關(guān)于化學(xué)選修四第二章知識點(diǎn)歸納
很多高中生都認(rèn)為化學(xué)學(xué)習(xí)很難，其實(shí)需要高中化學(xué)只需要科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度。下面是小編收集整理的關(guān)于化學(xué)選修四第二章知識點(diǎn)歸納，希望大家喜歡
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）
⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L?6?1s）⑷影響因素：
①決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）
②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件
2.※注意：
（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
（2）、惰性氣體對于速率的影響
①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢
二、化學(xué)平衡
（一）1.定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆（研究前提是可逆反應(yīng)）
等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）
動（動態(tài)平衡）
定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）
變（條件改變，平衡發(fā)生變化）
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
混合物體系中
各成分的含量
①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡
④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡
正、逆反應(yīng)
速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡
④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡壓強(qiáng)①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡
②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡
混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr①M(fèi)r一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時平衡
②Mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡
溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）平衡
體系的密度密度一定不一定平衡
其他如體系顏色不再變化等平衡
（二）影響化學(xué)平衡移動的'因素
1、濃度對化學(xué)平衡移動的影響
（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。
2、溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間。
5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
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