關于高一化學第六章《氮和磷》知識點總結

　　第一節 氮族元素

　　一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。

　　二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）

　　三、氮族元素性質的遞變規律（詳見課本166頁）

　　1、密度：由小到大 熔沸點：由低到高

　　2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。

　　3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。

　　第二節 氮 氣

　　一、物理性質

　　氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業上獲得的氮氣的方法主要是分離液態空氣。

　　二、氮氣分子結構與化學性質

　　1、 寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質穩定的原因。

　　2、 在高溫或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質發生反應

　　高溫壓 放電

　　N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO

　　催化劑 點燃 N2+3Mg====Mg3N2

　　3、 NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2

　　2NO ＋O2 ＝ 2NO2

　　無色不溶于水 紅棕色溶于水與水反應

　　4、 NO2的性質

　　自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(無色)

　　3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）

　　四、氮的.固定

　　將空氣中的游離的氮轉化為化合態的氮的方法統稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。

　　第三節 氨 銨鹽

　　一、氨分子的結構

　　寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結構式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構型是怎樣的呢？（三角錐形）

　　二、氨的性質、制法

　　1、 物理性質：無色有刺激性氣味極溶于水的氣體，密度比空氣小，易液化。

　　2、 化學性質：

　　與水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

　　NH3.H2O===== NH3↑+H2O

　　與酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl

　　NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4

　　3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

　　三、氨 鹽

　　1、 氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如

　　NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑

　　2、 與堿反應生成NH3

　　NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O

　　3、 NH4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。

　　2、硝酸的生成

　　2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

　　注：

　　尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

　　要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。

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