中考化學知識點總結
在日復一日的學習中，大家都沒少背知識點吧？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編為大家收集的中考化學知識點總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。
中考化學知識點總結 1
燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達到了白磷的著火點
2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素
中考化學知識點總結 2
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃=2MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點燃=SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃=CO2
現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃=2CO
現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃=2P2O5
現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃=Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃=2H2O
現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2=2H2O+O2↑
現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△=2Hg+O2↑
現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑
現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
現象：同上
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃=2H2O
現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
現象：同上
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑
現象：有氣體生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現象：有氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O
現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學知識點總結 3
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。
(3)鎂可做照明彈；
(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；
(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；
(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；
(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
(4)發出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；
(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C+O2=CO2
不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：
(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)；
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
中考化學知識
化學式和化合價
(1)化學式的意義
�、俸暧^意義
a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成。
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成。
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫。
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等。
b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等。
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。
�、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2。
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)。
多原子分子單質化學式：臭氧O3等。
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)。
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
中考化學知識點總結 4
質量守恒定律
1.化學變化中，元素和原子種類不變，但物質和分子的種類一定改變
2.通過實驗驗證質量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應須在密閉容器中進行，若在敞口容器中進行，則無論得到什么數據都不能驗證質量守恒定律，也不能說化學變化前后質量不守恒
3.根據一個物質參加反應的條件可以推斷該物質的某些性質和貯存方法
4.可以利用化學變化中一種元素的質量不變和H+所中和的OH-數量守恒來巧妙地解決化學計算。
中考化學知識點總結 5
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O
現象：固體由藍色變為白色
高溫CuO+CO=Cu+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO=Cu+H2O
現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag
現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl
現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl
現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O
現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3
現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O
現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
中考化學知識點總結 6
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O
現象：不明顯
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
現象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
現象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
中考化學知識點總結 7
酸和堿
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發性)，是物理變化
8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發生反應生成鹽和水
10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應
11.復分解反應發生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應
17.中和反應都是放熱的
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理
20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水
中考化學知識點總結 8
跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃=CO2(氧氣充足的情況下)
現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃=2CO(氧氣不充足的情況下)
現象：不明顯
高溫C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有
能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫=2CO
現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO
現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃=CO2
現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O
現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水
變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈
石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可為KOH）
現象：不明顯
CaCO3高溫=CaO+CO2↑
現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO==Fe+CO2
現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
CuO+CO=Cu+CO2
現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
中考化學知識點總結 9
化學的研究范圍，對象，基本化學概念
1.純凈是相對的，不純是絕對的
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
3.干冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化
5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化
中考化學知識點總結 10
碳及其氧化物
1.金剛石沒有導電性但極其堅硬，石墨能導電但較軟，二者屬于不同物質，二者之間的變化是化學變化
2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質反應
3.初中階段，可以認為碳不以離子的形式存在
4.C02無毒，可溶但不是易溶于水
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應的金屬氧化物和碳單質，屬于置換反應，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅
6.一氧化碳中毒是化學變化
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸，這是一個可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅
中考化學知識點總結 11
一、化學之最
�。ㄈ┧幔好Q中最后一個字是“酸”，通�；瘜W式的第一種元素是“H ”
6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）
碳酸氫鈉NaHCO3 ， 碳酸氫鈣Ca(HCO3 )2
磷酸二氫鈉NaH2 PO4
磷酸二氫鉀H2 PO4
硫酸氫鈉NaHSO4
硫酸氫鉀HSO4
7、堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2 CO3
8、其他鹽
高錳酸鉀MnO4
錳酸鉀2MnO4
氯酸鉀ClO3
硫化鈉Na2 S
碘酸鉀 IO3
亞硝酸鈉NaNO2
硫化鉀2 S
二、化學方程式和計算
1、計算
在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！
①化學式寫正確
�、诜匠淌揭淦�
�、巯鄬Ψ肿淤|量計算要準確
步驟：
⑴解、設
�、苹瘜W方程式
�、钦乙阎锖臀粗�、算相對分子質量
⑷列比例
⑸答
2．化學方程式的意義和讀法：
以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：
質量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑
系數×相對分子質量 ： 245 149 96
①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子
②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣
�、哿康囊饬x：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。
注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。
3．按要求寫化學方程式
有水生成 有CO2生成(各寫兩個)
化合反應 2H2 +O2 2H2O
分解反應
置換反應
復分解反應
其他反應
中考化學知識點總結 12
1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大
9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量并計算粗鹽的產率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3頁，當前第1頁123
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
19.物質的鑒別
�、贇錃狻⒀鯕狻⒍趸肌⒁谎趸�、甲烷各氣體的性質：
氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
�、蹓A溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
�、荑b定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
�。ǎ悖铮常玻┓磻恚禾妓猁}＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
�、蓁b定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
�、咩~鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液呈藍色
⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁，當前第2頁123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
�、聘鷫A溶液反應生成藍色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
�、噼F鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
中考化學知識點總結 13
水的構成
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
水的物理性質
物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
水的化學性質
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫實驗 現象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質量比
所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應原理是讓H2與CuO反應，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應前后的質量差來計算出參加反應的氧元素的質量；再通過吸收裝置反應前后的質量差求出生成H2O的質量，從而計算出水中氫元素的質量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質量比。
水的凈化過程
過濾方法
過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁；兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣；一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，用無氣泡。
中考化學知識點總結 14
一、八大沉淀物質
1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
2、藍色沉淀：氫氧化銅；
3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。
二、范圍內常見產生氣體的離子
陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；
陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。
三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納
無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；
有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。
四、常見物質的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵；
2、綠色固體：堿式碳酸銅；
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；
4、紫黑色固體：高錳酸鉀；
5、淡黃色固體：硫磺；
6、無色固體：冰，干冰，金剛石；
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)；
9、紅褐色固體：氫氧化鐵；
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水；
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三種黑色金屬
鐵，錳，鉻
中考化學知識點總結 15
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即
(1)金屬元素、
(2)非金屬元素、
(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為
(1)FeO、
(2)Fe2O3、
(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個
(1)均一性；
(2)穩定性；
(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；
(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比�；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；
(2)磁鐵礦(Fe3O4)；
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：升溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：
(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
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