有關鐵的化學方程式
漫長的學習生涯中，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？下面是小編精心整理的有關鐵的化學方程式，歡迎閱讀與收藏。
有關鐵的化學方程式
1. 鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 鐵與硫反應 Fe + S ==== FeS
3. 鐵與水反應 3Fe + 4H2O ===== Fe3O4 +4H2↑ 高溫
4. 鐵與非氧化性酸反應Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
5. 鐵和過量的稀硝酸反應 Fe + 4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 過量的鐵和稀硝酸反應 3Fe + 8HNO3(稀) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
8. 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl === FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH === Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
14. 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2 + 2HCl === FeCl2 + H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氫氧化鐵與酸反應Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化鐵與硫化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN === Fe(SCN)3 + 3KCl3
17. 亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2+ + Zn === Fe + Zn2+
18. 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
19. 鐵轉化成鐵離子2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
20. 鐵離子轉化成鐵Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
21. 亞鐵離子轉化成鐵離子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22. 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23. 氯化鐵溶液中加入碳酸鈉 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
24. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ===== Fe3O4 點燃
拓展：鐵的化學知識
1、鐵在周期表中的位置及結構
鐵位于第四周期第Ⅷ族，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2 原子結構示意圖為
在化學反應中易失去兩個或三個電子形成＋2或＋3價：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+
2、純鐵具有銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引。純鐵的`抗腐蝕能力很強，通常我們所見的鐵中由于含有碳等物質，抗腐蝕能力較弱，易發生電化腐蝕。
在酸性介質中發生：析氫腐蝕： 負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應為：2H＋＝H2；
在中性或堿性介質中發生：吸氧腐蝕：負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應為：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-
3、化學性質： 鐵是較活潑的金屬，易失去最外層和次外層的電子，常顯+2、+3價，且Fe3+比Fe2+穩定。
（1）與非金屬反應：鐵與強氧化劑反應生成＋3價鐵的化合物，與弱氧化劑反應生成＋2價鐵的化合物。如： 3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS
（2）與水反應：鐵在加熱至紅熱時能與水蒸氣發生反應。
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
常溫下，鐵與水不起反應，但在水和空氣里O2、CO2等共同作用下，鐵易被腐蝕。
（3）與酸反應：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會鈍化，加熱條件下可發生氧化還原反應。
Fe+4HNO3（過量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe（過量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
（4）與鹽溶液反應：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
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