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高一化學復習提綱

高一化學復習提綱1

　　一、化學實驗安全

高一化學復習提綱

　　1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

　　(2)燙傷宜找醫生處理。

　　(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。

　　(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

　　二.混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法，分離的物質，應注意的事項，應用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應符合下列要求：

　　和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。

　　打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶，用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物

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　　三、離子檢驗

　　離子，所加試劑，現象，離子方程式

　　Cl-，AgNO3、稀HNO3，產生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四.除雜

　　注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

　　五、物質的量的單位――摩爾

　　1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

　　2.摩爾(mol):，把含有6.02，×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3.阿伏加德羅常數：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

　　4.物質的量，=，物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數，n，=N/NA

　　5.摩爾質量(M)(1)，定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol，或，g..mol-1(3)，數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

　　6.物質的量=物質的質量/摩爾質量，(，n，=，m/M，)

　　六、氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

　　2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3.標準狀況下,，Vm，=，22.4，L/mol

　　七、物質的量在化學實驗中的應用

　　1.物質的量濃度.

　　(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度，=，溶質的物質的量/溶液的體積，CB，=，nB/V

　　2.一定物質的量濃度的配制

　　(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.檢驗是否漏水.b.配制溶液，1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液，注意事項：A，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須檢查是否漏水，C，不能在容量瓶內直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移，E，定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

　　3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化學復習提綱2

　　1.質點(A)(1)沒有形狀、大小，而具有質量的點。

　　(2)質點是一個理想化的物理模型，實際并不存在。

　　(3)一個物體能否看成質點，并不取決于這個物體的大小，而是看在所研究的問題中物體的形狀、大小和物體上各部分運動情況的差異是否為可以忽略的次要因素，要具體問題具體分析。

　　2.參考系(A)(1)物體相對于其他物體的位置變化，叫做機械運動，簡稱運動。

　　(2)在描述一個物體運動時，選來作為標準的(即假定為不動的)另外的物體，叫做

　　參考系。

　　對參考系應明確以下幾點：

　　①對同一運動物體，選取不同的物體作參考系時，對物體的觀察結果往往不同的。

　　②在研究實際問題時，選取參考系的基本原則是能對研究對象的運動情況的描述得到盡量的簡化，能夠使解題顯得簡捷。

　　③因為今后我們主要討論地面上的物體的運動，所以通常取地面作為參照系

　　3.路程和位移(A)

　　(1)位移是表示質點位置變化的物理量。路程是質點運動軌跡的長度。

　　(2)位移是矢量，可以用以初位置指向末位置的一條有向線段來表示。因此，位移的大小等于物體的初位置到末位置的直線距離。路程是標量，它是質點運動軌跡的長度。因此其大小與運動路徑有關。

　　(3)一般情況下，運動物體的路程與位移大小是不同的。只有當質點做單一方向的直線運動時，路程與位移的大小才相等。圖1-1中質點軌跡ACB的長度是路程，AB是位移S。

　　(4)在研究機械運動時，位移才是能用來描述位置變化的物理量。路程不能用來表達物體的確切位置。比如說某人從O點起走了50m路，我們就說不出終了位置在何處。

　　4、速度、平均速度和瞬時速度(A)

　　(1)表示物體運動快慢的物理量，它等于位移s跟發生這段位移所用時間t的比值。即v=s/t。速度是矢量，既有大小也有方向，其方向就是物體運動的方向。在國際單位制中，速度的單位是(m/s)米/秒。

　　(2)平均速度是描述作變速運動物體運動快慢的物理量。一個作變速運動的物體，如果在一段時間t內的位移為s,則我們定義v=s/t為物體在這段時間(或這段位移)上的平均速度。平均速度也是矢量，其方向就是物體在這段時間內的位移的方向。

　　(3)瞬時速度是指運動物體在某一時刻(或某一位置)的速度。從物理含義上看，瞬時速度指某一時刻附近極短時間內的平均速度。瞬時速度的大小叫瞬時速率，簡稱速率

　　5、勻速直線運動(A)

　　(1)定義：物體在一條直線上運動，如果在相等的時間內位移相等，這種運動叫做勻速直線運動。

　　根據勻速直線運動的特點，質點在相等時間內通過的位移相等，質點在相等時間內通過的路程相等，質點的運動方向相同，質點在相等時間內的位移大小和路程相等。

　　(2)勻速直線運動的x—t圖象和v-t圖象(A)

　　(1)位移圖象(s-t圖象)就是以縱軸表示位移，以橫軸表示時間而作出的反映物體運動規律的數學圖象，勻速直線運動的位移圖線是通過坐標原點的一條直線。

　　(2)勻速直線運動的v-t圖象是一條平行于橫軸(時間軸)的直線，如圖2-4-1所示。

　　由圖可以得到速度的大小和方向，如v1=20m/s,v2=-10m/s,表明一個質點沿正方向以20m/s的速度運動，另一個反方向以10m/s速度運動。

　　6、加速度(A)

　　(1)加速度的定義:加速度是表示速度改變快慢的物理量,它等于速度的改變量跟發生這一改變量所用時間的比值,定義式:a=

　　(2)加速度是矢量,它的方向是速度變化的方向

　　(3)在變速直線運動中,若加速度的方向與速度方向相同,則質點做加速運動;若加速度的方向與速度方向相反,則則質點做減速運動.

　　7、用電火花計時器(或電磁打點計時器)研究勻變速直線運動(A)

　　1、實驗步驟：

　　(1)把附有滑輪的長木板平放在實驗桌上，將打點計時器固定在平板上,并接好電路

　　(2)把一條細繩拴在小車上,細繩跨過定滑輪,下面吊著重量適當的鉤碼.

　　(3)將紙帶固定在小車尾部，并穿過打點計時器的限位孔

　　(4)拉住紙帶,將小車移動至靠近打點計時器處,先接通電源,后放開紙帶.

　　(5)斷開電源,取下紙帶

　　(6)換上新的紙帶，再重復做三次

　　8、勻變速直線運動的規律(A)

　　(1).勻變速直線運動的速度公式vt=vo+at(減速：vt=vo-at)

　　(2).此式只適用于勻變速直線運動.

　　(3).勻變速直線運動的位移公式s=vot+at2/2(減速：s=vot-at2/2)

　　(4)位移推論公式：(減速：)

　　(5).初速無論是否為零,勻變速直線運動的質點,在連續相鄰的相等的

　　時間間隔內的位移之差為一常數：s = aT2 (a----勻變速直線運動的

　　加速度T----每個時間間隔的時間)

　　9、勻變速直線運動的x—t圖象和v-t圖象(A)

　　10、自由落體運動(A)

　　(1)自由落體運動物體只在重力作用下從靜止開始下落的運動，叫做自由落體運動。

　　(2)自由落體加速度

　　(1)自由落體加速度也叫重力加速度，用g表示.

　　(2)重力加速度是由于地球的引力產生的,因此,它的方向總是豎直向下.其大小在地球上不同地方略有不,在地球表面，緯度越高，重力加速度的值就越大，在赤道上，重力加速度的值最小，但這種差異并不大。

　　(3)通常情況下取重力加速度g=10m/s2

　　(3)自由落體運動的規律vt=gt.H=gt2/2,vt2=2gh

　　專題二：相互作用與運動規律

　　【知識要點】

　　11、力(A)1.力是物體對物體的作用。

　　⑴力不能脫離物體而獨立存在。⑵物體間的作用是相互的。

　　2.力的三要素：力的大小、方向、作用點。

　　3.力作用于物體產生的兩個作用效果。

　　⑴使受力物體發生形變或使受力物體的運動狀態發生改變。

　　4.力的分類⑴按照力的性質命名：重力、彈力、摩擦力等。

　　⑵按照力的作用效果命名：拉力、推力、壓力、支持力、動力、阻力、浮力、向心力等。

　　12、重力(A)1.重力是由于地球的吸引而使物體受到的力

　　⑴地球上的物體受到重力，施力物體是地球。

　　⑵重力的方向總是豎直向下的。

　　2.重心：物體的各個部分都受重力的作用，但從效果上看，我們可以認為各部分所受重力的作用都集中于一點，這個點就是物體所受重力的作用點，叫做物體的重心。

　　①質量均勻分布的有規則形狀的均勻物體，它的重心在幾何中心上。

　　②一般物體的重心不一定在幾何中心上，可以在物體內，也可以在物體外。一般采用懸掛法。

　　3.重力的大小：G=mg

　　13、彈力(A)

　　1.彈力⑴發生彈性形變的物體，會對跟它接觸的物體產生力的作用，這種力叫做彈力。

　　⑵產生彈力必須具備兩個條件：①兩物體直接接觸;②兩物體的接觸處發生彈性形變。

　　2.彈力的方向：物體之間的.正壓力一定垂直于它們的接觸面。繩對物體的拉力方向總是沿著繩而指向繩收縮的方向，在分析拉力方向時應先確定受力物體。

　　3.彈力的大小

　　彈力的大小與彈性形變的大小有關,彈性形變越大,彈力越大.

　　彈簧彈力：F = Kx (x為伸長量或壓縮量,K為勁度系數)

　　4.相互接觸的物體是否存在彈力的判斷方法

　　如果物體間存在微小形變,不易覺察,這時可用假設法進行判定.

　　14、摩擦力(A)

　　(1 )滑動摩擦力：

　　說明：a、FN為接觸面間的彈力，可以大于G;也可以等于G;也可以小于G

　　b、為滑動摩擦系數，只與接觸面材料和粗糙程度有關，與接觸面

　　積大小、接觸面相對運動快慢以及正壓力FN無關.

　　(2 )靜摩擦力：由物體的平衡條件或牛頓第二定律求解,與正壓力無關.

　　大小范圍：O說明：

　　a 、摩擦力可以與運動方向相同，也可以與運動方向相反，還可以與運動方向成一定夾角。

　　b、摩擦力可以作正功，也可以作負功，還可以不作功。

　　c、摩擦力的方向與物體間相對運動的方向或相對運動趨勢的方向相反。

　　d、靜止的物體可以受滑動摩擦力的作用，運動的物體可以受靜摩擦力的作用。

　　15、力的合成與分解(B)

　　1.合力與分力如果一個力作用在物體上，它產生的效果跟幾個力共同作用在物體上產生的效果相同，這個力就叫做那幾個力的合力，而那幾個力叫做這個力的分力。

　　2.共點力的合成

　　⑴共點力

　　幾個力如果都作用在物體的同一點上，或者它們的作用線相交于同一點，這幾個力叫共點力。

　　⑵力的合成方法求幾個已知力的合力叫做力的合成。

　　a.若和在同一條直線上

　　① 、同向：合力方向與、的方向一致

　　② 、反向：合力，方向與、這兩個力中較大的那個力同向。

　　b. 、互成θ角——用力的平行四邊形定則

　　平行四邊形定則：兩個互成角度的力的合力，可以用表示這兩個力的有向線段為鄰邊，作平行四邊形，它的對角線就表示合力的大小及方向，這是矢量合成的普遍法則。

　　求F 、的合力公式：(為F1、F2的夾角)

　　注意：(1)力的合成和分解都均遵從平行四邊行法則。

　　(2)兩個力的合力范圍：F1-F2 F F1 +F2

　　(3)合力可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力

　　(4)兩個分力成直角時，用勾股定理或三角函數。

　　16、共點力作用下物體的平衡(A)

　　1.共點力作用下物體的平衡狀態

　　(1)一個物體如果保持靜止或者做勻速直線運動，我們就說這個物體處于平衡狀態

　　(2)物體保持靜止狀態或做勻速直線運動時，其速度(包括大小和方向)不變，其加速度為零，這是共點力作用下物體處于平衡狀態的運動學特征。

　　2.共點力作用下物體的平衡條件

　　共點力作用下物體的平衡條件是合力為零，亦即F合=0

　　(1)二力平衡：這兩個共點力必然大小相等，方向相反，作用在同一條直線上。

　　(2)三力平衡：這三個共點力必然在同一平面內，且其中任何兩個力的合力與第三個力大小相等，方向相反，作用在同一條直線上，即任何兩個力的合力必與第三個力平衡

　　(3)若物體在三個以上的共點力作用下處于平衡狀態，通常可采用正交分解，必有：

　　F合x= F1x+ F2x + ………+ Fnx =0

　　F合y= F1y+ F2y + ………+ Fny =0 (按接觸面分解或按運動方向分解)

　　19、力學單位制(A)

　　1.物理公式在確定物理量數量關系的同時，也確定了物理量的單位關系。基本單位就是根據物理量運算中的實際需要而選定的少數幾個物理量單位;根據物理公式和基本單位確立的其它物理量的單位叫做導出單位。

　　2.在物理力學中，選定長度、質量和時間的單位作為基本單位，與其它的導出單位一起組成了力學單位制。選用不同的基本單位，可以組成不同的力學單位制，其中最常用的基本單位是長度為米(m)，質量為千克(kg)，時間為秒(s),由此還可得到其它的導出單位，它們一起組成了力學的國際單位制。

　　17、牛頓運動三定律(A和B)

高一化學復習提綱3

　　一、原子結構

　　質子(Z個)

　　原子核注意：中子(N個)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

　　1.原子序數=核電荷數=質子數=原子的

　　核外電子(Z個)

　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層

　　2最多容納的電子數是2n;③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次

　　外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

　　電子層：一(能量最低)二三四五六七

　　對應表示符號：K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

　　二、元素周期表

　　1.編排原則：

　　①按原子序數遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數=原子的電子層數) ........

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........

　　主族序數=原子最外層電子數

　　2.結構特點：

　　核外電子層數元素種類

　　第一周期1 2種元素

　　短周期第二周期2 8種元素

　　周期第三周期3 8種元素

　　元7第四周期4 18種元素

　　素7第五周期5 18種元素周長周期第六周期6 32種元素期第七周期7未填滿(已有26種元素)

　　表主族：ⅠA～ⅦA共

　　7個主族

　　族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族(18個縱行)第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間(16個族)零族：稀有氣體三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原......子核外電子排布的周期性變化的必然結果。 .............2.同周期元素性質遞變規律第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At (F是非金屬性的元素，位于周期表右上方)

　　★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

　　(1)金屬性強(弱)——①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　(2)非金屬性強(弱)——①單質與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩定(不穩定);③價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 (Ⅰ)同周期比較：

　　(Ⅲ)

　　比較粒子(包括原子、離子)

　　半徑的方法：(1)先比較電子層數，電子層數多的半徑大。

　　(2)電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而

　　小。

　　四、化學鍵

　　化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。 1.離子鍵與共價鍵的比較共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)

　　極性共價鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。

　　共價鍵

　　非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

　　2.電子式：

　　用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：

　　(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

　　第二章化學反應與能量

　　第一節化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫

　　氣。

　　④大多數化合反應(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應)。

　　△常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)

　　+H2(g)。 CO(g)

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+

　　10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

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