《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》高中化學(xué)知識點(diǎn)
上學(xué)的時候，大家對知識點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識點(diǎn)就是掌握某個問題/知識的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。掌握知識點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習(xí)。以下是小編精心整理的《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》高中化學(xué)知識點(diǎn)，僅供參考，大家一起來看看吧。
課標(biāo)要求
1.了解共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵長、鍵能和鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)
2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3），能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。
3.了解簡單配合物的成鍵情況。
4.了解化學(xué)鍵合分子間作用力的區(qū)別。
5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)。
要點(diǎn)精講
一、共價鍵
1.共價鍵的本質(zhì)及特征
共價鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，其特征是具有飽和性和方向性。
2.共價鍵的.類型
①按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。
②按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。
③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。
3.鍵參數(shù)
①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。
②鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定。
③鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。
④鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響
鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．
4.等電子原理
原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近。
二、分子的立體構(gòu)型
1．分子構(gòu)型與雜化軌道理論
雜化軌道的要點(diǎn)
當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。
2分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型
價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤對電子。
(1)當(dāng)中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致；
(2)當(dāng)中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一致。
3.配位化合物
（1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較
（2）配位化合物
①定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。
②組成：如[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數(shù)為2。
三.分子的性質(zhì)
1．分子間作用力的比較
2．分子的極性
(1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。
(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。
3．溶解性
（1）“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，
極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
（2）“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小
4．手性
具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。
5．無機(jī)含氧酸分子的酸性
無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R―O―H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。
【《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》高中化學(xué)知識點(diǎn)】相關(guān)文章：
高中化學(xué)《溶液與膠體》知識點(diǎn)11-27
高中化學(xué)知識點(diǎn)積累11-27
高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)11-25
高中化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)11-18
高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納01-20
高中化學(xué)知識點(diǎn)匯總11-11