中考化學對酸的化學性質知識點總結

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　　中考化學對酸的化學性質知識點總結 1

　　一、理解酸具通性的原因，準確把握酸的通性

　　由于酸在水溶液中能電離出相同的h+，所以酸類物質具有一些相似性質。

　　1、酸溶液與酸堿指示劑反應

　　酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

　　酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應時，發生顏色變化的主體是指示劑。

　　2、酸+活潑金屬—→鹽+氫氣

　　（1）金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬（除k、ca、na外）才能與酸發生反應；

　　（2）酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強氧化性與金屬反應得不到氫氣；

　　（3）鐵與酸發生置換反應生成+2價鐵鹽。

　　3、酸+堿性氧化物—→鹽+水

　　（1）難溶性酸不能發生反應，如硅酸；

　　（2）屬于復分解反應；

　　（3）金屬氧化物大多是堿性氧化物。

　　4、酸+堿—→鹽+水

　　（1）所有堿都能發生反應；

　　（2）屬于中和反應，是復分解反應類型的一種；

　　（3）初中階段所學的酸都是可溶性酸，在這類反應的生成物中肯定有水。

　　5、酸+鹽—→新酸+新鹽

　　（1）酸是可溶性強酸；

　　（2）鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以；

　　（3）生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種；

　　（4）此性質可用來檢驗氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。

　　二、記憶金屬活動順序表，掌握意義、用途及注意事項

　　1、意義：金屬位置越靠前，活動性就越強。

　　2、用途：

　　（1）排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；

　　（2）排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

　　3、注意事項：

　　（1）最活潑的金屬k、ca、na不能與酸直接反應，而是先與水反應，生成堿和氫氣，堿再與酸發生中和反應；

　　（2）酸主要指鹽酸和硫酸。

　　三、掌握ph與溶液酸堿性的關系，能正確使用ph試紙

　　1、鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。

　　2、酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。

　　3、不要把ph試紙直接浸入待測溶液中，應用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加，不要把ph試紙用水潤濕。

　　中考化學對酸的化學性質知識點總結 2

　　（1）酸 + 金屬——鹽 + 氫氣

　　（2）酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水

　　氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O

　　（3）酸+ 堿——鹽+ 水（中和反應）

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

　　（4）酸+ 鹽——另一種酸+ 另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl

　　中考化學對酸的化學性質知識點總結 3

　　(1)跟酸堿指示劑作用

　　使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色。

　　(2)與活潑金屬反應

　　①通式：金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)

　　②舉例

　　a．H₂SO₄、HCl分別與Fe反應

　　Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑

　　Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑

　　現象：鐵表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色

　　b．H₂SO₄、HCl分別與Zn反應

　　Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑

　　Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑

　　現象：固體逐漸溶解，產生氣泡

　　(3)與金屬氧化物反應

　　①通式：金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)

　　②舉例

　　a．HCl與CuO反應：

　　CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O

　　現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色

　　b．HCl與Fe₂O₃反應：

　　Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O

　　現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色

　　(4)與堿反應

　　①通式：酸＋堿→鹽＋水(中和反應)(復分解反應)

　　②舉例

　　a．HCl與NaOH反應：

　　HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

　　b．H₂SO₄與Ca(OH)₂反應：

　　H₂SO₄＋Ca(OH)₂=CaSO₄＋2H₂O

　　(5)與某些鹽反應

　　①通式：酸＋鹽→新鹽＋新酸(復分解反應)

　　②舉例

　　a．HCl與CaCO₃反應：

　　2HCl＋CaCO₃=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

　　現象：固體逐漸溶解，產生氣泡

　　b．H₂SO₄與Na₂CO₃反應：

　　H₂SO₄＋Na₂CO₃=Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑

　　現象：產生大量氣泡

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