高中化學鋁知識點歸納總結

　　化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。以下是小編為大家收集的高中化學鋁知識點歸納總結，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　高中化學鋁知識點歸納總結1

　　一、單質鋁（Al）

　　鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應，同時具有自己特有的性質，可以與堿反應。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子：Al-3e-=Al3+。

　　1.鋁與非金屬反應

　　鋁可以與大多數非金屬單質反應，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應的氧化物或鹽。

　　4Al+3O2點擊圖片可在新窗口打開2Al2O3；2Al+3S點擊圖片可在新窗口打開Al2S3；2Al+3Cl2點擊圖片可在新窗口打開2AlCl3；

　　2.鋁與酸反應

　　這里所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學變化。

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

　　3.鋁與強堿反應

　　大多數金屬不與堿反應，與強堿反應，是鋁特有的性質，（鋅也可以發生類似的反應，了解即可）

　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；對應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；

　　該反應的本質是鋁首先與水反應，生成氫氧化鋁與氫氣，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。

　　4.鋁熱反應

　　鋁熱反應是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質的一種反應，不是特指與鋁與氧化鐵的反應。

　　2Al+Fe2O3點擊圖片可在新窗口打開2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物，如氧化鎢，二氧化錳等等。

　　二、氧化鋁（Al2O3）

　　氧化鋁熔點較高，硬度較大，可以與酸堿反應。

　　1.氧化鋁與酸反應

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；對應離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

　　2.氧化鋁與堿反應

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；對應離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

　　3.電解氧化鋁生成金屬鋁

　　2Al2O3點擊圖片可在新窗口打開4Al+3O2↑；加入冰晶石可以降低電解溫度。

　　三、氯化鋁（AlCl3）

　　氯化鋁，這里主要說明鋁離子的性質，可以與堿反應。

　　1.氯化鋁與弱堿反應

　　AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；對應離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.氯化鋁與強堿反應

　　少量氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；

　　大量氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O；

　　依據上述反應方程式，可以得出以下結論，①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，首先沒有明顯現象，最后生成白色沉淀；③通過兩種溶液互相滴加，可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。

　　四、氫氧化鋁（Al(OH)3）

　　氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用。可以與強酸或強堿反應。氫氧化鋁可以進行酸式水解可堿式水解，H++AlO2-+H2O點擊圖片可在新窗口打開Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al3++3OH-.

　　1.氫氧化鋁與強酸反應

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；對應離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

　　2.氫氧化鋁與強堿反應

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；對應離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　3.氫氧化鋁加熱分解

　　2Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al2O3+3H2O

　　五、偏鋁酸鈉（NaAlO2）

　　高中化學中，偏鋁酸鈉只是在體現鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時候出現，這里只說明偏鋁酸鈉與酸的'反應。

　　1.偏鋁酸鈉與弱酸反應

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

　　2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　2.偏鋁酸鈉與強酸反應

　　NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

　　六、硫酸鋁鉀（Al(SO4)2）

　　Al(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬。因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。

　　Al(SO4)2=++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

　　附加：氫氧化鋁的制法

　　1.鋁離子與弱堿反應

　　鋁離子與強堿反應容易過量，不好控制。

　　AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.偏鋁酸根與弱酸反應

　　偏鋁酸根與強酸容易生成鋁離子。

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，

　　3.偏離酸根與鋁離子反應

　　偏鋁酸根與氯離子發生雙水解生成氫氧化鋁。

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；

　　高中化學鋁知識點歸納總結2

　　1、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

　　2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

　　3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。

　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

　　5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。

　　9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為—1價，如NaH、CaH2等。

　　15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

　　22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。

　　23、離子的電子層結構一定是穩定結構。

　　24、陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

　　25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<>

　　高中化學鋁知識點歸納總結3

　　化學平衡

　　1、定義：

　　化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。

　　2、化學平衡的特征

　　逆（研究前提是可逆反應）

　　等（同一物質的正逆反應速率相等）

　　動（動態平衡）

　　定（各物質的濃度與質量分數恒定）

　　變（條件改變，平衡發生變化）

　　3、影響化學平衡移動的因素

　　（一）濃度對化學平衡移動的影響

　　（1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

　　（二）溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　（三）壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　　（1）改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動

　　（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

　　（四）催化劑對化學平衡的影響：

　　由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

　　（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：

　　如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　4、化學平衡常數

　　（一）定義：

　　在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號：K

　　（二）使用化學平衡常數K應注意的問題：

　　1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與溫度（T）關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

　　（三）化學平衡常數K的應用：

　　1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K：反應向正反應方向進行；Q=K：反應處于平衡狀態 ；Q〉K：反應向逆反應方向進行。

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

　　若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

【高中化學鋁知識點歸納總結】相關文章：

高中化學知識點歸納01-20

高中化學必修二知識點歸納10-22

高中化學知識點歸納與匯總10-12

高中化學實驗基本操作知識點歸納11-26

中考政治知識點歸納總結03-30

數學知識點歸納總結08-04

高中化學選知識點總結11-10

高中化學實驗知識點總結11-24

高三物理知識點總結歸納12-09

初中化學知識點歸納總結11-04