如何配平化學方程式三篇

　　如何配平化學方程式篇一：初中化學方程式的幾種配平方法

　　化學方程式一直是初中化學教學的重點和難點之一，而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵，有的學生在化學方程式的配平過程中存在著“猜測性”和“盲目性”，筆者根據(jù)多年的教學經(jīng)驗總結出了四種配平方法。

　　一、最小公倍數(shù)法

　　配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應物質的系數(shù)。

　　例1.的配平

　　（1）找出式子兩邊原子個數(shù)最多的氧原子

　　（2）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10

　　（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5。

　　（4）再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。

　　（5）配平后要注反應條件和劃上等號（有時還要注“↑”和“↓”）。 

　　這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數(shù)化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。

　　二、用奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

　　配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學式的系數(shù)。

　　例2.

　　氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物里氧原子2個，是偶數(shù)個，生成物里氫原子3個，是奇數(shù)個，偶數(shù)個肯定不等于奇數(shù)個，所以我們可以先在化學式H2O前寫一個最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進一步配平。

　　寫上2后，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數(shù)應為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的系數(shù)應為4，最后才確定O2的系數(shù)為5。

　　練習：C2H6＋O2

　　C2H4＋O2

　　三、觀察法

　　配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學式的系數(shù)再找出其它化學式的系數(shù)。

　　例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣

　　H2O＋FeFe3O4＋H2

　　顯然，F(xiàn)e3O4里的3個鐵原子來自反應物里的鐵，而Fe3O4里的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。

　　不難看出，在生成物氫氣的`化學式前要寫系數(shù)4，才能使化學方程式配平，然后注明反應條件并劃上等號（注：H2后面不要注上↑，因為高溫下，反應物H2O呈氣體狀態(tài)）。

　　Fe＋CO2 H2O＋CO2 H2O＋CO2 練習：Fe2O3＋CO

　　Fe3O4＋CO

　　四、唯一元素法 Fe＋CO2

　　這種方法不僅適用于簡單的化學方程式，也適用于較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“準唯一元素”。

　　所謂“唯一元素”是指在反應物或在生成物中都只存在于一種物質的元素。 例如： KClO3

　　KMnO4

　　NH4HCO3KCl＋O2

　　↑中的K、Cl、O三種元素 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素 NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素

　　所謂“準唯一元素”是指對于那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質中僅剩下一種物質的系數(shù)沒確定時，這種元素就稱之為“準唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系數(shù)沒確定時，Mn元素是唯一元素，而當KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質的系數(shù)已確定時，O元素又成為“準唯一元素”。

　　下面以例題說明用“唯一元素法”配平化學方程式的方法和步驟。 例4. KClO3

　　1. 確定唯一元素

　　初學階段可要求學生對唯一元素做出標記以免學生搞錯。 KClO3KCl＋O2↑

　　2. 假定系數(shù)

　　任選一種唯一元素，假設其所在的物質中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質的系數(shù)。本例中選定的K元素，定KClO3系數(shù)為1。 1KClO31KCl＋O2↑

　　說明：（1）為了使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分數(shù)變?yōu)檎麛?shù)。

　　（2）為了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將系數(shù)1寫上，等全部配平后再把1省略掉。

　　3. 由已知求未知

　　在已確定系數(shù)物質中，再選擇一種唯一元素和準唯一元素，據(jù)此確定未知物質的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質中。 上面1中選定K元素為唯一元素 1KClO3去分母得

　　由已知求未知，不僅是一個步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學生出錯的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數(shù)物質有意無意當成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質的系數(shù)，從而造成錯誤。

　　注意：這一步操作可以重復多次，到每一種物質的系數(shù)都確定為止。 練習：KMnO4

　　C4H10＋O2K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CO2＋H2O 1KCl＋3/2O2↑ KCl＋O2↑

　　化學方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來決定，只要平時多練習，自然就會熟能生巧。

　　化學反應方程式配平

　　（一）最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，

　　KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　　（二）奇偶配平法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質O2為5，寫明條件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　（三）觀察法配平

　　有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

　　【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標. 配平詩集

　　這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……”

　　岐化反應的簡捷配平法

　　三種價態(tài)先標記，

　　兩者相減第三系。

　　若有約數(shù)需約簡，

　　悠然觀察便配齊。

　　說明：

　　1、岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3 → KCIO4＋KCI

　　S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

　　2、這首詩介紹的是岐化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速！

　　解釋：

　　1、三種價態(tài)先標記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發(fā)生岐化反應的元素的化合價。如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

　　2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數(shù)。

　　3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應式中去。

　　根據(jù)詩意的要求分析如下：

　　在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。

　　在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。

　　在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。

　　又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應式得：

　　3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

　　4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

　　觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

　　說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。 雙水解反應簡捷配平法

　　誰弱選誰切記清，

　　添加系數(shù)電何等。

　　反應式中常加水，

　　質量守恒即配平。

　　說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

　　解釋：

　　1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應

　　如何配平化學方程式篇二：化學方程式配平大全

　　簡介

　　化學反應嚴格遵守質量守恒定律，方程式寫出反應物和生成物后，往往各分子左右數(shù)目不等，這就需要配平來解決。

　　配平注意要點

　　通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。

　　如 KClO?——KCl+O?↑，配平后要把短線改為等號2KClO?==2KCl+3O?↑，

　　（一）最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO?→KCl+O?↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3

　　，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)

　　變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即可：

　　2KClO?====2KCl+3O?↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可

　　用三角形“△”代替）

　　（二）奇偶配平法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：

　　C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，

　　氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子

　　變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；（2）根據(jù)

　　求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

　　觀察：

　　所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變?yōu)?個CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

　　再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應為2。即Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2

　　這樣就得到配平的化學方程式了

　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫)

　　例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2

　　第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2

　　第三步：配平后的化學方程式：

　　3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2

　　（三）觀察法配平

　　有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe

　　+H2O──Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4

　　，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

　　（四）歸一法

　　找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O

       第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O

       第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O

　　第四步：取最小公倍數(shù)相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　（五）利用配平詩配平

　　這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平??”

　　歧化反應的簡捷配平法

　　三種價態(tài)先標記， 兩者相減第三系。 若有約數(shù)需約簡， 悠然觀察便配齊。

　　說明：

　　1．歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3 →KCIO4+KCI S+KOH →K2S+K2SO3+H2O 

      2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速！

　　解釋： 

      1．三種價態(tài)先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發(fā)生歧化反應的元素的化合價。如：S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O 2

　　3．若有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應式中去。

　　根據(jù)詩意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反應式得：

　　3S+KOH →2K2S+K2SO3+H2O

       4．悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。

　　雙水解反應簡捷配平法

　　誰弱選誰切記清， 添加系數(shù)電荷等。 反應式中常加水，

　　如何配平化學方程式篇三：初中化學方程式配平技巧

　　一 化學方程式的基礎知識：

　　1 化學方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：

　　(1) P + O2P2O5(2) C + O2 CO

　　(3) Al + O2 Al2O3 (4) Fe + O2 Fe3O4

　　(5) Mg + O2MgO (6)H2O2H2O + O2↑

　　(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2 + O2 H2O

　　2 觀察法：先金屬后原子團

　　(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2

　　(2) Mg+HCl— MgCl2 +H2↑

　　(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

　　(4) Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2↑

　　(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

　　(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3

　　3 配平下列的各個化學反應的方程式：

　　（1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　（2） Al+CuSO4 —Al2(SO4)3 +Cu

　　（3） Zn+HCl—ZnCl2+H2↑

　　（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

　　（5） Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3

　　（6） Fe(OH)3+H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

　　（7） CH4 + O2

　　（8） C + CO2

　　（9） NH3 + O2 點燃 CO2 + H2OCO NO + H2O

　　Fe + CO2 高溫催化劑(10) CO + Fe2O3

　　二 練習 高溫

　　1在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反應中，根據(jù)質量守恒定律可判斷出X的化學式為：

　　ACOBCH4 C CH3OH D C2H4

　　2 某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應式為： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質量守

　　恒定律可判斷出X的化學式為：

　　AC2H4 B C2H4O CC2H6 D C2H6O

　　3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應方程式中，X的化學式為：

　　ANOBNO2 C N2OD N2O3

　　4 物質X和B2能發(fā)生下列反應：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學式是：

　　A AB2 BA2B2 C AB3 D A2B3

　　5 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關于R化學式敘述正確的是：

　　A R一定含有碳，氫，氧三種元素

　　B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素

　　C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素

　　DR不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素

　　6 某物質W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，

　　則W中所含有的元素判斷正確的是：

　　A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素

　　C 一定含有C H O三種元素 D 條件不足，不能判斷

　　7 氫氣與氧氣反應生成水的反應過程中，氫氣與氧氣的質量之比是：

　　A1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D4 ： 32

　　8 對于質量守恒定律的解釋不正確的是：

　　A化學反應前后，分子的數(shù)目不變

　　B化學反應前后，原子的種類不變。

　　C化學反應前后，原子的數(shù)目不變。

　　D化學反應前后，參加反應的物質的總質量和生成物的總質量相等

　　9白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應的化學方程式：

　　10 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應的化學方程式為______________________________________。

　　11 劇烈運動后血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應的化學方程式為____________________________________________。

　　12 汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”，其特點是使CO和NO反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式是____。

　　13 鎂是一種活潑的金屬，點燃后，既能在氮氣中燃燒也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學方程式：① ，② 。

　　14 簡答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質量應比鎂條重，但同學們實驗后稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是：___ ____

　　答案：

　　一化學方程式的基礎知識：

　　3 化學方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：

　　(1) 4P + 5O2P2O5 (2) 2C + O2 2CO

　　(3) 4Al + 3O2 2 Al2O3(4) 3 Fe + 2O2Fe3O4

　　(5) 2Mg + O2 2 MgO (6) 2 H2O2 2H2O + O2↑

　　(7)2 H22H2↑+ O2↑(8) 2 H2 + O2H2O

　　4 觀察法：先金屬后原子團

　　(1) CuSO4 + 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2

　　(2) Mg+ 2HCl MgCl2 +H2↑

　　(3) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　(4) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　(5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 2(SO4)3 + 6H2O

　　(6) Al2(SO4)3 + 6 NaOH Na2SO4 + 2Al(OH)3

　　3 配平下列的各個化學反應的方程式：

　　（1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　（2） 2Al+ 3CuSO（3） Zn+ 2HClAl2(SO4)3 + 3Cu ZnCl2+H2↑

　　2(SO4)3 + 3H2O

　　（4） Al2O3 + 3H2SO4 （5） Fe2(SO4)3+ 6NaOH

　　Na2SO4 + 2Fe(OH)3 2(SO4)3 + 6H2O （6） 2Fe(OH)3+ 3H2SO4 （7） CH4 + 2O2

　　（8） C + CO2 CO2 + 2H2O 2CO

　　4NO + 6H2O （9） 4NH3 + 5O2

　　(10) 3CO + Fe2O3

　　二 練習

　　1—5 BCCAC6—8 BBA 2Fe + 3CO2

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