初三化學(xué)化學(xué)式及化學(xué)方程式配平經(jīng)典練習(xí)題模板
在日常生活或是工作，學(xué)習(xí)中，大家一定都或多或少地接觸過(guò)一些化學(xué)知識(shí)，下面是小編為大家收集的有關(guān)初三化學(xué)化學(xué)式及化學(xué)方程式配平經(jīng)典練習(xí)題相關(guān)內(nèi)容，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
初三化學(xué)化學(xué)式及化學(xué)方程式配平經(jīng)典練習(xí)題1
1、單質(zhì)
氫氣、氯氣、氮?dú)狻⒑狻⒛蕷狻鍤?/p>
錳、鎂、金剛石、固態(tài)磷、硫磺、臭氧氣體
2、化合物：
氧化物：
一氧化碳、水、二氧化硫、氧化鎂、氧化鐵
氧化亞鐵、氧化銅、氧化鋁、氧化鋅、氧化亞銅
硫化物：(硫元素顯示-2價(jià))
硫化鎂、硫化鋅、硫化鐵、硫化亞鐵、硫化鈉
氯化物（又稱(chēng)鹽酸鹽）氯元素顯示-1價(jià)
氯化鎂、氯化鋅、氯化鐵、氯化亞鐵
氯化鈉、氯化銅、氯化銨、氯化氫（鹽酸）
氫氧化物（含OH）
氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化鐵、氫氧化鋁
氫氧化鈉、氫氧化銅、氫氧化鉀、氫氧化鋇
硝酸鹽（含硝酸根NO3）
硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸鐵、硝酸鉀
硝酸鈉、硝酸銅、硝酸銨、硝酸銀、硝酸鈣、硝酸鋁、硝酸鋇、硝酸亞鐵
硫酸鹽（含SO4）
硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵
硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銨、硫酸鋇
碳酸鹽（含CO3）
碳酸鎂、碳酸鋅、碳酸鈣、碳酸鋇
碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫鈉、碳酸氫銨
磷酸鹽（含PO4）
磷酸鎂、磷酸鋅、磷酸銅、磷酸鐵、磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、磷酸鋇
酸類(lèi)（H+與某些陰離子結(jié)合而成的化合物）
鹽酸（氯化氫）、氫硫酸（硫化氫）、氫氟酸（氟化氫）
硫酸、硝酸、碳酸、亞硫酸、磷酸
方程式的配平方法
1、最小公倍數(shù)法（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。）
(1)Al+O2——Al2O3
(2)Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
(3)Fe+O2——Fe3O4
(4)Al+MnO2——Mn+Al2O3
(5)N2+H2——NH3
(6)Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2
2、觀察法（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它。具體觀察順序——O、C、Fe）
(1)CO+Fe2O3——Fe+CO2
(2)C+Fe2O3——Fe+CO2
(3)CO+Fe3O4——Fe+CO2
(4)C+Fe3O4——Fe+CO2
(5)CO+FexOy——Fe+CO2
(6)C+FexOy——Fe+CO2
(7)H2+Fe2O3——Fe+H2O
(8)H2+Fe3O4——F
初三化學(xué)化學(xué)式及化學(xué)方程式配平經(jīng)典練習(xí)題2
(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)鹽+鹽-----兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
1、氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)
2、還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、與堿性物質(zhì)的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
5、不穩(wěn)定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣)
2KClO3===2KCl+3O2↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3===CaO+CO2↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高溫==Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空)
2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會(huì)爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(過(guò)氧化鋇能在700℃分解)
初三化學(xué)化學(xué)式及化學(xué)方程式配平經(jīng)典練習(xí)題3
1、最小公倍數(shù)法
配平思路：
第一步：找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；
第三步：推求化學(xué)式系數(shù)。
例如：
4P+5O2=2P2O5
3Fe+2O2=Fe3O4
2Mg+O2=2MgO
2、奇偶配平法
配平思路：
第一步：找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；
第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。
【這個(gè)經(jīng)常用在有機(jī)物燃燒的'配平里面】
3、觀察法
配平思路：
第一步：從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；
第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。
4、分析法：主要運(yùn)用于“氧化—還原反應(yīng)”的配平【這個(gè)是經(jīng)常用的，一般的都可以搞定出來(lái)】
找到這個(gè)反應(yīng)里面參與了電子轉(zhuǎn)移的所有元素，得電子的寫(xiě)一邊，失電子的寫(xiě)一邊。得到的得失電子總數(shù)后，再得到它們的最小公倍數(shù)，然后對(duì)應(yīng)那幾種元素，分別乘上相應(yīng)的數(shù)字等于那個(gè)最小公倍數(shù)，再推求其它化學(xué)式系數(shù)。
初三化學(xué)化學(xué)式及化學(xué)方程式配平經(jīng)典練習(xí)題4
一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
3.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.
高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
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