初三化學中考計算題及答案
化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。下面為大家帶來了初三化學中考計算題及答案，歡迎大家參考！
1．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應，冷卻后稱量，得到11．2g固體物質，計算原混合物中二氧化錳的質量（計算結果保留二位小數）。
2．劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉后，準備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。 求：
�。�1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳 g；
�。�2）樣品中碳酸鈣的質量分數；
�。�3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。
3．（5分）由硫元素和銅元素組成的一種化合物（硫化物）4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。
�。�1）要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸多少克？（要求寫出計算所需的化學方程式）
�。�2）運用所學知識和上述數據進行分析，這種硫化物的化學式為 。
4．(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常
5．好的效果．曲酸的相對分子質量是 ，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是
(2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅．現取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應，產生0．1gH2。
求：①廢料中銅的質量分數。
�、趶U棄稀硫酸中硫酸的質量分數。
5．侯德榜是我國著名的化學家。由他發明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉�，F取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品33．2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。
求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質量；
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。
6．(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設計除雜方案需測定CaCl2的含量；取上述井鹽22．8g，向其中加入100g質量分數為10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反應。若樣品檢測過程在露℃的恒溫下進行，此時NaCl的溶解度為36g。
(1)取樣檢測后的溶液中，Na＋與Cl－的數量比為 。
(2)求檢測后的溶液中NaCl的質量及井鹽中CaCl2的質量分數(結果保留一位小數)。
(3)請通過相關計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t℃時的NaCl飽和溶液?
7．取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳氣體的質量為4．4g，計算：
(1)固體混合物中碳酸鈉的質量
(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數
(3)反應所得的溶液中溶質的質量分數(最后結果保留一位小數)
8．(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時，便會影響人的駕車或操作機器的能力；已知飲用某啤酒1大杯（0.56L），會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列問題：
�。�1）乙醇中含有________種元素。
�。�2）乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數比是_____________。
（3）李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內每100mL血液中乙醇的含量（理論上）升高__________mg，____________（填影響或不影響）其駕車或操作機器的能力。
9．(6分) 小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。
�。�1）你認為能測出其銅的質量分數的是____________合金；
�。�2）小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數。
�。�3）若想測出該鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出的數據是_________（選填序號）。A．參加反應的合金質量 B．參加反應的稀鹽酸的質量
C．參加反應的稀鹽酸的體積和密度 D．產生氣體的質量
10．(6分)欲使6.5g鋅跟20％的稀硫酸完全反應，需要這種稀硫酸多少克?
11．(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進行殺菌消毒。某游泳池現需含銅4％的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質的質量分數?
12．(6分)把12．5g含雜質20％的大理石放人盛有34．4g稀鹽酸的.燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了4．4g。求反應后所得溶液中溶質的質量分數。(大理石中的雜質不與酸反應，也不溶于水)
13．(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質量比為78：3l：10000的植物生長營養液，所耗用的KCl和KH2PO4的質量比為 。
14．(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學式為CO(NH2)2。尿素由 種元素組成，其相對分子質量為--。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農資公司去購買，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學式NH4NO3)代替尿素．他應購的硝酸銨的質量為 kg。
(2)用2％的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)．需NaOH的質量為 g。
15．(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?
16、據Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004報道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產出氫氣，同時得到另一副產物X，反應的化學方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 則X的化學式是 。乙醇的相對分子質量是 ；乙醇分子中氫原子的質量分數是 。
17、(本題要求寫出計算過程)
將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾后得到溶質質量分數為20.0%的溶液5.85g。求：
�。�1）樣品中氯化銅的質量分數
（2）加入氫氧化鈉溶液的質量。
18．實驗室配制300g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。
19．將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為 g，
所用鹽酸的溶質質量分數為 。
20．(1)(2分)計算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質量分數。(計算結果精確到O．1)
(2)(2分)請根據下圖要求，自編一道有關溶液的計算題，并進行解答。
21．(4分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數為10％．向混合溶液中加入9％的硫酸溶液20g恰好完全反應。
計算：(1)生成沉淀的質量是多少克?
(2)反應后所得溶液中鹽酸的質量分數。(計算結果精確到O．1)
22．(4分)油炸食品，燒烤食品等被營養專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產生大量有害氣體污染環境，而且食物中還會產生一些強致癌物質,故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產生一種有害物質一丙烯醛。化學式為C2H3CH0。試回答：
(1)丙烯醛的相對分子質量是 。
(2)丙烯醛中氧元素的質量分數為 (結果保留一位小數)。
(3)112g丙烯醛中碳元素的質量為 。
23．(8分)我省盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2．Og該礦山石灰石樣品，將20.Og鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見下表。試求。
(1)2.Og石灰石樣品中雜質的質量。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
(3)加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少?
次數1234加入鹽酸質量／g5.O5.O5.O5.O剩余固體質量／g1.3O.6O.20.224．（2分）近幾年腦黃金（DHA）成為人們研究的熱點之一。腦黃金在醫藥、食品等行業中應用前景非常廣闊，腦黃金的化學式為C25H51COOH，試計算：
（1）腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質量比等到于 。
（2）腦黃金中氧元素的質量分數為 （精確到0.1%）
25、（5分）純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2克。反應的化學方程式為：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數。
�。�2）原稀硫酸溶液中溶質質量分數。
參考答案
1．解：設原混合物中KClO3質量為x，依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為：
16g-11．2g=4．8g（1分）
MnO2
由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ （1分）
△
2.44
3．（5分）（1）解：設質量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應
CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O （2分）
80 98
4.0g 10% x
＝ （1分）
x ＝49g （1分）
答：完全溶解這些固體產物至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸49g 。
�。�2）Cu2S （1分）
4．(1)142；36：3：32(或72：6：64)
(2)解：設廢料中鐵的質量為x，稀硫酸中H2SO4的質量為y
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56 98 2
x y 0．1g
x=2．8g
y=4．9g
銅的質量分數為： =72％
稀硫酸的質量分數為： 9．8%
答；略
5．解；設樣品中含Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y，依題意知產生CO2的質量為33．2g+130g－150g=13．2g。則：
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O
106 117 44
x y 13．2g
x=31．8g
y=35.1g
原樣品中含NaCl 33．2g－31．8g=1．4g
答：該純堿樣品中Na2CO3為31．8g，所得溶液中溶質的質量分數為24．3％。
6．(1)1：1
(2)所設取樣品中CaCl2的質量為x，反應生成NaCl的質量為y
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
1l1 106 117
x 100g×10．6％ y
11．1g
11．7g
則m(NaCl)＝(22．8－11．1g)＋11．7g＝23．4g
ω(CaCl2)＝＝48．7%
(3)溶液中水的質量：100g×(100%－10．6％)＝89．4g
設t℃時89．4g水中NaCl的最大溶解量為m
則100g：36g=89．4g：m
m==＝32．2g>23．4g
故樣品檢測后的溶液不是t℃時的NaCl飽和溶液
7．設碳酸鈉的質量為，參加反應的氯化氫的質量為，反應生成的氯化鈉質量為
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 4．4g
=l0．6g
=7．3g
=11.7g
鹽酸中溶質質量分數：7．3g×l00％＝10％
最后得到的溶液中溶質質量為：
(13．6g－10．6g)＋11．7g=14．7g
最后得到的溶液的質量為：
13．6g＋73g－4．4g=82.2g
最后得到的溶液中溶質質量分數為：
答：固體混合物中碳酸鈉的質量為10．68，該鹽酸中溶質的質量分數為10％，所得到的氯化鈉溶液
的質量分數為17．9%。
8．（4分，每空1分）（1） 3 （2）2 ：6 ：1 （3）90；影響
9．（6分）
�。�1）（1分）Cu-Zn
�。�2）（4分）解：設32.5g合金中含Cu的質量為X，依題意有
Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ （1分）
65 2
�。�32.5-X） 0.4g
65 ：2 == （32.5-X） ：0.4g （1分）
解得：X == 19.5 g （1分）
∴銅的質量分數==×100% == 60% （1分）
答：Cu─Zn合金中銅的質量分數是60%。（其它合理解法，參照給分）
�。�3）（1分） B D（或C D）（只要求答一組，漏答或組合錯誤不給分）
10．(6分)解。設需要稀硫酸的質量為。。 (1分)
答：需要20％的稀硫酸49g。
11．(5分)解：設CuSO4溶液中溶質的質量分數為x。(1分)
Cu～CuSO4 (1分)
64 160
4％ x (1分)
64 ： 4％=160 ：x (1分)
x=10％ (1分)
答：硫酸銅溶液溶質的質量分數為10％。
14．(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分)
15．解：設需石灰石的質量為X
則含有的碳酸鈣的質量為X·80%
CaCO3 ==CaO+CO2↑
100 44
X·80% 22 t
X==62.5t
16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分,共3分)
17、解：設樣品中CuCl2的質量為x；NaOH溶液中含NaOH質量為y
NaCl的質量為5.85×20.0% = 1.17g
CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 80 117
x y 1.17g
(1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此給1分)
樣品中CuCl2的質量分數為: (算到此給1分)
(2)解法（一） 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此給1分)
NaOH溶液中水的質量為: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此給0.5分)
所以NaOH溶液的質量為: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此給0.5分)
解法（二）先算出氫氧化銅的質量0.98g
NaOH溶液的質量為:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g
本題其它合理解法參照第(1)小題2分,第(2)小題2分原則給分。
本題在計算過程中未考慮有效數字應扣0.5分。
18．30； 270
19．20；14．6％
20．(1)(2分)解：
答：略
(2)(2分)配制5％的碳酸氫銨溶液200 g，需碳酸氫銨和水各多少克? (1分)
解：需碳酸氫銨質量為：200g5％=10g
需水1200g一10g=190g (1分)
答：略 (自編題目符合要求，答案合理均可得分)。
21．(4分)解：設生成的BaSO4沉淀及HCl的質量分別為x和y
(2)反應后溶液中含KCl的質量分數為
答；略。
22．(4分)(1)56(2)28.6％(3)72g(2分)
23．(8分) +
解：(1)分別測定數據，知2．O g石灰石中含雜質O.2 g (1分)
(2)石灰石樣品純度= 90％ (2分)
(3)加入5 g鹽酸溶解CaC03的質量為：
2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)
設O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的質量為x
鹽酸中溶質的質量分數為：
答：(略)(其他解法合理、正確，均參照評分標準給分。)
24、(每空1分共2分)(1)78：13：8 (2)8.1%
25、(5分)解：沒黃銅樣品中含鋅x克，50克稀硫酸中溶質有Y克
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 2
X Y 0.2g
X=6.5g y=9.8g
黃銅樣品中銅的質量：20-6．5=13．5(克)
Cu％ == 13.5/20×100％=67．5％
38． H2SO4％ = 9．8/50×100％=19．6％
答：黃銅樣品中含銅67．5％，硫酸溶液中溶質質量分數為19．6％
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