化學方程式配平方法

　　為了幫助同學們更好的學習化學，今天小編為大家精心整理了一篇有關化學方程式配平的相關內容，以供大家閱讀學習，更多信息請關注！

　　在化學反應的過程中，遵守質量守恒定律。為了使方程式滿足質量守恒定律，需要對方程式加以配平。

　　最小公倍數法

　　1、最小公倍數法，適用于一些較為簡單的化學方程式的配平。

　　2、以磷燃燒為例，先寫出反應的符號表達式。

　　3、在這個反應中，氧元素的數據較大，所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的系數的最小公倍數為2×5=10，所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的系數。

　　4、最后再根據質量守恒定律，得出其他系數。由已知的系數可得參與反應的磷原子的數量為4，所以P前的系數為4。最后將箭頭改為等號，配平完成。

　　5、氯酸鉀分解等方程式，也可采用這種方法配平。

　　觀察法

　　1、觀察法也適用于一些簡單的方程式，用觀察法配平的關鍵是搞清反應的實質。

　　2、例如，一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號表達式，可以發現一氧化碳燃燒實質是每個一氧化碳分子得到一個氧原子，變為二氧化碳。

　　3、因為氧分子中有2個氧原子，所以每2個CO從一個O2分子中各得到一個氧原子，變為2個CO2分子。因此反應方程式中CO，O2，CO2的系數分別為1,2,2。

　　4、過氧化氫分解也可以這種方法配平。其反應實質是每個過氧化氫分子失去1個氧原子，變成1個水分子。

　　5、酸、堿、鹽之間的反應，也可以用這種方法配平。例如，氫氧化鈉與硫酸中和，其本質是氫氧根離子與氫離子結合生成水分子。因為每個H2SO4中有2個氫離子參與反應，所以每兩個NaOH與一個H2SO4反應，生成一個Na2SO4和2個水分子。

　　待定系數法

　　對于一些較為復雜的化學方程式，無法使用最小公倍數法，也很難采用觀察法，這時可以考慮采用待定系數法。采用待定系數法，并不是每個化學式前都設一個未知數，未知數的數量越少越好。

　　例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的系數為a，則顯然有2a個K參與反應，所以KMnO4前的.系數應為2a。

　　再根據質量守恒定律，得出其他化學式前的系數。

　　最后求出系數的最大公因數為a，各系數都除以最大公因數，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系數分別為2,1,1,1.

　　再看一個較為復雜的反應：

　　XeO3+MnSO4+H2O→HMnO4+Xe+H2SO4

　　可先設XeO3的系數為a，MnSO4的系數為b。

　　由Xe元素的質量守恒，可得Xe前的系數為a；

　　由Mn元素的質量守恒，可得HMnO4前的系數為b;

　　由S元素的質量守恒，可得H2SO4前的系數也為b。

　　由H元素質量守恒可得H2O前的系數為1.5b;

　　O元素前的系數為4b-3a;

　　顯然1.5b=4b-3a，變形可得6a=5b。

　　根據6a=5b，將所有的a替換為b，然后去分母。最后除以最大公因數，配平完成。

　　注意事項

　　本文中的“系數"均指化學計量數。

　　今天的內容就介紹到這里了。

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