中考化學復習知識點

　　在我們的學習時代，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。相信很多人都在為知識點發愁，以下是小編為大家收集的中考化學復習知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　中考化學復習知識點1

　　(一)基本概念和基礎理論

　　1.知道物理變化和化學變化的概念，和它們的本質區別。(例如：冰雪融化，鋼鐵生銹)

　　2.區分兩種性質(物理性質和化學性質)

　　3.化學反應的基本類型(化合和分解)，根據反應做出類型的判斷。

　　4.化學用語：

　　(1)元素符號識記元素符號，熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。

　　(2)各元素符號的意義。

　　5.化合價和化學式：

　　(1)知道化合價的概念，熟記常見元素的化合價。

　　(2)根據元素化合價，正確書寫化學式。

　　(3)根據物質化學式求元素化合價。

　　(4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。

　　6.物質的組成和構成：

　　(1)分子和原子的概念和性質及它們的區別和聯系。

　　(2)知道原子的構成，質子數，電子數和核電荷數之間的關系。

　　(3)知道原子結構示意圖的含義，根據最外層電子數來判斷元素的性質和類別(NaMgOClNeHe)

　　(4)識記元素的概念，判斷元素存在的形態(游離態和化合態)。知道地殼，人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

　　(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質的組成和構成(以水，二氧化碳，氧氣為分析對象).

　　7.物質的分類：

　　(1)識記純凈物和混合物的概念，能認識和判斷純凈物和混合物。

　　(2)識記單質和化合物的概念，組成和分類(金屬和非金屬)，能判斷單質和化合物。

　　8.溶液溶解度：

　　(1)識記溶液，溶質，溶劑的概念，以及相互聯系。

　　(2)了解懸濁液，乳濁液與溶液的區別。

　　(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念，掌握兩者互相轉化的方法。(增減溶質，溶劑，改變溫度)。

　　(4)知道濃溶液，稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關系。

　　(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義，理解影響固體溶解度的因素，能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質在相同溫度下溶解度的大小。

　　(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛溫度成反比)

　　(二)物質的知識

　　1.水

　　(1)知道電解水的實驗現象(了解氣體的體積比)，水的組成和電解水的反應表達式，兩種氣體的鑒別。

　　(2)知道水的物理性質，化學變化的實質。水的組成，構成。分子和原子的區別與聯系。

　　(3)水的化學性質，實驗現象以及反應表達式。

　　(4)水的污染和凈化，其中污染的原因，和凈化的方法。

　　(三)根據化學式的計算

　　1.物質的式量計算

　　2.化合物中各元素的質量比

　　3.根據化學式計算各原子的個數比

　　4.化合物中各元素的百分含量(質量分數)。

　　(其中(1)根據化合物質量，求它們所含元素的質量(2)根據化合物中某元素的質量，求相應的化合物的質量)。

　　5.溶解度的計算

　　(1)已知飽和溶液的質量或溶劑質量，和溶液質量，求溶解度。

　　(2)已知溶解度，計算溶液，溶劑和飽和溶液的質量。

　　(四)實驗

　　1.常用儀器的識別。

　　2.化學實驗的基本操作。

　　(1)藥品的取用固體液體)

　　(2)物質的加熱，酒精燈的正確使用。

　　(3)量筒，膠頭滴管的正確使用。

　　(4)托盤天平，砝碼的使用。

　　(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

　　(6)溶液的配制，粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發的操作) 。

　　中考化學復習知識點2

　　化學物質的檢驗

　　(一)、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

　　初三化學知識口訣

　　化合價口訣化合價一：

　　一價氟氯溴碘氫，還有金屬鉀鈉銀。

　　二價氧鋇鈣鎂鋅，鋁三硅四都固定。

　　氯氮變價要注意，一二銅汞一三金。

　　二四碳鉛二三鐵，二四六硫三五磷。

　　常見元素的主要化合價二：

　　氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

　　氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

　　硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。

　　化合價口訣三：

　　一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，

　　二四六硫全都齊;銅以二價最常見。

　　化合價口訣四：

　　一價氫氯鉀鈉銀

　　二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五價磷

　　二三鐵二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價最常見

　　負一硝酸氫氧根

　　負二硫酸碳酸根

　　負三記住磷酸根

　　初中化學常考知識點

　　1.物理變化和化學變化

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　2.物理性質和化學性質

　　(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　中考化學復習知識點3

　　一、根據化學式的計算

　　1、計算相對分子質量

　　相對分子質量＝化學式中各原子的相對原子質量的總和。

　　點撥：①計算物質的相對分子質量時，同種元素的相對原子質量與其原子個數是相乘的關系，不同種元素相對質量是相加的關系。

　　②計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

　　③化學式中原子團(或根)右下角的數字表示的是原子團(或根)的個數。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質量，再乘以原子團(或根)的個數，即得出幾個原子團的總相對原子質量。

　　2、計算物質中各元素的質量比

　　組成化合物的各元素的質量比＝化合物中各元素的相對原子質量總和(即相對原子質量與原子個數乘積)之比。

　　點撥：①計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。

　　②計算時的結果約成最簡整數比。

　　中考化學復習知識點4

　　一、空氣的主要成分及作用

　　空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

　　二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

　　(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?

　　(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷?為什么?能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷?為什么?如用木炭來做實驗，又如何改進實驗?

　　(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?

　　(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?

　　三、大氣污染物的來源和危害

　　空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

　　四、能從組成上區分純凈物和混合物

　　純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

　　五、化學變化的基本特征

　　物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

　　六、化合反應 氧化物

　　什么叫化合反應?化合反應有什么特點?例舉幾個化合反應?什么叫氧化物?學會識別氧化物

　　七、探究S、Al的燃燒有關問題

　　(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?

　　(2)Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?

　　八、分解反應

　　什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

　　知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗?

　　九、探究氧氣的實驗室制法

　　(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?

　　(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

　　(3)用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時，如何操作?為什么這樣?

　　十、探究碳和鐵的燃燒

　　(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?

　　(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

　　(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些?分別應如何改進?

　　(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

　　十一、本單元的反應符號表達式

　　(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

　　(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

　　中考化學復習知識點5

　　一、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

　　a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄。

　　b、注意點。

　　①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

　　②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。

　　③鐵夾夾在離管口約1/3處。

　　④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出。

　　⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。

　　⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。

　　⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂。

　　⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部。

　　二、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

　　初三化學常考知識

　　物質的除雜

　　1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅。

　　2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。

　　3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。

　　4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物。

　　5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。

　　6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。

　　7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。

　　8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸。

　　9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液。

　　10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸。

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。

　　13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液。

　　14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑。

　　15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

　　16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

　　初中化學中考知識點

　　一、常見氣體的用途：

　　①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）

　　支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

　　②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

　　③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

　　保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術

　　二、常見氣體的檢驗方法

　　①氧氣：帶火星的木條

　　②二氧化碳：澄清的石灰水

　　③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

　　或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

　　三、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。

　　劇烈氧化：燃燒

　　緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

　　物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水。

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32—的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸。

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）

　　初中化學知識總結：化學之“最”42例

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：

　　（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；

　　（2）生活污水的任意排放；

　　（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

　　（2）少數物質溶解度受溫度的影響很小；

　　（3）極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

　　22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現的三次淡藍色：

　　（1）液態氧氣是淡藍色

　　（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、

　　（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　26、與銅元素有關的三種藍色：

　　（1）硫酸銅晶體；

　　（2）氫氧化銅沉淀；

　　（3）硫酸銅溶液。

　　27、過濾操作中有“三靠”：

　　（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；

　　（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

　　（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：

　　（1）不用手接觸藥品；

　　（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

　　（3）不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

　　32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。

　　33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）。

　　34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。

　　35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。

　　36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。

　　37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化。

　　38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

　　39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。

　　40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

　　41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

　　42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。

　　中考化學復習知識點6

　　一、化學之最

　　（三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H ”

　　6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）

　　碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2

　　磷酸二氫鈉NaH2 PO4

　　磷酸二氫鉀H2 PO4

　　硫酸氫鈉NaHSO4

　　硫酸氫鉀HSO4

　　7、堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3

　　8、其他鹽

　　高錳酸鉀MnO4

　　錳酸鉀2MnO4

　　氯酸鉀ClO3

　　硫化鈉Na2 S

　　碘酸鉀 IO3

　　亞硝酸鈉NaNO2

　　硫化鉀2 S

　　二、化學方程式和計算

　　1、計算

　　在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！

　　①化學式寫正確

　　②方程式要配平

　　③相對分子質量計算要準確

　　步驟：

　　⑴解、設

　　⑵化學方程式

　　⑶找已知物和未知物、算相對分子質量

　　⑷列比例

　　⑸答

　　2．化學方程式的意義和讀法：

　　以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

　　質量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

　　系數×相對分子質量 ： 245 149 96

　　①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子

　　②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣

　　③量的意義：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。

　　注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

　　3．按要求寫化學方程式

　　有水生成 有CO2生成(各寫兩個)

　　化合反應 2H2 +O2 2H2O

　　分解反應

　　置換反應

　　復分解反應

　　其他反應

　　中考化學復習知識點7

　　化學用語：

　　1、元素符號：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子

　　2、離子符號：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子：3SO42—

　　3、化學式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）2

　　4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–

　　Ca（OH）2===Ca2++2OH–

　　Na2CO3===2Na++CO32–

　　5、化學方程式：（要求熟練）

　　實驗室制O2：

　　實驗室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

　　實驗室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

　　檢驗CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

　　檢驗H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍色）

　　濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

　　要求熟記：（1）、1—18號原子順序，并能畫出結構示意圖。（P59）

　　（2）、常見元素化合價。（P63）

　　基本反應類型：

　　1、化合反應：A+B+…==C

　　2、分解反應：A==B+C+…

　　3、置換反應：A+BC==B+AC

　　（1）、金屬+酸====鹽+H2

　　反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀釋。

　　（2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽

　　反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，（K、Ca、Na除外）

　　鹽必須是可溶性鹽。

　　4、復分解反應：AC+BD====AD+BC

　　（1）、酸+堿性氧化物====鹽+水

　　（2）、酸+堿====鹽+水

　　（3）、酸+鹽====新酸+新鹽

　　（4）、堿+鹽====新堿+新鹽

　　（5）、鹽+鹽====兩種新鹽

　　反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，

　　生成物中必須有沉淀、氣體或水。

　　要求熟記：（1）、金屬活動性順序表。（P162）

　　（2）、常見酸、堿、鹽的溶解性表。（P228）

　　中考化學復習知識點8

　　化學實驗

　　1．制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件（是否要加熱）

　　反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：

　　①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅

　　②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫

　　收集氣體的方法：

　　排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2 H2 CH4 CO等。

　　排水法收集的氣體較純

　　向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2 ，O2 ，HCl

　　向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2 ，CH4 ，NH3

　　2.實驗室制取氧氣注意事項：

　　①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

　　3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：

　　①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；

　　②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）

　　4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶 口，木條復燃

　　5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

　　6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。

　　7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

　　8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。

　　9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應瓶內氣體。

　　10．干燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。

　　注意：干燥劑不能跟待干燥的物質反應。

　　氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3 ），能干燥其他氣體。氫氣的干燥和除雜質：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉

　　把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質裝置：除水的裝置接在其他除雜質的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。

　　氣體進出要求：長管進短管出 大頭進小頭出

　　中考化學復習知識點9

　　1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

　　3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(如Cl-- 叫氫氯酸根)

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

　　5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

　　6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

　　7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

　　8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

　　10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

　　(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

　　11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)

　　(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)

　　(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　　(4)一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。

　　13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

　　14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)

　　15、單質一定不會發生分解反應。

　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價)

　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

　　18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　中考化學復習知識點10

　　知識點一：空氣的成分

　　空氣是一種混合物，按體積分數計算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個百分數可理解為100L空氣中，含氮氣78L，氧氣21L

　　(1)空氣的發現

　　(2)空氣的污染

　　有害物質大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來源于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。

　　(3)空氣中氧氣體積分數的測定

　　實驗室用紅磷在一密閉容器里燃燒，生成固體物質五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內的壓強降低，通過進入到容器里的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數。

　　知識點二：氮氣的性質及其用途

　　(1)氮氣的性質：氮氣是一種無色、無味的氣體，它的熔點和沸點都很低。熔點-209.8℃，沸點-195.8℃，密度1.250g/L，難溶于水。氮氣的化學性質很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸。

　　(2)氮氣的用途：

①氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料;

②由于氮氣的性質不活潑，所以用它做為常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化;燈泡充氮氣可以延長使用壽命;食用包裝里充氮氣可以防止腐爛;醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;超導材料在液氮的低溫環境下顯示超導性能。

　　知識點三：稀有氣體的性質及用途

　　稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。

　　(1)稀有氣體的性質：都是無色、無味的氣體，性質很不活潑，很難與其他物質發生化學反應，曾叫惰性氣體。

　　(2)稀有氣體的用途：

　　①因性質不活潑，常用作保護氣，焊接金屬時用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡里充入稀有氣體能延長使用壽命;

　　②由于稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、虹霓燈等;

　　③稀有氣體可用于激光技術。

　　知識點四：氧氣的性質

　　(1)氧氣的物體性質

　　通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

　　河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

　　(2)氧氣的化學性質

　　氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

　　知識點五：氧氣的制法

　　1、氧氣的實驗室制法

　　實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮

　　(1)藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉

　　(2)反應原理：

　　a.過氧化氫二氧化錳水+氧氣

　　b.高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

　　c.氯酸鉀二氧化錳、加熱氯化鉀+氧氣

　　(3)實驗裝置(發生裝置、收集裝置)

　　發生裝置的選擇依據：反應物、生成物的狀態及反應條件

　　收集裝置的選擇依據：氣體的水溶性、氣體的密度

　　a.排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

　　b.向上排空氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

　　c.向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。

　　(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。

　　檢查裝置的氣密性;

　　將藥品裝入試管，用帶導管的單橡皮塞塞進試管;

　　將試管固定在鐵架臺上;

　　點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中的藥品部位加熱;

　　用排水法收集氧氣;

　　收集完畢，將導管撤離水槽;

　　熄滅酒精燈。

　　(5)檢驗方法：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

　　(6)驗滿方法：

　　a.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿;

　　b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

　　(7)實驗中要注意以下幾點：

　　①試管口要略向下傾斜，防止藥品中水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。

　　②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便于排出氣體。

　　③藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。

　　④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。

　　⑤要用酒精燈的燈焰對準藥品部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

　　⑥用排水集氣法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

　　⑦用排水法集氣時要注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

　　⑧停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流到試管，導致試管炸裂。

　　⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。

　　⑩用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應放一小團棉花，可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

　　2、氧氣的工業制法——分離液態空氣

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧底，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧。

　　知識點六：催化劑和催化作用

　　催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

　　注意：

　　①催化劑改變其他物質的反應速率，這里的“改變”包括加快或減慢的含義

　　②催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變，但物理性質可能改變

　　③催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑;但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑

　　④在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑，如雙氧水分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化劑做催化劑

　　知識點七：化學反應類型

　　(1)分解反應

　　由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。A=B+C+…

　　(2)化合反應

　　由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。A+B+…=C

　　化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應，兩者沒有必然的聯系。

　　中考化學復習知識點11

　　1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：

　　液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

　　2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

　　3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。

　　用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

　　4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。

　　5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

　　6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

　　7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

　　酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

　　可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

　　可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

　　8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

　　仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大

　　9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

　　10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

　　11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：

　　一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

　　13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、

　　托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量并計算粗鹽的'產率

　　14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

　　眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。

　　15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

　　16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。

　　給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。

　　切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

　　17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

　　18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

　　19.物質的鑒別

　　①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：

　　氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺

　　co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳

　　二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

　　鑒別五種氣體的步驟：

　　先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

　　能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

　　第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

　　②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

　　方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

　　③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿

　　方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。

　　注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

　　④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

　　（ｃｏ３２－）反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑

　　⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

　　反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

　　⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

　　往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

　　反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

　　⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液呈藍色

　　⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

　　⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀cu（oh）２↓

　　cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

　　⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

　　跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓

　　fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

　　中考化學復習知識點12

　　一、基本概念：

　　1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。

　　物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、風化等。

　　2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。

　　化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。

　　氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。

　　酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。

　　堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。

　　酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）

　　堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3

　　鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

　　鹽分為三種：（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式鹽，如：NaHSO4

　　（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3

　　3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—（氫氧根）、SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）

　　中考化學復習知識點13

　　一、空氣的成分

　　1．空氣是一種天然資源，混合均勻，相對穩定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：

　　空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

　　體積分數0.94%0.03%

　　根據你所學的化學知識判斷，上述四種氣體化學性質活潑性從強到弱是的:

　　2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

　　氧氣①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

　　氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

　　稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等

　　3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:

　　紅磷燃燒的主要現象是:

　　該實驗觀察到現象是:

　　造成水流入集氣瓶的原因是

　　如果水不能進入集氣瓶，可能原因是

　　二.空氣污染與保護:

　　1、空氣的污染源：有害氣體和煙塵(粉塵和灰塵)。

　　2、危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3、防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。

　　4、造成溫室效應的原因是

　　5、造成酸雨的原因是

　　6、造成臭氧層被破壞的原因是

　　三．純凈物混合物

　　1、純凈物是由一種物質組成的，如氧氣( )，氫氣( )，氮氣( )，氯化鈉( )， 等。

　　2、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣、 。

　　3、怎樣區分純凈物和混合物:

　　混合物:至少含有兩種純凈物，每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質組成。

　　純凈物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。

　　四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究

　　結論：1．呼出氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。

　　2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

　　3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

　　五、分子、原子和離子

　　原子論和分子學說： 和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。

　　物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子構成的。

　　1．分子：

　　分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地 著，溫度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。

　　同種分子性質 ，不同種分子性質 。（選“相同”或“不同”）

　　由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身 發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化，因而使物質的狀態發生了改變。（填“有”或“沒有”）

　　由分子構成的物質在發生化學變化時，原物質的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發生”或“沒有發生”）

　　由 分子構成的物質是純凈，由 分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發生化學變化。（填“同種”或“不同種”）

　　由分子構成的物質如（寫化學式）：

　　2、原子

　　原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構成。

　　質子：每個質子帶1個單位正電荷。

　　原子 中子：不帶電： 每個電子帶1個單位負電荷

　　⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數＝ ＝核外

　　⑵原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。

　　⑶原子的種類是由核 （ )決定的。

　　⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。

　　由原子直接構成的物質如（寫化學式）

　　3、相對原子質量

　　⑴ 以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。

　　⑵相對原子質量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。

　　⑶電子的質量很小，只相當于質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等于1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。

　　4、核外電子的排布。

　　(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。

　　(2)原子結構示意圖各部分的意義：

　　(3)相對穩定結構：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構屬于相對穩定結構。具有穩定結構的粒子是稀有氣體原子和離子。

　　(4)元素性質與元素最外層電子數的關系：

　　元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質

　　稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩定穩定

　　金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩定

　　非金屬元素一般 個 易 電子不穩定

　　(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由 決定的。

　　5、離子

　　(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

　　(2)離子的分類。

　　陽離子：帶正電的離子

　　離子

　　陰離子：帶負電的離子

　　寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

　　如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

　　碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子：

　　下列符號表示的意義：NO3－: ，7Fe3+ ，2H+

　　(3)離子符號及其意義(數字“2”的意義)。

　　例如，指出下列符號中數字的意義：Fe2+

　　nCO2 ， 3Cl－

　　5SO42－

　　(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)

　　（4）離子與原子的區別和聯系：

　　粒子種類原子離子

　　陽離子陰離子

　　區別粒子結構質子數=核外電子數質子數>核外電子數質子數<核外電子數

　　粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

　　符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－

　　聯系陽離子 原子 陰離子

　　填表：常見的離子符號

　　陽離子陰離子

　　帶1個單位電荷

　　中考化學復習知識點14

　　[一]如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳

　　根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，有以下兩種方法。

　　方法1：

　　取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO與Ca(OH)2不反應

　　方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門(活塞)打開，用燃著的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳;另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO+O2=2CO2

　　[二]如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體

　　分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。

　　再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。

　　[三]有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們

　　取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。

　　取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。 用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現象。 其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。

　　其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是空氣。 其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。

　　有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。

　　[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉 三瓶無色液體，怎樣鑒別它們

　　取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。

　　[五]用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區別開

　　取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

　　若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現象發生的，原溶液為硫酸鋅溶液。

　　[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們

　　取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。

　　取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質為碳酸鉀。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。

　　再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質為硫酸鉀。

　　K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl

　　其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現象發生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。 再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質為氯化鉀。 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

　　在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現象發生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。 所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。

　　[七]如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸

　　鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。

　　檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。

　　或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。 檢驗氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。 該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。

　　中考化學復習知識點15

　　1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　2.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl-

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH-

　　NaOH==Na+ + OH-

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

　　鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

　　3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

　　4.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

　　5.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

　　6.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

　　初中化學常見物質的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　(二)、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體.

　　中考化學復習知識點16

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　（4）酸能與堿反應生成鹽和水

　　（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　（3）堿能與酸反應生成鹽和水

　　（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

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