化學物質及其變化知識點總結歸納
一、物質的分類 金屬：na、mg、al
單質
非金屬：s、o、n
酸性氧化物：so3、so2、p2o5等
氧化物 堿性氧化物：na2o、cao、fe2o3
氧化物：al2o3等
純 鹽氧化物：co、no等
凈 含氧酸：hno3、h2so4等
物 按酸根分
無氧酸：hcl
強酸：hno3、h2so4 、hcl
酸 按強弱分
弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh
化 一元酸：hcl、hno3
合 按電離出的h+數分 二元酸：h2so4、h2so3
物 多元酸：h3po4
強堿：naoh、ba（oh）2
物 按強弱分
質 弱堿：nh3h2o、fe（oh）3
堿
一元堿：naoh、
按電離出的ho—數分 二元堿：ba（oh）2
多元堿：fe（oh）3
正鹽：na2co3
鹽 酸式鹽：nahco3
堿式鹽：cu2（oh）2co3
溶液：nacl溶液、稀h2so4等
混 懸濁液：泥水混合物等
合 乳濁液：油水混合物
物 膠體：fe（oh）3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系相關概念
1。 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。
2。 分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3。 分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的'分散系叫溶液，在1nm—100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
分散系 溶 液 膠 體 濁 液
分散質的直徑<1nm（粒子直徑小于10—9m） 9="">100nm（粒子直徑大于10—7m）
分散質粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數目的分子集合體
實例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等
性質 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
穩定性 穩定 較穩定 不穩定
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層
注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。
三、膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10—9~10—7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
①。 根據分散質微粒組成的狀況分類：
如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。
②。 根據分散劑的狀態劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;agi溶膠、 溶膠、 溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的制備
a。 物理方法
① 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。
b。 化學方法
① 水解促進法：fecl3+3h2o（沸）= （膠體）+3hcl
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