九年級化學實驗題

　　化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律。相關實驗題內容，一起來看看！

　　28． [2014新課標全國卷Ⅱ] 某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

　　①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

　　氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

　�、诼鹊臏y定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

　　回答下列問題：

　　(1)裝置中安全管的作用原理是 __________________________________________。

　　(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

　　(3)樣品中氨的質量分數表達式為________。

　　(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。

　　(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 molL－1，c(CrO2－4)為________molL－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

　　(6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是________。

　　28．(1)當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩定

　　(2)堿 酚酞(或甲基紅)

　　(3)（c1V1－c2V2）×103×17w×100%

　　(4)偏低

　　(5 )防止硝酸銀見光分解 2.8×10－3

　　(6)＋3 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出

　　[解析] (1)安全管與大氣相通，可通過液體在安全管的上升平衡A瓶內的壓強。(2)量取NaOH溶液用堿式滴定管，滴定終點由酸性變到中性，用酚酞作指示劑。(3)根據題給信息可知HCl參與兩個反應：氨測定過程中反應為NH3＋HCl===NH4Cl，殘留HCl與NaOH反應。由氨測定過程中反應的HCl的.量可確定氨的量，進而確定氨的質量分數。(4)若氣密性不好則會導致氨氣逸出，使測量結果偏低。(5)測氯的過程中用硝酸銀溶液，而硝酸銀見光易分解，故用棕色滴定管；根據溶度積常數和c(Ag＋)可計算出c(CrO2－4)。(6)由樣品中鈷、氨、氯的物質的量之比為1∶6∶3得X的化學式[Co(NH3)6]Cl3，利用化合價規則判斷鈷的化合價；制備X時用到H2O2，而H2O2在溫度過高時會分解，且溫度過高溶解的氨也會減小。

　　26． (13分)[2014新課標全國卷Ⅰ] 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

　　實驗步驟：

　　在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

　　回答下列問題：

　　(1)儀器B的名稱是________________。

　　(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

　　(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

　　a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

　　b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

　　c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

　　d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

　　(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________________________。

　　(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。

　　(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。

　　a．      b.

　　c．      d.

　　(7)本實驗的產率是________(填標號)。

　　a．30% b．40% c．60% d．90%

　　(8)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

　　26．(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氫鈉 (3)d (4)提高醇的轉化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高 會收集少量未反應的異戊醇

　　[解析] (2)第一次水洗是除去作催化劑的硫酸和過量的醋酸，然后用飽和NaHCO3溶液進一步除去少量乙酸，第二次水洗是為了除去過量飽和NaHCO3溶液。(3)洗滌、分液后有機層在上面，水層在下面，需將水層從分液漏斗下口放出，再將有機層從分液漏斗上口倒出，d項正確。(4)題中所給反應為可逆反應，加入過量的乙酸，能提高異戊醇的轉化率和提高乙酸異戊酯的產率。(5)加少量的無水MgSO4能除去有機層中的少量水，起到干燥作用。(6)蒸餾時溫度計水銀球末端需和蒸餾燒瓶支管口在同一高度，即b正確。(7)根據題中數據可求出乙酸異戊酯的理論產量為6.5 g，而實際生成乙酸異戊酯3.9 g，其產率為3.9 g6.5 g×100%＝60%。(8)若從130 ℃開始收集餾分，收集得到乙酸異戊酯和少量未反應的異戊醇，使測得實驗產率偏高。

　　31． (20分)[2014山東卷] 工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。

　　燒瓶C中發生反應如下：

　　Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

　　2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋ 2H2O(l) (Ⅱ)

　　S(s)＋Na2SO3(aq)=====△Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

　　(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

　　(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為________。

　　(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

　　a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

　　c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

　　實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有________。

　　a．燒杯 b．蒸發皿

　　c．試管 d．錐形瓶

　　(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：________________________________________。

　　已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

　　供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

　　31．(1)液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH(合理答案均可)

　　(2)2∶1

　　(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即可得分) 溶液變澄清(或渾濁消失) a、d

　　(4)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質(合理答案均可)

　　[解析] (1)若裝置氣密性良好，則裝置B中的長頸漏斗加入水，B瓶內壓強變大，在長頸漏斗的頸中會形成一段液柱，且液柱高度保持不變；根據裝置圖可知裝置D是安全瓶，可防止E中液體倒吸進入C中；裝置E是用來吸收未反應完全的H2S或SO2的尾氣處理裝置，因此E中試劑需用堿溶液，如NaOH溶液。(2) 反應(Ⅰ)×2＋反應(Ⅱ)＋ 反應(Ⅲ)×3可得該轉化過程的總反應：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，則C瓶中Na2S和Na2SO3的物質的量之比最好為2∶1。(3)為減少SO2的損失，裝置B中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液；可通過控制滴加濃硫酸的速率來減慢SO2的產生速率從而達到減慢SO2的進入燒瓶C的實驗要求；燒瓶C中反應達到終點，溶液中的硫全部轉化為Na2S2O3，溶液由渾濁變澄清；燒杯、錐形瓶加熱時需墊石棉網，蒸發皿、試管可直接用酒精燈加熱。(4)為檢驗產品中是否含有Na2SO4，可取少量產品溶于足量鹽酸，以排除溶液中SO2－3(包含S2O2－3與鹽酸反應生成的SO2－3)，然后取上層清液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SO2－4的結論，進而做出產品中有無Na2SO4雜質的判斷。

　　4． [2014四川卷] 下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是( )

　　選項實驗目的實驗方案

　　A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀

　　B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

　　C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

　　D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色

　　4.B [解析] 溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應產生淡黃色溴化銀沉淀，能達到實驗目的，A正確；在Fe(NO3)2中加入H2SO4后，發生反應的離子方程式為3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗出的Fe3＋是來源于Fe(NO3)2變質，還是因為Fe(NO3)2溶于H2SO4后，Fe2＋被HNO3氧化，B錯誤；溴水加入碘化鉀，若生成碘單質則四氯化碳層呈紫色，說明單質溴的氧化性強于單質碘，C正確；沉淀由白色轉變為紅褐色，說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵，即可驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，D正確。

　　9． [2014四川卷] 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。

　�、�.【查閱資料】

　　(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

　　(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

　　(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。

　　Ⅱ.【制備產品】

　　實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

　　實驗步驟：

　　(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。

　　儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。

　　A．稀H2SO4

　　B．NaOH溶液

　　C．飽和NaHSO3溶液

　　(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

　　(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中的混合物，濾液經________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

　　Ⅲ.【探究與反思】

　　(1)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

　　取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

　　(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是______________________________________________________________________________。

　　(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過________方法提純。

　　9．Ⅱ.(1)①分液漏斗 ②B

　　(3)蒸發

　�、�.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸 (2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

　　(3)重結晶

　　[解析] Ⅱ.(1)①a為分液漏斗，②E中試劑用來吸收SO2尾氣，則為NaOH溶液。(3)由于Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，則要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到產品。Ⅲ. (1)Na2S2O35H2O的稀溶液與BaCl2混合無沉淀生成，而實驗過程中有白色沉淀生成，則需進一步驗證，可向白色沉淀中滴加稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)Na2SO3很容易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，為了減少Na2SO4生成的量，可排空裝置中的空氣。(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，結晶時很容易混有其他雜質，則可通過重結晶的方法提純。

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