初中有關氫氧化鈉的化學方程式
堿的通性，能夠與酸堿指示劑作用，與某些非金屬單質反應，與酸性氧化物反應，與酸發生中和反應，與某些鹽反應有沉淀或水生成。以下是小編為大家整理的初中氫氧化鈉的化學方程式，僅供參考，希望能夠幫助大家。
初中氫氧化鈉的化學方程式1
1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應
與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；實驗現象：無明顯現象。此反應用于吸收二氧化碳。
與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；實驗現象：無明顯現象。
2.氫氧化鈉與酸反應
與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。
與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。
與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；實驗現象：酸堿中和反應，現象不明顯。
3.氫氧化鈉與鹽反應
與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；實驗現象：生成藍色絮狀沉淀。（硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應）
與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；實驗現象：生成紅棕色絮狀沉淀。（硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應）
與氯化亞鐵反應，化學方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl；實驗現象：生成白色絮狀沉淀。（硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發生類似反應）
與氯化鎂反應，化學方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；實驗現象：生成白色沉淀。（硫酸鎂，硝酸鎂也可以發生類似反應）
與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；實驗現象：無明顯現象。
與碳酸氫鈣反應，化學方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；實驗現象：生成白色沉淀。
與硫酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；實驗現象：無明顯現象。
補充反應：
氫氧化鈉與氯化鋁反應：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl；當氫氧化鈉過量，會發生其他反應。
氫氧化鈉與氯氣反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO；
氫氧化鈉與氯化銨反應：NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；
初中氫氧化鈉的化學方程式2
一、初中化學常見物質的顏色
�。ㄒ唬┕腆w的顏色
1、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
2、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭
3、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬，注意鐵粉是黑色粉末。
4、無色固體：冰，干冰，金剛石
5、紅色固體：銅，氧化鐵
6、紅褐色固體：氫氧化鐵
7、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
8、綠色固體：堿式碳酸銅
9、紫黑色固體：高錳酸鉀
10、淡黃色固體：硫磺
�。ǘ┮后w的顏色
1無色液體：水、雙氧水、中性或酸性條件下分酚酞溶液以及大部分白色鹽的溶液。
2黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液，主要是可溶的鐵鹽。
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液，主要是可溶的亞鐵鹽。
4、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液，主要是可溶的銅鹽。
5、紫色溶液：石蕊溶液。
6、紅色溶液：堿性條件下的酚酞溶液、酸性條件下的石蕊溶液。
7、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
（三）氣體的顏色
1、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
2、紅棕色氣體：二氧化氮
3、黃綠色氣體：氯氣
二、初中化學之“三”
1、構成物質的三種微粒：分子、原子、離子。
2、不帶電的三種微粒：分子、原子、中子。
3、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
4、物質組成與構成的三種說法：以水為例，
�、偎怯蓺湓睾脱踉亟M成的；
�、谒怯伤肿訕嫵傻�；
�、垡粋�水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
5、造成水污染的三種原因：
�、俟I“三廢”任意排放；
�、谏钗鬯我馀欧牛�
③農藥化肥任意施放。
6、收集方法的三種方法：
排水法（不溶于水的氣體）
向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）
向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
7、氧化反應的三種類型：燃燒、爆炸、緩慢氧化。
8、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
9、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
10、具有可燃性，還原性的`物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
11、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
12、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
13、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
14、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
15、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
16、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
17、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
18、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
19、有機物三種主要元素：碳、氫、氧
20、三大化學肥料：氮肥、磷肥、鉀肥
21、三大營養物質：糖類、油脂、蛋白質。
22、三大有機合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。
探究二氧化碳與氫氧化鈉反應（pH試紙法）
文章摘要：對于二氧化碳與氫氧化鈉的反應，有些同學認為氫氧化鈉是堿性，碳酸鈉是中性，所以可以通過酸堿指示劑檢驗。其實碳酸鈉也是堿性，用指示劑無法檢驗，我們可以通過更加精確的pH試紙來檢驗。
實驗原理
二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生化學反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因為碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都無色。幾乎沒有任何明顯的反應現象�？梢酝ㄟ^溶液的pH變化來驗證。
實驗用品
大理石、稀鹽酸、NaOH溶液、試管、酚酞試液、pH試紙
實驗步驟
1、取兩支試管，分別向其中加入少量氫氧化鈉。在一支試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅。用pH試紙檢驗另一支試管中溶液的pH。
2、制備二氧化碳，分別通入兩支試管中。觀察現象。
3、第一支試管中，酚酞溶液依然是紅色。用pH試紙檢驗另一支試管溶液pH，發現變小。
實驗結論
1、氫氧化鈉是堿性，反應后生成的碳酸鈉也是堿性（不是中性），所以反應前后遇酚酞都是紅色。
2、氫氧化鈉與二氧化碳反應后，堿性減弱，pH減小。
探究二氧化碳與氫氧化鈉反應（壓差法）
文章摘要：通過壓差法檢驗二氧化碳與氫氧化鈉的反應的典型實驗便是噴泉實驗，除此之外還有幾種其他的裝置，下面我們列舉幾個。
實驗原理
二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生化學反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因為碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都無色。幾乎沒有任何明顯的反應現象。但是可以通過利用壓差觀察容器體積的變化。
實驗用品
大理石、稀鹽酸、NaOH溶液、試管、鐵架臺、各類導管及橡皮塞、U形管，紅墨水、錐形瓶、氣球、礦泉水瓶。
方案一、U形管法
1、如圖組裝儀器。在U形管中加入少許紅墨水。
2、在集氣瓶中收集滿二氧化碳，迅速加入20mLNaOH溶液，塞上瓶塞。
3、靜置一段時間，觀察現象。U形管紅墨水液面發生變化，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。
方案二、氣球法
1、如圖組裝儀器。在導管上固定一個氣球。
2、在錐形瓶中收集一瓶CO2，迅速加入20mLNaOH溶液，塞上瓶塞。
3、靜置一段時間，觀察現象。氣球鼓起來，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。
方案三、倒置試管法
1、在燒杯中加入20mLNaOH溶液。
2、制備并收集一試管二氧化碳。
3、將試管倒置于燒杯中，并且用鐵夾固定，觀察現象。如果試管中頁面上升，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。
方案四、礦泉水瓶法
1、在礦泉水瓶中收集滿二氧化碳。
2、迅速向其中加入20mLNaOH溶液。
3、振蕩礦泉水瓶，觀察現象。如果塑料瓶變癟，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應。
方案五、噴泉反應
參看二氧化碳噴泉實驗
探究二氧化碳與氫氧化鈉反應（碳酸根法）
文章摘要：二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生化學反應，因為碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都無色。探究二氧化碳與氫氧化鈉反應碳酸根法，即可以通過檢驗碳酸根來證明二者發生了化學反應。檢驗方法有兩種，一種是加入可溶性鈣鹽；一種是加入酸溶液�！�
實驗原理
二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生化學反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因為碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都無色。可以通過檢驗碳酸根來證明二者發生了化學反應。檢驗方法有兩種，一種是在反應后的溶液中加入可溶性鈣鹽生成白色沉淀來檢驗，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；一種是加入酸溶液生成二氧化碳氣體檢驗，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
實驗用品
大理石、稀鹽酸、氯化鈣溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、試管、滴管、各類導管及橡皮塞
實驗步驟
1、制備二氧化碳
2、將制備二氧化碳通過盛有氫氧化鈉的試管中。
3、用滴管向試管中滴入幾滴CaCl2溶液，觀察現象。如果有白色沉淀生成，證明溶液中有碳酸根，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉。
4、重復步驟1、2。用滴管向試管中滴入幾滴稀鹽酸，觀察現象。如果有氣體生成，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，有白色沉淀，證明溶液中有碳酸根，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉。
氫氧化鈉的性質
文章摘要：氫氧化鈉是一種強堿，白色固體，是中學化學堿的代表物質，有較強的腐蝕性，在空氣中以潮解，故應密閉保存。
實驗原理
氫氧化鈉是一種強堿，有很強的腐蝕性，在空氣中容易吸水，容易與二氧化碳反應。
實驗用品
表面皿、試管、鑷子、氫氧化鈉
實驗步驟
1、用鑷子家去3小塊氫氧化鈉進行實驗。
2、觀察氫氧化鈉的顏色、狀態。
3、將氫氧化鈉放在在表面皿上，放置一段時間，觀察現象。
4、將氫氧化鈉放入少量盛水的試管中，并用手觸摸試管外壁。
實驗現象
1、氫氧化鈉是白色固體。
2、氫氧化鈉固體暴露在空氣中易變質，變大，潮解。
3、氫氧化鈉小塊消失，試管壁變熱。
實驗結論
氫氧化鈉暴露與空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鈉，質量增加。易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，放出大量的熱量。
相關實驗
氫氧化鈉的腐蝕性，將雞爪放入氫氧化鈉溶液中一段時間后，用鑷子取出，觀察現象。注意絕對禁止用手取出。
試驗物質的導電性
文章摘要：酸堿等溶液能夠在水中解離出大量自由移動的離子，所以溶液能夠導電。乙醇在水中不能電離出自由移動的離子不能導電，純水理論上能夠電離出離子，但濃度太小，故不能導電。
實驗原理
金屬導體能夠導電的原因是金屬內有自由移動的電子，如果溶液有能夠自由移動的離子也可以導電。
實驗用品
導電性實驗裝置、燒杯、交流電源、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇
實驗裝置圖
實驗步驟
1、檢驗導電性裝置，將插頭插到交流電源上，用金屬導體將兩極連接，打開電源開關，如果燈泡亮了，則儀器正常。關閉開關。
2、向燒杯中加入氫氧化鈉溶液，將兩電極插入燒杯溶液中，打開裝置開關。試驗氫氧化鈉溶液導電性，觀察并記錄現象。
3、分別用氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇幾種溶液分別試驗幾種物質的導電性，觀察并記錄現象。
實驗記錄
蒸餾水和乙醇不導電，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液導電。
實驗結論
鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中存在著自由移動的粒子。
HCl和NaOH在水中解離出離子，HCl→H++Cl-，NaOH→Na++OH-
初中氫氧化鈉的化學方程式3
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；氯化鈣；無色酚酞試液；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 化學反應方程式的書寫
a）概念：
用化學式表示化學反應的式子
b)化學方程式的書寫步驟：
�。�1）寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式
�。�2）配：根據反應前后原子的種類和數目不變的原理，在反應物和生成物的化學式前面配上合適的化學計量數，使各種元素的原子個數反應前后相等
�。�3）注：注明反應條件：[點燃，加熱，光照，通電等]和生成物的狀態，氣體用“↑”，沉淀用“↓”
堿的性質
a)堿的通性：
(1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。 不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。
(2)堿能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
(3)堿能跟酸起中和反應生成鹽和水。
(4)堿能跟某些鹽起反應生成新堿與新鹽。
b)常見的堿的性質
(1)氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強堿。
白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。 NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
(2)氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。
Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(3)氨水（NH3·H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有揮發性。
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