加系數電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數后，為了使質量守恒，常在反應式中加上n·H2O。
舉例：寫出AI2（SO4）3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
AI2（SO4）3+Na2CO3——AI（OH）3↓+CO2↑+Na2SO4
⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI3+和CO32—。
⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2（SO4）3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32—帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32—前加系數3，于是得到：
AI2（SO4）3+3Na2CO3——2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4
⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
AI2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O=2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4
（3）奇數配偶法
出現最多尋奇數，再將奇數變為偶。
觀察配平道理簡，二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
化學方程式配平方法介紹 篇3
一、最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1、首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3、然后，依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4、最后，驗證反應式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。
(2)根據質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12/4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
二、奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
①、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數;奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數;兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
②、依質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：
1、找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數;
2、選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化;
3、由已推得的系數，來確定其它物質的系數。
最后，驗證方程式是否正確：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析](1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
(2)反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：
FeS2十O2——2Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2
然后以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2
三、代數法——待定系數法
代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：
1、設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。
2、根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數
a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3、解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a=xb=yc=zd=……
4、令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據質量守恒定律：反應前后各元素的原子數目必須
相等，列出a、b、c、d的關系式：
對Fe原子有：2a=c①
對O原子有：3a十b=2d②
對C原于有：b=d③
(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3b=1/2c=1/3d
(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令
d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了;
須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，
四、電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1、從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2、使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3、由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析](1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0+5+2+4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
五、歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為11NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
1、FeS2+O2——SO2+Fe2O32、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3——N2+O2+H2O4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
化學方程式配平方法介紹 篇4
化學方程式：用化學式表示化學反應的式子
（1）意義：化學方程式表示什么物質參加反應，生成什么物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。
（2）書寫方法：要遵循質量守恒定律和化學反應的客觀事實
①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。
②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
③要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
④注明生成物狀態，用“↑”表示有氣體生成（反應物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
說明:①質量守恒定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
（3）化學方程式的配平
①最小公倍數法：
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如:
硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)
_數字為原子數數字在字母右下角
②觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如:第一步H20+Fe——Fe3O4+H2
第二步4H20+3Fe——Fe3O4+H2
第三步4H20+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件為高溫）
③奇偶配平法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，是兩邊原子個數相等。
例如:第一步C2H2+O2——CO2+H2O
第二步C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步2C2H2+5O2——4CO2+2H2O（反應條件為點燃）
④待定化學計量數法：以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組a+c=2d（滿足氮原子數相等）
3a=4c（滿足氫原子數相等）
2b=c（滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
⑤零價法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配。
化學方程式配平方法介紹 篇5
一、最小公倍數法
配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然后用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。
這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。
二、用奇數配偶數法
用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。
配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數(即乘以2)，再確定其它化學式的系數。
三、觀察法
配平方法是：(1)通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。(2)根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。
四、唯一元素法
這種方法不僅適用于簡單的化學方程式，也適用于較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“準唯一元素”。
所謂“唯一元素”是指在反應物或在生成物中都只存在于一種物質的元素。
所謂“準唯一元素”是指對于那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質中僅剩下一種物質的系數沒確定時，這種元素就稱之為“準唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系數沒確定時，Mn元素是唯一元素，而當KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質的系數已確定時，O元素又成為“準唯一元素”。
1、確定唯一元素
初學階段可要求學生對唯一元素做出標記以免學生搞錯。
2、假定系數
任選一種唯一元素，假設其所在的物質中一種，系數為1，并據此推出其所在的另一種物質的系數。
說明：(1)為了使兩邊所選定的元素原子個數相等，有可能出現分數系數，處理辦法是等全部配平了，再把分數變為整數。
(2)為了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將系數1寫上，等全部配平后再把1省略掉。
3、由已知求未知
在已確定系數物質中，再選擇一種唯一元素和準唯一元素，據此確定未知物質的系數。要求所選定的元素必須包含于一種系數未定的物質中。
由已知求未知，不僅是一個步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學生出錯的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數物質有意無意當成系數為1而又改變已確定了的物質的系數，從而造成錯誤。
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