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高中化學實驗試題

　　在學習和工作的日常里，我們最少不了的就是試題了，試題可以幫助參考者清楚地認識自己的知識掌握程度。大家知道什么樣的試題才是規范的嗎？以下是小編幫大家整理的高中化學實驗試題，歡迎大家分享。

高中化學實驗試題

　　高中化學實驗試題 1

　　一般的易拉罐材料為鋁合金，其中以鋁鐵合金、鋁鎂合金較為常見。本次實驗選取可口可樂公司生產的雪碧汽水易拉罐作為探究的對象，探究下列問題：

　　問題一：易拉罐材料是鋁鐵合金還是鋁鎂合金？

　　【假設】易拉罐的主要成分是鋁和鐵

　　【設計方案】利用鋁和鎂鐵的不同化學性質來確定鋁合金易拉罐的主要成分

　　【查詢資料】鎂鋁的有關性質：

　　①Mg+2H2O(熱水)=Mg(OH)2↓+H2↑；②2Al+6H2O(熱水)=2Al(OH)3↓+3H2↑；

　　③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　鐵不具有以上性質，其它雜質不參與反應

　　【實驗過程】

　　步驟1：將易拉罐剪開平展，用砂紙打磨使其表面油漆去掉，再剪成條狀，稱其二份；

　　步驟2：將一份樣品進行表面沖洗后，放入熱水中，可以看到有氣泡生成，同時生成白色沉淀，用玻璃棒攪動，反應得以順利進行；

　　步驟3：取步驟2中的白色沉淀加入盛有___________溶液的試管中，微熱，白色沉淀逐漸消失；

　　步驟4：另取一份樣品放入裝有稀鹽酸的試管中，產生汽泡，開始較慢，片刻后加快，溶液由淺綠色逐漸變成黃色，向其中滴加氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀。

　　【解釋與結論】

　　①步驟2中，用玻璃棒攪動才能順序進行的原因是________________________________；能否說明合金中一定不存在鎂？___________________________________________________。

　　②步驟4中，開始產生氣泡較慢的原因是__________________________________________，生成的紅褐色沉淀是_____________。

　　③雪碧易拉罐的主要成分是______________________________。

　　問題二：怎樣測定上述易拉罐中鋁的質量分數？原理：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。同學們設計了以下幾中方法：

　　【方法一】取表面打磨后的.樣品1克，加入足量熱氫氧化鈉溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將固體洗滌、干燥、稱量，得到固體質量為m克，則樣品中鋁的質量分數的計算式為_____________，若沉淀未經洗滌就干燥稱量，計算得出鋁的質量分數______（偏大或偏小）

　　【方法二】取表面打磨后的樣品放入甲圖裝置中，通過測量下列數據的_______（填序號），進行計算得出結果，你認為用此裝置測得的結果準確嗎？________________。

　　①樣品質量；②反應前裝置的總質量；③反應后裝置的總質量；④取用氫氧化鈉溶液的質量

　　【方法三】取表面打磨后的樣品放入乙圖裝置中，測量生成氫氣的體積，進行計算得出結果。充分反應后，讀數時，應______________________________________________________，并且視線與凹液面最低處相平。用此方法測出的結果準確嗎？_________________________。

　　【方法四】操作過程如下。已知：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3。原樣品中鋁的質量分數是_____________________________________。

　　你認為上述方法中，較好的是__________，理由是_________________________________。

　　高中化學實驗試題 2

　　一、選擇題

　　1.對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是()

　　A.燒堿——爆炸品 B.濃硫酸——劇毒品

　　C.汽油——腐蝕品 D.酒精——易燃品

　　解析：燒堿是強堿，濃硫酸是強酸，都屬于腐蝕品;汽油和酒精容易燃燒，屬于易燃品。

　　答案：D

　　2.如圖所示，下列操作中正確的是()

　　解析：本題涉及藥品取用、物質加熱及氣體吸收等基本操作。

　　答案：D

　　3.下列說法正確的是()

　　①化學實驗產生的廢液應及時倒入下水道②實驗室的廢酸或廢堿可用中和法來處理③如果酸流在實驗桌上，立即用氫氧化鈉溶液中和

　　A.① B.②

　　C.③ D.①②

　　解析：化學實驗產生的廢液大多是有害物質，不能直接倒入下水道。氫氧化鈉的腐蝕性很強，不能用來中和桌上的酸液，應用NaHCO3溶液。

　　答案：B

　　4.下列電話號碼哪一個是醫療急救電話( )

　　A.119 B.110

　　C.120 D.122

　　解析：119是火警電話，122是交通事故電話。

　　答案：C

　　5.下列有關實驗操作錯誤的是()

　　A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

　　B.用膠頭滴管滴加少量液體

　　C.給盛有2/3體積液體的試管加熱

　　D.傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

　　解析：固體取用時，小顆粒或粉末用藥匙，塊狀的用鑷子;取用液體時，量少可用膠頭滴管滴，量多時可傾倒;加熱盛有液體的試管時，液體的體積不超過1/3;傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心，以防止液體流出腐蝕標簽。

　　答案：C

　　6.下列實驗操作中都正確的選項是()

　　①用剩后的藥品為避免浪費應放回原瓶②蒸發氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪動③稱取易潮解的藥品時必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質時，手拿著試紙經水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化

　　A.②③ B.②③④

　　C.②④ D.①②③④

　　解析：①中用剩后的藥品一般不放回原瓶，應放入指定的回收容器中;④中應把試紙放在玻璃棒上，靠近氣體。②、③正確。

　　答案：A

　　7.進行過濾操作應選用的一組儀器是()

　　A.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺

　　B.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

　　C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

　　D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗

　　解析：過濾操作所需的儀器主要包括：鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒。

　　答案：C

　　8.檢驗某未知溶液中是否含有SO2-4，下列操作最合理的是()

　　A.先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液

　　B.加BaCl2溶液即可

　　C.先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

　　D.加Ba(NO3)2溶液即可

　　解析：注意不能用硝酸或硝酸鹽，在酸性條件下會將可能存在的SO2-3氧化成SO2-4，影響對SO2-4的檢驗。

　　答案：C

　　9.通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是()

　　A.硝酸鈉、氫氧化鈉 B.氧化銅、二氧化錳

　　C.氯化、二氧化錳 D.硫酸銅、氫氧化鈣

　　解析：A項，NaNO3和NaOH都溶于水，無法用過濾法分離;B項，CuO和MnO2都不溶于水;D項CuSO4、Ca(OH)2溶于水后兩者會發生反應;而KCl和MnO2可用過濾法分離，然后蒸發濾液即可得到KCl。

　　答案：C

　　10.若在宇宙飛船的太空實驗室(失重條件下)進行下列實驗，其中最難以完成的是()

　　A.將金粉和銅粉混合 B.將牛奶加入水中混合

　　C.蒸發食鹽水制取食鹽晶體 D.用漏斗濾紙過濾除去水中泥沙

　　解析：過濾是利用混合物成分的密度不同，在重力的作用下分開，太空失重條件下當然不能進行過濾操作了。

　　答案：D

　　二、非選擇題

　　11.可用于分離或提純物質的方法有

　　A.過濾 B.升華

　　C.加熱分解 D.洗氣法

　　下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?

　　(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的'CaCO3顆粒，用________。

　　(2)除去O2中少量的水蒸氣，用________。

　　(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。

　　(4)除去氧化鈣中的CaCO3，用________。

　　解析：(1)固體與液體分離常用過濾。

　　(2)除去氣體中的氣態雜質可以通過洗氣裝置。

　　(3)碘易升華，故將碘加熱變為蒸氣后，遇冷收集起來分離得到純I2。

　　(4)CaCO3受熱易分解，可以采取加熱分解法除去CaCO3。

　　答案：(1)A(2)D(3)B(4)C

　　12.如圖是某同學配制一定質量的0.9%生理鹽水的全過程：

　　(1)請你指出圖中的錯誤：

　　①_______________________;②__________________;③______________。

　　(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于0.9%，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點)：

　　①______________________________________________________________________;

　　②_______________________________________________________________________;

　　③________________________________________________________________________。

　　解析：(1)取藥品時，試劑瓶塞應倒放在桌面上;用托盤天平稱量時應遵循“左物右碼”;攪拌時應使用玻璃棒，不能使用溫度計。

　　(2)本小題為開放性問題，思維可以從“①水偏多，②氯化鈉偏少”這兩個角度發散開來，尋找可能的、合理的答案。只要平時學習中養成認真觀察、深入思考的好習慣，就能解答此類開放性綜合題。

　　答案：(1)①試劑瓶塞放反了(或瓶塞放反了)②砝碼和藥品放反了③用溫度計來攪拌

　　(2)①水計算多了;

　　②氯化鈉計算少了。

　　稱量氯化鈉時操作錯誤如：

　　③天平讀數有誤;④氯化鈉和砝碼放反了;⑤左盤放了紙片右盤未放紙片;⑥天平未調零等。用量筒量取水的錯誤如：⑦水量多了(或取水讀數時仰視);⑧氯化鈉中混有雜質;⑨燒杯中原來有水(任選三點)

　　13.A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中的一種，現利用另一種溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定。

　　試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。

　　A________，B________，C________，D________，X________。

　　解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中能和其他物質生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能同時與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見物質是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4.Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

　　答案：NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4

　　14.今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

　　(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________。

　　(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

　　(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇__________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是____________。

　　(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。

　　解析：本題考查收集O2、H2、CO2的裝置以及檢驗CO2的方法和H2還原CuO的裝置。檢驗CO2可根據CO2使澄清石灰水變渾濁，H2還原CuO時注意防止生成的Cu被氧化成CuO。

　　答案：(1)鐵架臺試管燒杯酒精燈(2)AEBF

　　(3)AC有白色沉淀生成[

　　(4)BD防止生成的銅再和氧氣反應

　　通過學習化學，我們可以發現化學知識和我們的生活息息相關。初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能。高中的化學知識相對于初中來說要更難一些，因為高中的化學需要掌握的知識概念和實驗也越來越大，養成良好的學習習慣才能提高學習效率。

　　高中化學實驗試題 3

　　1．為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三名同學分別設計如下三個實驗方案：

　　甲：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。

　　乙：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成, 則可證明發生了消去反應。

　　丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發生了消去反應。

　　則有關上述實驗方案敘述（）

　　A．甲正確 B．乙正確 C．丙正確 D．上述實驗方案都不正確

　　【答案】D

　　【解析】

　　試題分析：A、反應混合液中存在氫氧化鈉，溴與氫氧化鈉反應而褪色，不能說明發生了消去反應，甲錯誤；B、溴乙烷發生水解反應也會有此現象，不能說明說明發生了消去反應，乙錯誤；C、反應混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液顏色變淺，不能說明說明發生了消去反應，丙錯誤，答案選D。

　　考點：考查對鹵代烴發生消去反應實驗的判斷

　　2．我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實驗不合理的是(　　)

　　A．用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料

　　B．用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素

　　C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污

　　D．用食醋除去熱水壺中的水垢

　　【答案】B

　　【解析】食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接檢驗。

　　3．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：

　　①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；

　　②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；

　　③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象；

　　④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。

　　則下列關于鎂與溴水的反應機理論述中正確的是（）

　　A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應

　　B．鎂粉只與溴水中的酸反應

　　C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到

　　D．鎂粉在水的催化下與溴發生反應

　　【答案】D

　　【解析】

　　試題分析：根據實驗現象可得出結論：①鎂不易與冷水反應。②和當水中放入溴時鎂粉緩慢發生反應，溴逐漸消耗。③鎂與液溴不反應。④鎂粉和滴加幾滴水液溴，瞬速反應，溴很快消耗完全。綜上所述鎂與溴水的反應機理是：鎂粉在水的催化下與溴發生反應。現象為：D。

　　考點：考查鎂與溴水的反應機理論的知識。

　　4．下列各項實驗操作正確的`是（　　）

　　A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗溴元素

　　B．為增強高錳酸鉀溶液的氧化性，可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

　　C．將苯與溴水混合后，再加鐵粉，即可制得溴苯

　　D．在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱時，氫氧化鈉溶液應過量

　　【答案】D

　　【解析】

　　試題分析：C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，因為C2H5Br的密度比水小，所以上層清液不能用來檢驗溴元素，要取下層清液，故A錯誤；B鹽酸可以被酸性高錳酸鉀氧化，故為增強高錳酸鉀溶液的氧化性，不可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，一般加入的是硫酸，故B錯誤；C中，應該是將苯與液溴混合后加入鐵粉，在加熱制備溴苯，故C錯誤；D中為了減小誤差，在測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱時，氫氧化鈉溶液應過量，故D正確。

　　考點：化學實驗

　　點評：本題考查了化學的一些常見的實驗，這是實驗均是學生比較熟悉的，常常是高考命題的熱點，本題難度中等。

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