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化學方程式配平方法講解

　　學習化學的過程當中經(jīng)常要去配平很多的方程式，但是具體要怎么做？下面是小編整理的化學方程式配平方法講解，希望可以很好的幫助大家對化學知識的學習。

化學方程式配平方法講解

　　化學方程式配平方法講解1

　　一、原理

　　遵循兩個原則

　　①質(zhì)量守恒定律（在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。）

　　②客觀事實

　　二、配平方法

　　通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。

　　1、配平系數(shù)，配平化學方程式中各化學式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略；

　　2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；

　　3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學式右側(cè)用“↓”號表示

　　反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號表示；反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

　　（1）悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

　　觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學反應(yīng)方程式：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

　　說明：只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。

　　（2）雙水解反應(yīng)簡捷配平法

　　誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電荷等。

　　反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。

　　說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應(yīng)進行到底的反應(yīng)。如：AI2（SO4）3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。

　　解釋：

　　1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI（OH）3對應(yīng)的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子（如CO32—是弱酸H2CO3對應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對象。

　　2、添加系數(shù)電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

　　3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·H2O。

　　舉例：寫出AI2（SO4）3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式。

　　根據(jù)詩意的要求分析如下：

　　⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：AI2（SO4）3+Na2CO3——AI（OH）3↓+CO2↑+Na2SO4

　　⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和CO32—。

　　⑶、添加系數(shù)電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2（SO4）3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32—帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32—前加系數(shù)3，于是得到：AI2（SO4）3+3Na2CO3——2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　　⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：AI2（SO4）3+3Na2CO3+3H2O=2AI（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4

　　（3）奇數(shù)配偶法

　　出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>

　　觀察配平道理簡，二四不行再求六。

　　說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應(yīng)于各種類型的化學反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

　　化學方程式配平方法講解2

　　一、最小公倍數(shù)法

　　本法也是配平化學反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

　　1.首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

　　2.其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。

　　3.然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。

　　4.最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。

　　[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

　　(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

　　(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

　　(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

　　二、奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應(yīng)方程式的原理是：

　　①、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。

　　②、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行：

　　1.找出化學反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；

　　2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數(shù)，使之偶數(shù)化；

　　3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。

　　最后，驗證方程式是否正確：

　　[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

　　[分析](1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。

　　(2)反應(yīng)式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：

　　FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

　　(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有4個Fe原子，故左邊FeS2的系數(shù)須配4，則：4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2

　　然后以左邊的S原子數(shù)，推得右邊應(yīng)有8SO2，即：4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2

　　最后配平O原子，當左邊有11O2時，反應(yīng)式則可配平為：4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2

　　三、代數(shù)法——待定系數(shù)法

　　代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：

　　1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù)。

　　2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù)

　　a、b、c、d……關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：

　　3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a=xb=yc=zd=...

　　4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。

　　例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

　　分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學式的系數(shù)：

　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

　　(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須

　　相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

　　對Fe原子有：2a=c①

　　對O原子有：3a十b=2d②

　　對C原于有：b=d③

　　(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3b=1/2c=1/3d

　　(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令

　　d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　　(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；

　　須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式；

　　四、電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

　　1.從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

　　2.使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學式的系數(shù)。

　　3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

　　[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學方程式：

　　Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　[分析](1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3--Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0+5+2+41Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

　　(3)據(jù)此，推斷其它化學式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

　　(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

　　五、歸一法

　　找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復(fù)雜的化學式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

　　第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中

　　第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)

　　1、FeS2+O2——SO2+Fe2O32、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

　　3、NH4NO3——N2+O2+H2O4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓

　　化學方程式配平方法講解3

　　化學方程式：用化學式表示化學反應(yīng)的式子

　　（1）意義：化學方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　　（2）書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學反應(yīng)的客觀事實

　　①反應(yīng)物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。

　　②化學方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。

　　③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）

　　④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成（反應(yīng)物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成（反應(yīng)物中不含固體）。

　　說明：①質(zhì)量守恒定律指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　（3）化學方程式的配平

　　①最小公倍數(shù)法：

　　A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。

　　例如：

　　硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

　　(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)

　　_數(shù)字為原子數(shù)數(shù)字在字母右下角

　　②觀察法：從化學式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。

　　例如：第一步H20+Fe——Fe3O4+H2

　　第二步4H20+3Fe——Fe3O4+H2

　　第三步4H20+3Fe=Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件為高溫）

　　③奇偶配平法：看哪種元素在反應(yīng)化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，是兩邊原子個數(shù)相等。

　　例如：第一步C2H2+O2——CO2+H2O

　　第二步C2H2+O2——CO2+2H2O

　　第三步2C2H2+O2——4CO2+2H2O

　　第四步2C2H2+5O2——4CO2+2H2O（反應(yīng)條件為點燃）

　　④待定化學計量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程組a+c=2d（滿足氮原子數(shù)相等）

　　3a=4c（滿足氫原子數(shù)相等）

　　2b=c（滿足氯原子數(shù)相等）

　　令b=1，解得：a=8/3，c=2，d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

　　⑤零價法

　　把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價，再根據(jù)以上的方法配。

　　化學方程式配平方法講解4

　　一、最小公倍數(shù)法

　　配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。

　　這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。

　　二、用奇數(shù)配偶數(shù)法

　　用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

　　配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)(即乘以2)，再確定其它化學式的系數(shù)。

　　三、觀察法

　　配平方法是：

　　(1)通過觀察，從化學式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。

　　(2)根據(jù)求得的化學式的系數(shù)再找出其它化學式的系數(shù)。

　　四、唯一元素法

　　這種方法不僅適用于簡單的化學方程式，也適用于較為復(fù)雜的化學方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“準唯一元素”。

　　所謂“唯一元素”是指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素。

　　所謂“準唯一元素”是指對于那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質(zhì)中僅剩下一種物質(zhì)的系數(shù)沒確定時，這種元素就稱之為“準唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系數(shù)沒確定時，Mn元素是唯一元素，而當KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質(zhì)的系數(shù)已確定時，O元素又成為“準唯一元素”。

　　1.確定唯一元素

　　初學階段可要求學生對唯一元素做出標記以免學生搞錯。

　　2.假定系數(shù)

　　任選一種唯一元素，假設(shè)其所在的物質(zhì)中一種，系數(shù)為1，并據(jù)此推出其所在的另一種物質(zhì)的系數(shù)。

　　說明：

　　(1)為了使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，有可能出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)，處理辦法是等全部配平了，再把分數(shù)變?yōu)檎麛?shù)。

　　(2)為了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將系數(shù)1寫上，等全部配平后再把1省略掉。

　　3.由已知求未知

　　在已確定系數(shù)物質(zhì)中，再選擇一種唯一元素和準唯一元素，據(jù)此確定未知物質(zhì)的系數(shù)。要求所選定的元素必須包含于一種系數(shù)未定的物質(zhì)中。

　　由已知求未知，不僅是一個步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學生出錯的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定系數(shù)物質(zhì)有意無意當成系數(shù)為1而又改變已確定了的物質(zhì)的系數(shù)，從而造成錯誤。

　　化學方程式配平方法講解5

　　（一）最小公倍數(shù)法

　　這種適合常見的難度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

　　（二）奇偶配平法

　　這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　（三）觀察法配平

　　有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2初中政治，F(xiàn)e3O4化學式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　常用的配平化學方程式的方法有：

　　（1）最小公倍數(shù)法：

　　在配平化學方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。

　　例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

　　（2）觀察法：

　　通過對某物質(zhì)的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。

　　例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的，故稱為觀察法。

　　（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：

　　選擇反應(yīng)前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

　　例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

　　（4）歸一法：

　　例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

　　需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。

　　配平方法

　　1、最小公倍數(shù)法

　　A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）

　　2、觀察法

　　從化學式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應(yīng)化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）

　　4、待定化學計量數(shù)法

　　以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

　　2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

　　5、化合價升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

　　即：⑴ 標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；

　　⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù)

　　注：假設(shè)以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

　　⑶ 將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數(shù)；

　　⑷ 用觀察法配平其它元素；

　　⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

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