高中化學基本知識點總結歸納
在理科科目中，化學應該最簡單的，可是還是有部分學生的化學成績上不去，想要提高化學成績，首先就要將最基本的化學知識掌握好。下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備的知識點，希望對大家有用!
高中化學易錯知識點
1.同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2.用同一化學式表示的物質不一定是純凈物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。
Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4.同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5.飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6.能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7.金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8.酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。
9.堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物。
10.酸分子中的氫原子個數不一定就是酸的“元數”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。
11.鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。
12.能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13.常溫下收集的NO2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合氣體。
14.由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如HD、HT等則是單質。
15.含碳元素的化合物不一定是有機物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。
高中有機化學知識重點
實驗室蒸餾石油
1. 石油為什么說是混合物?蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物?
石油中含多種烷烴、環烷烴及芳香烴,因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.
2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.
3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?
插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位,用以測定蒸汽的溫度.
4. 蒸餾裝置由幾部分構成?各部分的名稱如何?中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何?
四部分: 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入,從上端的出水口流出.
5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?為何?
不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因為蒸餾是物理變化,蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環烷烴及芳香烴組成的.
煤的干餾
1. 為何要隔絕空氣?干餾是物理變化還是化學變化?煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質?
有空氣氧存在,煤將燃燒.干餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油
煤的干餾可得焦爐氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭
2. 點燃收集到的'氣體,有何現象?取少許直試管中凝結的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現象,為什么?
此氣體能安靜地燃燒,產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍,因為此液體是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈堿性.
乙酸乙酯的制取
1. 反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --濃H2SO4,加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O
2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角? 液體受熱面積最大.
3. 彎曲導管的作用如何? 導氣兼冷凝回流(乙酸和乙醇)
4. 為什么導管口不能伸入Na2CO3溶液中? 為了防止溶液倒流.
5. 濃硫酸的作用如何? 催化劑和脫水劑.
6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何?
①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小,利于分層;
②乙酸與Na2CO3反應,生成無味的CH3COONa而被除去.
③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇氣味的干擾.
高中化學考點知識點
一、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
1.有氣體產生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。
2.有沉淀生成。
鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與堿同。
如：
Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：
Ba2++CO32== CaCO3↓、
Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);
Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。
3.有弱電解質生成。
能生成弱酸的離子不能大量共存，
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，
一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：
HCO3-+OH-==CO32-+H2O、
HPO42-+OH-=PO43-+H2O、
NH4++OH-==NH3·H2O等。
4.一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子因能發生“雙水解”反應而不能同時存在于同一溶液中，
如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。
二、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1. 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。
2.在酸性或堿性介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。
如NO3- 和I- 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情況下則不能共存;SO32- 和S2- 在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。
三、由于形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反應)等絡合反應而不能大量共存(該反應常用于Fe3+ 的檢驗)。
四、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：
Al3+ 和HCO3-，Al3+ 和S2- 等。
【解題技巧】
1.首先必須搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。
2.審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH- )、加入鋁粉后可放出氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10 mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4- ，Fe3+ ，Fe2+，Cu2+ 。
③MnO4- 、NO3- 等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32- 在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32- +2H+ =S↓+SO2↑+H2O 。
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