高一化學必修一必備知識點總結
對于高一時期學習的必修一化學，我們需要掌握的知識點是比較多的，所以我們在看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。下面是百分網小編為大家整理的高一化學必修一知識歸納，希望對大家有用!
必修一化學基礎知識
1.氧化還原反應規律：
如在氧化還原反應中，濃HNO3被還原的產物一般為NO2、稀HNO3 被還原的產物一般為NO、濃H2SO4被還原的產物一般為SO2等。
又如SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-等均被常見氧化劑酸性KMnO4(還原產物為Mn2+)、HNO3(略)、Cl2等鹵素單質(還原產物為Cl-等鹵素離子)、O2(為H2O)、H2O2(為H2O)、Fe3+(為Fe2+)等氧化生成SO42-;而S2-、HS-、H2S-等均被常見氧化劑酸性KMnO4、HNO3、Cl2等鹵素單質、O2、H2O2、Fe3+等氧化生成S單質。還如上述鐵元素的各種變價反應等等。
注意氧化還原反應的離子方程式書寫注意“三守恒”(守恒思想)。
2.“強制弱“規律(強制弱的轉化思想)：
①活潑金屬置換不活潑金屬：初三化學規律，注意特殊：金屬鈉、鉀等不能置換出不活潑金屬鹽溶液中的金屬。
②活潑非金屬置換不活潑非金屬：
Cl2+2Br—==2Cl—+ Br2 Br2+2I—==2Br—+I2 I2+S2—==S↓+2I—
2H2S+O2==2S↓+2H2O H2S+X2==S↓+2H++2X—(X= Cl、Br、I)
3Cl2+2NH3==6HCl+N2 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
注意特殊：氟與水的反應，2F2+2H2O==4HF+O2
③強酸制取弱酸：
HCl+NaClO==HClO+NaCl 2HCl+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaCl
CO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaCO3 H2SO4+Na2SO3==SO2↑+H2O+Na2SO4
注意特殊：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
④強堿制取弱堿：
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH+NH4Cl==NH3↑+H2O +NaCl (銨鹽遇堿放出氨氣)
Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2
3.酸式鹽與正鹽的反應規律：
①碳酸或亞硫酸的酸式鹽受熱可分解生成相應的正鹽、H2O、CO2或SO2。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HSO3)2CaSO3+SO2↑+H2O
②正鹽與相應的多元酸或多元酸酐反應生成相應的酸式鹽。
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 Na2S+H2S ==2NaHS
③多元酸或多元酸的酸酐與過量可溶性堿反應生成正鹽。
H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O
④多元酸或多元酸的酸酐與少量可溶性堿反應生成酸式鹽。
SO2+NaOH(少量)==NaHSO3 H2S+NaOH(少量)==NaHS+H2O
4.相似類比法(類比思想)：
如在氯水中通入SO2氣體的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
在溴水或碘水中通入SO2氣體的化學方程式類比書寫為：
Br2+SO2+2H2O== H2SO4+2HBr I2+SO2+2H2O== H2SO4+2HI
在亞硫酸溶液或亞硫酸鈉溶液中通入氯氣的化學方程式類比書寫為：
Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl
在亞硫酸溶液或亞硫酸鈉溶液中滴入溴水或碘水的化學方程式類比書寫為：
Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBr Br2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HBr
I2+H2SO3+H2O== H2SO4+2HI I2+Na2SO3+2H2O==Na2SO4+2HI
又如將CO2氣體不斷通入澄清石灰水中的化學方程式為：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
將SO2氣體不斷通入澄清石灰水中的化學方程式類比書寫為：
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2
高一化學考點知識
混合物的物理分離方法
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方法 |
適用范圍 |
主要儀器 |
注意點 |
實例 |
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固+液 |
蒸發 |
易溶固體與液體分開 |
酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 |
①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 |
NaCl（H2O） |
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固+固 |
結晶 |
溶解度差別大的溶質分開 |
NaCl（NaNO3） |
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升華 |
能升華固體與不升華物分開 |
酒精燈 |
I2（NaCl） |
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固+液 |
過濾 |
易溶物與難溶物分開 |
漏斗、燒杯 |
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” |
NaCl （CaCO3） |
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液+液 |
萃取 |
溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 |
分液漏斗 |
①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 |
從溴水中提取Br2 |
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分液 |
分離互不相溶液體 |
分液漏斗 |
乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 |
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蒸餾 |
分離沸點不同混合溶液 |
蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 |
①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 |
乙醇和水、I2和CCl4 |
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滲析 |
分離膠體與混在其中的分子、離子 |
半透膜 |
更換蒸餾水 |
淀粉與NaCl |
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鹽析 |
加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 |
燒杯 |
用固體鹽或濃溶液 |
蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油 |
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氣+氣 |
洗氣 |
易溶氣與難溶氣分開 |
洗氣瓶 |
長進短出 |
CO2（HCl） |
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液化 |
沸點不同氣分開 |
U形管 |
常用冰水 |
NO2（N2O4） |
i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的`原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升華 升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
必修一化學知識口訣
一、物質的量濃度溶液配制
算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。
解 釋：
1、算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、(或量取)、溶解、轉移、定容。
2、室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3、搖勻標簽便告成："搖勻"的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻;"標簽"的意思是說要貼好標簽，標明溶液濃度和配制的日期。
二、離子方程式
書寫離子方程式，記住步驟共有四。
物質易溶易電離，離子形式來表示。
氣體難溶難電離，表示則以化學式。
微溶反應寫離子，生成卻寫化學式。
寫完左右查守恒，原子電荷要看清。
三、氯氣的制取實驗
二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中。
解 釋：
1、二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來制取氯氣[聯想："隔網加熱杯和瓶"]。
2、鹽水硫酸除雜質："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。】
3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。
四、氨氣的制取實驗
消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。
堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。
解 釋：
1、 消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。
2、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。
3、堿灰干燥下排氣："堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說實驗中干燥氨氣時通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。"下排氣"的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕)。
聯 想：
(1)為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部;
(2)檢驗氨氣是否已經充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。
4、管口需堵一團棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團棉花[聯想：堵棉花的作用是：
(1)防止氨氣吸收空氣中的水分;
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