中考化學重點知識復習資料

　　在日常的學習中，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點也可以通俗的理解為重要的內容。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？下面是小編為大家整理的中考化學重點知識復習資料，歡迎大家分享。

　　中考化學重點知識復習資料 1

　　一、初中化學常見物質的分類

　　1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2

　　2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

　　二、初中化學常見物質的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　(二)、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

　　三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

　　(一)質量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

　　2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

　　3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

　　(二)質量減少的

　　1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

　　2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　四、初中化學物質的檢驗

　　(一)、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

　　五、初中化學常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　中考化學重點知識復習資料 2

　　1.檢驗→吸收→檢驗裝置

　　這是由三個連接的洗氣瓶組成，第一個洗氣瓶用于檢驗某種氣體的存在，第二個洗氣瓶用于完全吸收這種氣體，第三個洗氣瓶用于檢驗這種氣體是否完全除去，以免對后續實驗造成影響。

　　用于檢驗的試劑，實驗現象明顯即可，用于吸收的試劑，需要吸收能力較強。

　　舉例：二氧化碳氣體，第一個和第三個洗氣瓶中盛放澄清的石灰水，可以產生白色沉淀，現象十分明顯，第二個洗氣瓶中的試劑盛放濃氫氧化鈉，吸收能力很強。

　　2.吸收→檢驗→吸收裝置

　　這個實驗裝置主要檢驗反應中是否有水或二氧化碳生成。在吸收和檢驗裝置中間往往有一個主反應儀器，最常見的是直玻璃管中盛放金屬氧化物。

　　檢驗水時，第一個吸收裝置中盛放濃硫酸，用于將氣體中水蒸氣除去，防止影響后續實驗。經過主反應裝置后，后面檢驗裝置一般為干燥管，盛放無水硫酸銅，可以容易檢驗是否有水蒸汽生成。最后一個吸收裝置，防止空氣中水蒸氣進入裝置中，影響檢驗。

　　檢驗二氧化碳時，第一個吸收裝置中盛放澄清石灰水或氫氧化鈉（或與上面裝置1結合），用于將氣體中二氧化碳除去。經過主反應裝置后，后面檢驗裝置盛放澄清的石灰水，可以容易檢驗是否有二氧化碳生成。最后一個吸收裝置，防止空氣中二氧化碳進入裝置中，影響檢驗。

　　最后的吸收裝置是為了防止空氣中的成分倒流進裝置中，有時候為了簡便，該吸收裝置也可略去。

　　3.氣液兩進裝置

　　這類裝置屬于固液反應生成氣體裝置，在反應器中有一長一短兩根導管，同時兩根導管上均有止水夾。打開短導管止水夾，關閉長導管止水夾時，反應發生后，生成的氣體通過短導管進入其他裝置；打開長導管止水夾，關閉短導管止水夾時，由于氣壓關系，液體由長短管進入其他裝置。

　　這一裝置在中考化學中出現頻率很高。

　　4.簡易啟普發生器

　　固液不加熱反應，塊狀固體不溶于水，可以用啟普發生器，能夠隨時停止反應的發生。簡易啟普發生器可以有試管，長頸漏斗，多孔隔板，導管和止水夾組成。多孔隔板在試管中間位置，塊狀固體在隔板上，需要反應時，由長頸漏斗加液，需要停止反應時，只需將止水夾關閉，生成的氣體不能排出，會把液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止。

　　5.測定氣體體積：萬能瓶量筒組合

　　這個裝置主要用于測量氣體體積，萬能瓶中裝滿水，氣體從短管進，水從長管出去，進入量筒中，從而計算氣體體積。

　　6.尾氣吸收：燒杯漏斗組合

　　這是導管連接一個漏斗，漏斗倒扣在裝有水的燒杯中。利用這一裝置可以吸收易溶于水的尾氣，同時可以避免倒吸。

　　與此類似的尾氣吸收，可以將長導管懸于吸收液上方一小段距離，這樣容易溶于液體的氣體可以被吸收，同時也能避免倒吸。

　　中考化學重點知識復習資料 3

　　1.復分解反應的條件

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸

　　2.金屬與酸反應的條件

　　金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

　　3.金屬與【可溶性】鹽反應條件

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應

　　4.常見的顏色與狀態

　　銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

　　除氣體雜質：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除

　　5.除固體雜質

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)

　　除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

　　6.證明氫氧化鈉是否變質

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

　　7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　中考化學重點知識復習資料 4

　　1、掃描隧道顯微鏡的研制成功，使人們能夠清楚的觀察到原子的圖象和動態的化學變化。交叉分子束技術則可以使人們詳細的研究化學反應的微觀機理。

　　2、氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度，而不是得失的多少。物質由化合態變為游離態可能被氧化可能被還原。物質得電子能力弱，失電子能力也不一定強。

　　3、有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化；但有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應，一定是氧化還原反應 ；

　　4、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質； 如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋

　　5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-離子

　　6、CaOCl2與H2SO4混合，產生1lCl2轉移電子1l。

　　7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。

　　8、CrO5中Cr顯＋6價，4個O原子顯－1價，1個O原子顯－2價。H2O2被MnO4(H+)氧化生成O2.

　　9、Ca(ClO)2溶液中通SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI發生氧化還原反應。

　　10、化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的根本原因。反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應放熱；反之吸熱。不是所有的放熱反應都能自發進行，也不是所有的吸熱反應都不能自發進行 。物質的能量越高越不穩定，能量越低越穩定。物質的鍵能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃燒一要有適當過量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。

　　11、常見的吸熱過程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應；碳和水蒸氣反應，碳和二氧化碳反應；弱電解質的電離，水解反應、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶體+NH4NO3。

　　12、常見的放熱過程有：中和反應、燃燒反應、金屬與酸反應、強酸、強堿溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。

　　13、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1l H2O的反應熱叫中和熱。測定中和熱時，酸堿之一必須要過量，以保證另一方完全反應；在稀溶液中，強酸與強堿中和生成1 l H2O放出57.3熱量，弱酸或弱堿中和生成 1L H2O放出的熱量小于57.3，若用濃的強酸或濃的強堿中和生成1l H2O放出的熱量大于57.3。

　　14、101Pa，1 l物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱。

　　15、書寫熱化學方程式時一定要注明物質的聚集狀態_，熱化學方程式中化學計量數擴大或縮小的同時，△H的數值也要放大或縮小相同的倍數。比較△H的大小，須代符號比較。

　　16、催化劑只能改變反應速率，不能改變反應熱。一個化學反應不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應不變。

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