常用的化學方程式書寫及配平的口訣

　　書寫口訣：

　　重客觀，量守恒；左反應，右生成。化學式，請寫對；計量數，來配平；

　　連等號，條件清；標氣沉，用箭頭。

　　配平口訣：

　　一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；

　　有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。

　　配平方法：

　　1、岐化反應的簡捷配平法

　　口訣：三種價態先標記，兩者相減第三系。若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。

　　說明：

　　1、岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

　　KCIO3 → KCIO4＋KCI

　　S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

　　2、三種價態先標記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生岐化反應的元素的化合價。如：

　　S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

　　3、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。

　　4、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分后再加到反應式中去。

　　根據詩意的要求分析如下：

　　在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數代入反應式得：3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

　　5、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

　　觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：

　　3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

　　雙水解反應簡捷配平法

　　口訣：誰弱選誰切記清，添加系數電何等。反應式中常加水，質量守恒即配平。

　　說明：1。雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。

　　2、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。

　　3、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

　　4、反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的`前面加上適當的系數后，為了使質量守恒，常在反應式中加上n?H2O。

　　舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。

　　根據詩意的要求分析如下：

　　⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：

　　AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

　　⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI3+和CO32-。

　　⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數3，于是得到： AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

　　⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

　　奇數配偶法

　　口訣: 出現最多尋奇數，再將奇數變為偶。觀察配平道理簡，二四不行再求六。

　　說明：

1。適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

　　2、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。“出現最多尋奇數”的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現次數最多的元素，然后在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；“再將奇數變為偶”的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。

　　3、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……

　　例一：請配平反應式：

　　Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

　　根據詩意的要求分析如下：

　　在該反應式中，Cu在反應前后出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前后出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：

　　Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

　　在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，于是得配平了的化學反應方程式：Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

　　例二：請配平反應式：

　　C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

　　分析：觀察得知氧是前后出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

　　2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

　　氧化還原反應交叉配平法

　　口訣：升價降價各相加，價變總數約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。 氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。

　　說明：

1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。

　　舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：

　　FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

　　根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：

　　Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

　　根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe+2→Fe2+3化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。于是得到下式：

　　FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

　　2、價變總數約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數后，若二者有公約數，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。

　　在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，于是得到下式：

　　4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3

　　左右觀察配平可得到答案：

　　4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

　　3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。

　　4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。

　　5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數后某原子反應前后的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數

　　萬能配平法

　　口訣：英文字母表示數，質電守恒方程組。某項為一解方程，若有分數去分母。

　　說明：

1。用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。該法的弱點是：反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。

　　2、英文字母表示數：“數”指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

　　舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：

　　Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

　　根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，于是得到如下反應方程式：

　　A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

　　3、質電守恒方程組：該法的第二步是根據質量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恒定律即可）。

　　根據詩意的要求列出下列方程組：

　　A = C

　　B = 2E

　　B = 2C + D

　　3B = 6C + 2D + E

　　4、某項為一解方程：

意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為“1”，然后解方程組。

　　根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

　　A = C

　　1 = 2E

　　1 = 2C + D

　　3 = 6C + 2D + E

　　解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

　　將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：

　　1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

　　說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為“1”。

　　5、若有分數去分母：

意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。

　　根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

　　Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

　　配平決策歌

　　迅速觀察定類型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技窮有萬能。

　　解釋：

　　1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題后，第一步是首先觀察一下是屬于哪一類型的反應式。

　　2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》，若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》。

　　3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應，也不是雙水解反應，那么再看一下反應物和生成物多少，若少則用《奇數配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。

　　4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最后的絕招——《萬能配平法》。

　　為了便于同學們掌握上述五種配平法，現提供如下幾個練習題：

　　⑴、將FeCI3和Na2S兩種溶液混合會產生什么現象？寫出反應方程式，并配平。提示：用《雙水解簡捷配平法》。

　　⑵、配平下列反應式：

　　KCIO3 —— KCIO4＋KCI

　　C2H2＋O2 —— CO2＋H2O

　　Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

　　H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O

　　提示：各種方法都用一下，并比較對于某個具體的反應式用哪種方法較簡便。

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