高一化學必修一必備知識點匯總
化學是一門綜合性很強的學科，既有理科的特點，又有文科的特征。必修一的化學學習更注重的是知識概念的理解。下面是百分網小編為大家整理的高一化學必修一重要的知識，希望對大家有用!
高一化學必修一知識歸納
常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4、淡黃色：硫。
5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色
6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色沉淀：Cu(OH)2 ;紅褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余堿。
8、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)。
高一化學必修一重點知識
鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高一化學必修一知識
一、 化學反應類型
(1)氧化還原反應的'實質：發生電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)。
化合價降低 +ne- 被還原
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
化合價升高 -ne- 被氧化
(2)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質; 還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質;
氧化性：氧化劑具有氧化性，指得電子的性質或能力; 還原性：還原劑具有還原性，指失電子的性質或能力; 被氧化：還原劑被氧化; 被還原：氧化劑被還原;
氧化產物：還原劑失電子被氧化后的產物; 還原產物：氧化劑得電子被還原后的產物。
聯系：氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價降低——被還原——發生還原反應——還原產物
還原劑(具有還原性)——失去電子——化合價升高——被氧化——發生氧化反應——氧化產物
2、氧化還原反應的一般規律
同一反應中：①氧化反應與還原反應同時發生，相互依存。
②氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等。即氧化劑化合價降低總數與還原劑化合價升高總數相等。
3、氧化還原反應中電子轉移的表示方法(雙線橋法)
書寫要求： (1)連接反應前后不同價態的同一種元素;
(2)線橋跨越等號;
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