大學化學習題答案

　　在平平淡淡的日常中，我們最熟悉的就是練習題了，做習題可以檢查我們學習的效果。學習的目的就是要掌握由概念原理所構成的知識，你所見過的習題是什么樣的呢？以下是小編為大家收集的大學化學習題答案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　大學化學習題答案

　　1、在定溫定壓條件下，某反應的

　　（ B ）

　　A、正向自發進行 B、逆向自發進行

　　C、視具體情況而定D、不能確定 ΔG>0，這表明該反應

　　2、往1 dm3， 0、10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體，并使之溶解，會發生的情況是：（ C ）

　　A、HAc的Ka值增大 B、 HAc的Ka值減小

　　C、溶液的PH值增大 D、 溶液的PH值減小

　　3、下列分子中鍵角最大的是： （ C ）

　　A、H2O B、BF3 C、HgCl2 D、NH3

　　4、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ？mol—1

　　2M+2N=2D； △Hθ2=—80 KJ？mol—1

　　則A+B=D的△Hθ3是 （ B ）

　　A、—10 KJ？mol—1 B、—5 KJ？mol—1C、—45 KJ？mol—1D、—25 KJ？mol—1

　　5、在標準條件下，下列反應均向正方向進行：

　　Cr2O72— +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O

　　2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+

　　他們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是 （ D ）

　　A、 Sn2+和Fe3+B、 Cr2O72—和Fe3+

　　C、 Cr3+和Sn4+D、 Cr2O72—和Sn2+

　　6、對可逆反應，加入催化劑的目的是 （ C ）

　　A、改變反應進行的方向

　　B、加快正反應速度而減慢逆反應速度

　　C、縮短達到平衡的時間

　　D、使平衡向右移動

　　7、蓋斯定律適用條件是（ B ）

　　A、定溫或定壓 B、定壓或定容

　　C、定溫或定容 D、不確定

　　8、自然界中，硬度最大的金屬是（ A）

　　A、Cr B、Au C、金剛石D、SiO2

　　9、導電性能最好的金屬是 （ A ）

　　A、 Ag B、 Cu C、 Al D、 Au

　　10、下列溶液凝固點高低順序排列正確的是： （C ）

　　a）1、00mol·dm—3NaCl; b） 1、00mol·dm—3H2SO4;

　　c） 0、10mol·dm—3C6H12O6;d） 0、10mol·dm—3CH3COOH溶液

　　A、a>b>c>dB、b>a>c>d C、c>d>a>bD、a>b>d>c

　　11、下列分子中鍵角最小的是： （ A ）

　　A、H2O B、BF3 C、HgCl2 D、NH3

　　12、下列各物質中，含有氫鍵的是 （ A）

　　A、HF B、NaClC、CH4 D、CCl4

　　13、在稀醋酸溶液中，加入等物質量的固態NaAc，在混合溶液中不變的量是 （ C ）

　　A、pH B、電離度 C、電離常數D、OH—離子的濃度

　　14、稀溶液依數性中心的核心性質是 （ D ）

　　A、溶液的沸點升高 B、溶液的凝固點下降

　　C、溶液是有滲透壓 D、溶液的蒸氣壓下降

　　15、下列各組量子數合理的是（ C ）

　　A、 n=2， l=0， m=1， ms=1/2 B、 n=2， l=2， m=0， ms=1

　　C、 n=1， l=0， m=0， ms=—1/2 D、 n=1， l=0， m=—1， ms=—1/2

　　16、下列各物質的分子間只存在色散力的是（ A ）

　　A、 CO2 B、 H2O； C、 NH3D、 CHCl3

　　17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是 （ B ）

　　A、 0、1mol/L的NaCl溶液B、 0、1mol/L的MgCl2溶液

　　C、 0、1mol/L的AgNO3溶液D、 0、5mol/L的Na2SO4溶液

　　18、以電對MnO4—/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池，已知Eθ（MnO4—/Mn2+）> Eθ（Fe3+/Fe2+） ，則反應物

　　是 （ A ）

　　A、 MnO4—與Fe2+B、 MnO4—與Fe3+ C、 Mn2+與Fe2 D、 Mn2+與Fe3+

　　19、已知下列反應的平衡常數：

　　（1）A=B；K1？

　　（2）B+C=D；K2？

　　則反應：A+C=D的平衡常數是下列中的 （ B ）

　　A、 （K1？K2？）2 B、 K1？ K2？C、 K2？/ K1？D、 K1？/ K2？

　　20、已知氫氧化合反應： H2（g） + 1/2O2 （g） = H20（l），反應

　　△rHmθ（298、15℃）=—285、kJ、mol—1 ，要有利于取得H2的最大轉化率，可采取的措施是（ A ）

　　A、 低溫高壓 B、 高溫低壓

　　C、 低溫低壓 D、 高溫高壓

　　21、下列個物質的化學鍵中，只存在σ鍵的是（ C ）

　　A、 N2 B、 C2H4 C、 PH3D、 無法確定

　　22、下列物質中不屬于毒品的是 （ B ）

　　A、 B、 黃曲霉素 C、 D、 xx

　　23、 具有下列表現：兒童骨質生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，

　　成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成（ A ）

　　A、Ca B、ZnC、Fe D、I2

　　24 真實氣體行為接近理想氣體性質的外部條件是：（B）

　　（A）低溫高壓（B） 高溫低壓 （C） 低溫低壓 （D）高溫高壓

　　25、向等體積的濃度均為1mol·dm—3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0、01 mol·dm—3的HCl溶液0、005ml，則溶液PH值的改變為 （C ）

　　A、 增大 B、 減小 C、 基本不變 D、 無法確定

　　26、試指出下列物質中何者不含有氫鍵（ B ）

　　A、 B（OH）3B、 HIC、 CH3OHD、 H2NCH2CH2NH2

　　27、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這主要取決于一定高度上的

　　（D ）

　　A、外壓B、溫度C、濕度 D、外壓和溫度

　　28、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的（ A）

　　A、 陰極B、 陽極C、 陰陽兩極 D、 無法確定

　　29、下列對于功和熱敘述中正確的是 （ A ）

　　A、 都是途徑函數，無確定的變化途徑就無確定的數值

　　B、 都是途徑函數，對應于某一狀態有一確定值

　　C、 都是狀態函數，變化量與途徑無關

　　D、 都是狀態函數，始終態確定，其值也確定

　　30、將物質a、K（s）；b、Na（s）；c、Br2（l）；d、Br2（g）；e、KCl（s）的標準熵值Smθ（298、15K）由大到小順序排列的是 （C ）

　　A、 abcdeB、 bdcae C、 dceabD、 cdeba

　　31、下列各物質結構中，含有叁鍵的是（ C ）

　　A、 乙烯 B、 H2O； C、 N2D、 BF3

　　32、升高溫度可以加快反應速率，最主要是因為（ B ）

　　A、 增加了分子總數 B、增加了活化分子的百分數

　　C、 降低了反應的活化能D、促使平衡向吸熱方向移動

　　33、向等體積的濃度均為1mol·dm—3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0、01 mol·dm—3的HCl溶液0、005ml，則溶液PH值的改變為 （C ）

　　A、 增大 B、 減小 C、 基本不變 D、 無法確定

　　34、依據酸堿質子理論，PO43—：（C ）

　　A、 是酸，其共軛堿是H3PO4。

　　B、 是堿，其共軛酸是H3PO4 。

　　C、 是堿，其共軛酸是HPO42—。

　　D、 是酸，其共軛堿是H2PO4—。

　　35、下列各種與愛滋 病人接觸途徑中不會感染愛滋 病的是（ C ）

　　A、 共用注射器 B、 性接觸 C、 握手 D、 母嬰傳播

　　36、下列物質中不屬于毒品的是 （ B ）

　　A、 xx B、 黃曲霉素 C、xx D、 xx

　　37、 具有下列表現：兒童骨質生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成（ A ）

　　A、Ca B、ZnC、Fe D、I2

　　38、 真實氣體行為接近理想氣體性質的外部條件是：（B）

　　（A）低溫高壓（B） 高溫低壓 （C） 低溫低壓 （D）高溫高壓

　　39、下列物質中，屬于致癌物質的是：（B ）

　　A、 谷酰胺 B、苯并芘C、谷氨酸D、谷胱甘肽

　　40、 通常，反應熱的精確實驗數據是通過測定反應或過程的哪個物理量而獲得的？（D）

　　A、 △HB、 p△V C、 qp D、 qV

　　41、酸雨是指pH ___C___的雨、雪或其它形式的降水。

　　A<6、0 B<7、0 C <5、6 D <5、0

　　42、 江、河水中含的泥沙懸浮物在出海口附近都會沉淀下來，原因有多種，其中與膠體化學有關的是 （B）

　　（A） 鹽析作用 （B） 電解質聚沉作用

　　（C） 溶膠互沉作用（D） 破乳作用

　　43、 下面的敘述中違背平衡移動原理的是（C ）

　　（A） 升高溫度平衡向吸熱方向移動

　　（B） 增加壓力平衡向體積縮小的方向移動

　　（C） 加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動

　　（D） 降低壓力平衡向增加分子數的方向移動

　　44、將非揮發性溶質溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起 （A）

　　（A） 沸點升高（B） 熔點升高（C） 蒸氣壓升高 （D） 都不對

　　45、下列哪種現象不屬于稀溶液的依數性： （D ）

　　大學化學習題答案

　　一 名詞解釋

　　1．化學計量點

　　2．滴定終點

　　3．酸效應

　　4．條件電極電位

　　5．BOD

　　6.絡合物條件穩定常數

　　7.絡合滴定的主反應和副反應

　　一、填空題

　　1．測定某廢水中Cl-的含量，五次測定結果分別為50.0，49.8，49.7，50.2和50.1mg/L，則測定結果的相對平均偏差為 %。

　　對自來水硬度進行測定，結果以mg CaO/L表示，分別為106.4、106.2和106.6，則三次測定的相對平均偏差為 %（保留1位有效數字）。

　　測定自來水中的鈣硬度，三次平行測定結果為73.53、73.64和73.36 mg CaO/L，則測定結果的相對平均偏差為 。

　　2．碘量法產生誤差的主要原因是和 。

　　3．由于H+的存在而使EDTA參加主反應的能力 的現象，稱為 。

　　4．絡合滴定的方式有、

　　5．如果某酸堿指示劑的電離平衡常數為Ka=5.3×10-8，則它的變色范圍為 。

　　如果某酸堿指示劑的電離平衡常數為Ka=7.6×10-10，則它的變色范圍為理論變色點為 。

　　某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5，則它的變色范圍為理論變色點為 。

　　6．請列舉常用水質指標、、 。

　　7．莫爾法的pH條件為，而佛爾哈德法的pH條件為 。

　　8．重鉻酸鉀法測定的是水樣中還原性物質）的含量。間接碘量法測定的是水樣中 （氧化性物質或還原性物質）的含量。酸堿滴定測定的目標物質為 ，絡合滴定測定的目標物質為

　　9．寫出下列各溶液體系的質子條件式（PBE）：

　　⑴NaHCO3水溶液： ；

　　⑵NaH2PO4水溶液： 。

　　⑶(NH4)2HPO4水溶液：

　　10．按照有效數字運算規則計算：

　　有效數字的修約通行“ ”規則。

　　0.01000 8.86 1000 56.06 50.00

　　[H+]=6.63×10-6，pH= ；

　　0.1000 (25.45 20.12) 17.01 1000 。 20.00

　　0.01000 (28.32 20.00)

　　50.00 1000

　　11．電化學分析法包括兩種方法，即：。

　　12．電化學分析中極。 稱為參比電極。

　　13．電位分析法中常用電極和 分析被測物質的活度或濃度。

　　14．用0.1000mol/L的HCl溶液滴定濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液，以確定其準確濃度（HCl溶液放在滴定管中，而NaOH溶液放在錐形瓶中）。如果使用酚酞做指示劑，則滴定終點 （提前or推后），產生 （正or負）誤差。如果使用甲基橙做指示劑，則滴定終點 （提前or推后），產生 （正or負）誤差。

　　15. 水分析化學方法按照測定原理分為

　　16．測某水樣中Cl-含量，5次結果為17.60，17.59, 17.56，17.55和17.58 mg/L，則置信度為99%時，總體平均值μ的置信區間為 。（已知：t0.01, 4=4.60）

　　17．完成下列關于沉淀滴定的表格：

　　內容需要下載文檔才能查看

　　18. 氧化還原滴定常用的指示劑有三種，即： 、 、

　　19. EDTA共有個配位原子，通常它與金屬離子形成絡合物的絡和比為： 。

　　二 選擇題

　　1．下列描述精密度與準確度相互關系的說法中，正確的是（ ）。

　　A、精密度與準確度沒有任何關系

　　B、精密度好準確度一定高

　　C、準確度高精密度一定好

　　D、消除系統誤差后，精密度好準確度一定高

　　2．下列哪個方法是用來減少偶然誤差的（ ）。

　　A、校準儀器 B、增加測定次數 C、做空白試驗 D、對分析結果做校正

　　3．下列滴定體系中與化學計量點相比滴定終點提前，產生負誤差的為（ A ）。

　　A、HCl滴定NaOH，以酚酞做指示劑

　　B、HCl滴定NaOH，以甲基橙做指示劑

　　C、HCl滴定NaOH，以甲基紅做指示劑

　　D、NaOH滴定HCl，以酚酞做指示劑

　　4．下列哪個溶質的標準溶液可以使用直接法配制（ ）。

　　A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、HCl E. NaOH

　　5．下列關于滴定突躍的說法錯誤的是（ C ）。

　　A、滴定突躍范圍越寬，越有利于滴定

　　B、滴定突躍是選擇指示劑的依據

　　C、0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 同濃度的HAc溶液，突躍范圍為9.70~7.74

　　D、絡合滴定中，被滴定溶液中金屬離子濃度越大，突躍范圍越寬

　　6．水樣中Pb2+能夠被EDTA直接準確滴定的最小pH是（ A ）。

　　A、3.2~3.3 B、5.7~5.8 C、1.1~1.2 D、9.0~9.1

　　7．下列哪些不是林邦曲線的作用（ C ）。

　　A、查出某金屬離子被EDTA直接準確滴定的最小pH值。

　　B、在滴定某金屬離子時，可查出可能的干擾離子

　　C、定性把握某金屬離子與EDTA形成絡合物的穩定性

　　D、如何控制不同的pH進行共存金屬離子的分別連續滴定

　　8．利用電位滴定法測定水樣中的Ca2+時，應使用下列哪個電極作為指示電極（ B ）。

　　A、飽和甘汞電極 B、Ca2+選擇性電極

　　C、第二類金屬基電極 D、第三類金屬基電極

　　9．用鄰二氮菲分光光度法測定水中的Fe2+，已知含量為2.1×10-5mol/L，比色皿為1cm，在λmax=508nm處測得吸光度A=0.23，則摩爾吸光系數ε=（ B ）。

　　A、2.3×105 B、1.1×104 C、5.1×106 D、6.5×107

　　10．下列關于沉淀滴定法中哪些是正確的（ D ）。

　　A、滴定時劇烈搖動錐形瓶，是為了使反應充分

　　B、莫爾法在強酸性條件下進行，而佛爾哈德法在中性或弱堿性條件下進行

　　C、因為Ksp (AgCl)

　　D、沉淀滴定法可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法

　　11．下列物質不能在水溶液中直接準確滴定的是（ B ）。（ER≤0.1%）

　　A．0.1mol/L的HAc溶液（ka=1.8×10-5）

　　B．0.1 mol/L的NH2OH溶液（kb=9.1×10-9）

　　C．0.1 mol/L的CH3NH2溶液（kb=4.2×10-4）

　　D．0.1 mol/L的HCOOH 溶液 （ka=1.8×10-4）

　　12．下列關于實驗操作的敘述正確的是（ A ）。

　　A．在KMnO4與Na2C2O4的反應中，為了加快反應速度，可事先加入Mn2+

　　B．水硬度的測定中，EDTA標準溶液應放在堿式滴定管中

　　C．沉淀滴定中，AgNO3標準溶液應放在無色透明的酸式滴定管中

　　D．在KMnO4與Na2C2O4的反應中，用HCl調節酸性條件

　　13．在間接碘量法測定中，下列操作正確的是 （ B ）。

　　A. 滴定開始前必須先加入淀粉指示劑

　　B. 加入過量KI，室溫，避光

　　C. 反應速度較慢，需加熱至70℃~80℃

　　D. 滴定時邊滴定邊快速搖動錐形瓶，使之充分反應

　　14．為下列離子的絡合滴定選擇正確的滴定方式：

　　⑴ 堿性條件下，以EBT為指示劑，EDTA為標準溶液，測定水樣中Ca2+和Mg2+（ D ）； ⑵ 測定水中的Ba2+時，先加入過量的EDTA，用Mg2+標準溶液滴定剩余的EDTA，根據EDTA的加入量和Mg2+的用量求得Ba2+的含量（ A ）；

　　⑶ 在含Ag+的試液中加入過量的已知準確濃度的[Ni(CN)4]2-標準溶液，用EDTA標準溶液在pH=10.0的氨性緩沖溶液中滴定生成的Ni2+，根據Ag+和Ni2+的換算關系，即可求得Ag+的含量（ C ）；

　　⑷ 測定水中的PO43-，先加入過量Bi3+，生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定過量的Bi3+，根據Bi3+的加入量及EDTA用量，即可求得PO43-的含量（ B ）。

　　A．返滴定法 B． 間接滴定 C．置換滴定 D．直接滴定

　　15．下列關于水質指標與水質標準的敘述不正確的是（ ）。

　　A．水質指標表示水中雜質的種類和數量，是判斷水污染程度的具體衡量尺度

　　B．水質標準是針對水中存在的具體雜質和污染物，提出的相應的最低數量或濃度的限制和要求

　　C．水質指標分為物理指標、化學指標和生物指標

　　D．水質指標是各種水質標準及其限量閾值的集合體

　　16．利用電位滴定法測定水樣中的Br-時，應使用下列哪個電極作為指示電極（ A ）。

　　A．Br-選擇性電極 B．第三類金屬基電極

　　C．第一類金屬基電極 D．飽和甘汞電極

　　17．為下列酸堿溶液體系選擇[H+]濃度或pH值的計算公式：

　　A、[H ]

　　C、[H] Kaic B、[H ] Ka1Ka2 cKWb D、pH lgKa lgc酸

　　c堿

　　E、[OH] cKWa

　　⑴ 0.1mol/L HAc水溶液（ A ）；

　　⑵ 0.1mol/L NH4Cl水溶液（ C ）；

　　⑶ 0.2 mol/L NaAc水溶液（ E ）；

　　⑷ 0.1 mol/L HAc水溶液和0.1mol/L NaAc水溶液等體積混合（ D ）；

　　⑸ NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4時的溶液（ B ）；

　　⑹ HCl滴定NaCO3至生成CO2時的溶液（ A ）。

　　為下列酸堿溶液選擇合適的pH計算公式：

　　⑴ 0.1mol/L的NH4Cl溶液；⑵ 0.1mol/L的NaHCO3溶液 A ；

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