高中化學組練習試題

　　篇一高中化學組練習試題

　　一．選擇題（共27小題）

　　12．下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ）

　　13．下列說法中錯誤的是（ ）

　　①有機物都是從有機體中分離出來的物質

　　②有機物都是含碳的共價化合物

　　③有機物都不溶于水，易溶于有機溶劑

　　④有機物不具備無機物的性質，都是非電解質

　　⑤當前在人類已知的化合物中，ⅣA族元素的化合物種類最多

　　14．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究

　　15．研究有機物一般經以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有

　　18．（2009?浙江模擬）下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體

　　20．下列反應的產物中，有的互為同分異構體，有的沒有同分異構體．其中反應產物一定不存在同分異構體的反應是（ ）

　　二．填空題（共1小題）

　　28．I．按要求在下列空格中填出下列有機物的有關式子：

　　相對分子質量最小的有機物電子式 _________ ，食醋中的有機物結構式 _________ ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式 _________ ．

　　II．鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關系”，單質及化合物的性質十分相似．請按要求回答下列各問：

　　（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）： _________ ；

　　（2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用試劑 _________ 鑒別，其離子方程式為： _________ ．

　　三．解答題（共2小題）

　　29．甲、乙、丙、丁四種有機物：

　　（1）請寫出乙中含氧官能團的名稱： _________

　　（2）下列哪種試劑能從甲、乙、丙、丁四種有機物中將乙鑒別出來 _________ ．

　　A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．NaOH溶液D．銀氨溶液．

　　30．實驗室選用溴水來鑒別乙烯、苯、苯酚、碘化鈉、乙醇，按照下表填寫鑒別現象．

　　篇二高中化學組練習試題

　　1．（2014?邯鄲縣二模）1L某混合溶液中，溶質X、Y的濃度都為0.1mol?L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（ ）

　　2．（2014?上海模擬）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba（OH）2的物質的量x的關系．下列有關敘述正確的是（ ）

　　3．（2014?碑林區一模）將總物質的量為n mol的鈉和鋁（其中鈉的物質的量分數為x），投入一定量的水中充分反4．將質量為、n、g所形成的氫化物的穩定性還原性由強到弱的順序為 ； ②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為 _________ ．（離子用實際離子符號表示）

　　③f的最高價氧化物制備對應的水化物的化學方程式 _________ ④c元素的單質用途 _________ （填一條）．23．（8分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置．

　　如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的'鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 _________ ，在導線中電子流動方向為 _________ （用a、b 表示）． （2）負極反應式為 _________ ．

　　（3）電極表面鍍鉑粉的原因 _________ ．

　　（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續

　　不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ.2Li+H2

　　2LiH

　　Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑ ①反應Ⅰ中的還原劑是 _________ ，反應Ⅱ中的氧化劑是 _________ ．

　　②已知LiH固體密度約為0.8g/cm．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為

　　三．解答題（共2小題，滿分21分） 24．（9分）

　　I．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2mol N2 3mol H2經過10s達平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8mol．

　　II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2mol．兩平衡溫度相同、相同組分的體積分數都相同．

　　（1）容器甲10s 內用H2表示的平均反應速率v（H2）= _________ ，達平衡時N2的轉化率= _________ ． （2）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態？ _________

　　A．容器乙的氣體密度不再變化B．氫元素的質量不再變化 C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率 D．斷裂1molN≡N鍵同時斷裂6mol N﹣H鍵 （3）達平衡時甲容器的壓強 _________ 乙容器的壓強（填“等于”、“大于”或“小于”）． （4）a= _________ mol，b= _________ mol． （5）達平衡時乙容器的體積為 _________ L．

　　（6）起始時容器乙是容器甲壓強的 _________ 倍．

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