化學差量法的解題方法
此類選擇題，考查溶液質量分數、質量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準確簡單明了。
例4 現有銅和氧化銅的'混合物5.6 g，與過量的CO充分反應后，得到固體物質為4.8 g，則原混合物中銅單質的質量分數為( )。
A.10.2%
B.20.4%
C.28.6%
D.40%
答案：C
解 析
與CO發生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質全部是Cu的質量，這4.8 g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的Cu的質量之和。此題的解法很多。
設混合物中氧化銅的質量為x g，則銅為(5.6-x)g有：
銅的質量為：5.6g-4g=1.6g
其中差量16為CuO轉變為Cu時的失氧量，也就是反應前后固體物質的質量差。
所以混合物中銅單質的質量分數為：(單質銅的質量/ 混合物的質量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%
總 結
找準物質量之間的關系，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡捷明了。
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