化學(xué)的分類知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，大家最不陌生的就是知識(shí)點(diǎn)吧！知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中，是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱。哪些才是我們真正需要的知識(shí)點(diǎn)呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)的分類知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
化學(xué)物質(zhì)分類
1、化學(xué)物質(zhì)的分類
(1)交叉分類法
CO 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3碳酸鹽
[歸納與整理]
1、將事物進(jìn)行分類時(shí)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類會(huì)產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。
2、在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。
3、對(duì)同類事物可以通過(guò)樹狀分類法進(jìn)行再分類。
(2)樹狀分類法
提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)一步進(jìn)行分類，化合物也可以分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物等。
2、化學(xué)反應(yīng)的分類：
置換反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別
復(fù)分解反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)的多少根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類
化學(xué)反應(yīng) 分解反應(yīng) 氧化反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得氧或失氧
還原反應(yīng)
小總結(jié)：1、分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)
化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。
2、在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。
1、分散系及其分類
⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。 [歸納與整理]
分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對(duì)比如下：
[1、當(dāng)光束通過(guò)Fe(0H)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。
2、膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說(shuō)明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。
膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。
膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。 膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng) [回顧與總結(jié)]
1、分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類 3、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。 4、納米技術(shù)與膠體
初中化學(xué)物質(zhì)分類一覽
[關(guān)鍵詞]
混合物 純凈物
單質(zhì) 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)
化合物 酸 含氧酸 無(wú)氧酸 強(qiáng)酸 弱酸 氧化性酸 非氧化性酸 一元酸
堿 強(qiáng)堿 弱堿 一元堿 （氫氧化物）
鹽 正鹽 酸式鹽 堿式鹽 含氧酸鹽 無(wú)氧酸鹽 復(fù)鹽 銨鹽
氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 過(guò)氧化物 超氧化物
無(wú)機(jī)物 有機(jī)物
電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離
物質(zhì)的分類：
混合物：混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。
純凈物：是由一種物質(zhì)組成的。
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。
化合物：由不同元素組成的純凈物叫做化合物。
氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物
酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
堿性氧化物、酸性氧化物
凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。
凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。
1、物質(zhì)的導(dǎo)電
電流是由帶電粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。
金屬能夠?qū)щ姡褪怯捎诮饘僦写嬖谀軌蜃杂梢苿?dòng)的、帶負(fù)電的電子。
NaCl溶液能夠?qū)щ姡怯捎谠贜aCl溶液中存在能夠自由移動(dòng)的、帶電的粒子。
NaCl溶解于水，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na和Cl，這樣的過(guò)程稱為電離。
當(dāng)在NaCl水溶液中插入電極并連接直流電源時(shí)，帶正電的Na向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的Cl向陽(yáng)極移動(dòng)，因而NaCl的水溶液能夠?qū)щ姟?/p>
干燥的NaCl晶體不導(dǎo)電。在NaCl的晶體里含有帶正電的Na和帶負(fù)電的Cl，由于靜電的作用，按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl不能導(dǎo)電。
2、酸
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸
電離方程式舉例：HCl、HNO3、H2SO4
其他舉例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的`有機(jī)酸。
3、堿
電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離方程式舉例：KOH、Ba(OH)2、NaOH
其他舉例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的藥物（Al(OH)3）、生物堿（有機(jī)堿類），如煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）。
4、鹽
電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
電離方程式舉例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl
其他舉例：用作調(diào)味劑和防腐劑的食鹽，用來(lái)制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等。
5、酸的分類、命名
根據(jù)酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無(wú)氧酸兩類。
含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
無(wú)氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）
根據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。
含氧酸一般根據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。無(wú)氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”。
6、酸的通性
酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色的酚酞試液遇酸不變色。 酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。
酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。
酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。
酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。
7、堿的命名
堿的命名是根據(jù)它的組成——?dú)溲醺x子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”。
8、堿的通性
堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。
堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。
堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。
9、鹽的性質(zhì)
鹽跟某些金屬起反應(yīng)，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。
鹽跟酸起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。
鹽跟堿起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。
兩種鹽起反應(yīng)一般生成另外兩種鹽。
10、鹽的分類和命名
正鹽：正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物。其中無(wú)氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸鈉。對(duì)于變價(jià)金屬元素，低價(jià)態(tài)金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個(gè)“亞”字。
酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個(gè)“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）。NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉。
堿式鹽：堿式鹽是堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“堿式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。
11、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。
12、金屬活動(dòng)性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
13、氧化物、堿性氧化物、酸性氧化物
凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是堿性氧化物。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。
凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。
14、pH值 酸堿度的表示方法
用指示劑可以試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性。
溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0～14之間。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。
PH＝7時(shí)，溶液呈中性。
pH＜7時(shí)，溶液呈酸性。
pH＞7時(shí)，溶液呈堿性。
初中化學(xué)常見儀器分類
初中化學(xué)常見儀器分類：
1、可直接加熱：試管（玻璃）、蒸發(fā)皿、燃燒匙
2、需隔石棉網(wǎng)加熱：燒杯、燒瓶
3、不能加熱：集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶
4、計(jì)量?jī)x器：托盤天平、量筒、溫度計(jì)
5、漏斗：普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗
6、夾持器：鐵架臺(tái)、試管夾、坩堝鉗
7、取用藥品的儀器：滴管、藥匙、鑷子
8、氣體凈化裝置：洗氣瓶、U形干燥管、球形干燥管
9、其他：三腳架、水槽、試管架、石棉網(wǎng)、酒精燈、酒精噴燈、玻璃棒、試管刷
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