高一化學必修一的知識點歸納
高一化學課時相對減少，而高中化學的重要知識卻相對集中在高一階段，因此必修一的化學知識是十分重要的。下面是百分網小編為大家整理的高一化學必修一必備的知識點，希望對大家有用!
高一化學必修一的知識點歸納1
一、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
③在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
二、物質燃燒時的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 ④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
三、影響物質溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
高一化學必修一的知識點歸納2
一、元素周期表的規律：
①同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
二、原子結構知識中的八種決定關系：
①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
②質子數決定元素的種類。
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
④電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
⑤原子最外層的電子數決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
⑦原子最外層的電子數決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的.電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數
高一化學必修一的知識點歸納3
化學實驗中的“先”與“后”
①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。
②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。
③制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
④固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。
⑤試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。
⑥氧化還原反應：用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。
⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
⑧分離混合物：用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發母液，析出食鹽晶體。
⑨中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
高一化學必修一的知識點歸納4
一、化學鍵
1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強烈相互作用叫化學鍵，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，實質是微粒間的靜電作用。
2、三種化學鍵的比較
滬科版高一化學必修一探索原子構建物質的奧秘知識點
3、極性鍵與非極性鍵
滬科版高一化學必修一探索原子構建物質的奧秘知識點
二、離子化合物
1、由離子鍵構成的化合物，化學式表示組成陰、陽離子的個數之比。
2、電子式書寫：
(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，每個方向不能超過2個電子。如：、。
(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號。
(3)簡單陰離子的電子式：簡單陰離子因為得到電子，最外層一般達到穩定結構，所以這些電子都應畫出，并將符號用"[]"括上，右上角標出所帶的電荷數。
(4)復雜陰、陽離子的電子式：復雜陰、陽離子要標明電子，并用"[]"括起來，右上角標出"+""-"電荷數。如：銨根離子、氫氧根離子。
(5)離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽離子的電子式，原則上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。
(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。
三、共價化合物
1、不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物，其化學式就是分子式。
2、電子式：書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出。
3、共價化合物或非金屬單質的形成過程：基本同離子化合物，但不要再畫彎箭頭，并且"→"之后為共價化合物或非金屬單質的電子式。如：
HCl：Cl2：
4、結構式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結合方式。
如：O=C=O、N≡N。
四、極性分子和非極性分子
極性分子：分子中電荷的空間分布不對稱，正、負電荷重心不重合，在電場中會受影響。
非極性分子：分子中電荷的空間分布對稱，正、負電荷重心重合，在電場中不會受影響。
五、分子間作用力與氫鍵
1、分子間作用力也叫范德華力，比化學鍵鍵能要小得多，對物質的化學性質沒有影響。對于分子組成和結構相似的物質來說，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強，表現為熔、沸點的升高。
2、在研究氧族元素的氫化物時發現，水的相對分子質量最小，沸點卻最高。這是因為氫氧鍵極性很強，共用電子對強烈偏向氧原子，使氫原子帶有部分正電荷，與相鄰水分子中帶部分負電荷的氧原子產生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。
高一化學必修一的知識點歸納5
一．物質的分類
1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物
質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系及其分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
二．物質的化學變化
1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。 ⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A．化合反應（A + B = AB）B．分解反應（AB = A + B）C．置換反應（A + BC = AC + B）D．復分解反應（AB + CD = AD + CB）。
⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A．離子反應：有離子參加的一類反應；B．分子反應（非離子反應）；⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：；A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）；實質：有電子轉移（得失或偏移）；特征：反應前后元素的化合價有變化；B．非氧化還原反應；2．離子反應；⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,；酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿：電離時
A．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B．分子反應（非離子反應）。
⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特征：反應前后元素的化合價有變化
B．非氧化還原反應
2．離子反應
⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。
⑷離子方程式正誤判斷（六看）
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。 四看離子配比是否正確。
五看原子個數、電荷數是否守恒。
六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）。
4．氧化還原反應
氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
化合價升高——失去電子——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。
化合價降低——得到電子——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。
【高一化學必修一的知識點歸納】相關文章：
高一化學知識點歸納01-26
高一化學必修一知識點匯總整理01-26
高一物理必修一知識點歸納01-20
歷史必修一第一單元知識點歸納06-13
高一必修1物理知識點歸納12-14
物理必修二知識點歸納07-30
數學必修二知識點歸納10-31
高一數學必修一知識點總結歸納10-09
高一數學必修五知識點歸納08-13
高一數學必修二知識點歸納08-05