高一化學必修一必備的知識點
隨著素質(zhì)教育的深入實施，高一化學課時相對減少，而高中化學的重要知識卻仍然相對集中在高一階段，所以必修一的化學內(nèi)容極其重要。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學必修一知識點，希望對大家有用!
必修一化學必考知識
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol 或g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的'量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
高一化學反應知識點
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
必修一化學方程式知識
1.鈉與氧氣常溫反應：4Na +O2 = 2Na2O
2.鈉與氧氣點燃反應：2Na +O2 Na2O2
3.鈉與水的反應： 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
4.鈉與硫酸銅溶液的反應(2步)：
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
5. Na2O與水的反應：Na2O+H2O = 2NaOH
6. Na2O2與水的反應：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
7.Na2O與CO2的反應：Na2O+CO2 = Na2CO3
8.Na2O2與CO2的反應：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
9.氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2 2HCl
10.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2 2FeCl3
11.銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2 CuCl2
12.氯氣與水的反應：Cl2+H2O = HCl+HClO
13.次氯酸的不穩(wěn)定性：2HClO 2HCl+O2↑
14.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(制84消毒液)： Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
15.制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
16.鐵與稀硫酸反應的離子方程式：Fe+2H+= Fe2++H2↑
17.FeCl3溶液與Fe反應的離子方程式：2Fe3++Fe = 3Fe2+
18. FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
19.FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式: 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
20、向Na2CO3溶液中加稀鹽酸的離子方程式 CO32-+ 2H+ = H2O+CO2↑
21、向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式 HCO3-+ H+ = H2O+CO2↑
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