關于初中化學知識點總結之酸的通性

　　在年少學習的日子里，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點就是學習的重點。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編整理的關于初中化學知識點總結之酸的通性，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　初中化學知識點總結之酸的通性 1

　　酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

　　（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

　　（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　　（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

　　以上對酸的通性知識的學習，希望同學們對此知識點可以很好的掌握，相信同學們會學習的更好。

　　初中生怎樣掌握常用化學儀器

　　做實驗離不開使用儀器，在中常使用的儀器約二十種。這些儀器不同于日常生活用具，有它自己的名稱和特定的使用。首先應該正確地叫出化學儀器的名稱，不能用生活用具的名稱代替它。例如，有的把燒杯叫玻璃杯、把試管夾叫夾子，是十分錯誤的。

　　各種化學儀器都有一定的使用范圍。有的玻璃儀器可以加熱用，如試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿等；有的不能加熱，如量筒、集氣瓶、水槽等。有的儀器可以做量具用，如托盤天平和法碼用來稱取物質的質量；量筒和滴定管用來量取液體的體積。有的儀器在實驗裝置中起支撐作用，如鐵架臺及其附件用來支撐燒瓶、燒杯；三腳架及其附件用來支撐燒杯、蒸發皿、坩堝等。有些儀器外觀很相似，容易混淆，應該通過對比加以分辮。如坩堝和蒸發皿，實驗室常見為瓷制的，外觀相似。坩堝附有坩堝蓋，蒸發皿沒有蓋；坩堝上端沒有流液體用的豁口，而蒸發皿有；坩堝較高，而蒸發皿較低。有的學生常把廣口瓶當成集氣瓶使用，就因為沒有搞清它們的區別。廣口瓶附有蓋，是盛固體藥品的容器；而集氣瓶沒有蓋，常跟玻璃片配套使用。集氣瓶瓶口上部，經過磨砂比較祖糙，目的是涂上凡士林后再蓋上玻璃片，使得氣體不外逸。而廣口瓶瓶口上部 初中化學，沒有經過磨砂。

　　化學儀器在做化學實驗時經常用到，學會正確使用這些儀器的方法，是十分重要的。每種儀器，根據它的用途不同，有著不同的使用要求。因此，在使用各種化學儀器前都應該明確它的要求及這種要求的原因。例如，使用燒杯時，為了防止攪拌時液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的2/3；為了防止由于加熱時受熱不均勻而使燒杯破裂，加熱前要把它的外壁擦干，加熱時燒杯底要墊石棉網。特別是一些容易出現錯誤用法的儀器，更需要特別注意。例如，用試管夾夾持試管時，有的學生把拇指按在夾的活動部分，在實驗過程中，由于不小心拇指按動了夾的活動部分，致使試管脫落而打破。因此，使用試管夾時，一定十分注意拇指千萬不要按在夾的活動部分。

　　化學實驗后，要及時洗刷玻璃儀器，擦拭、整理其它儀器。因為，如混入雜質往往會影響實驗效果。所以，要求所使用的儀器必須是清潔的，有些實驗還要求是干燥的。每次做完實驗，應該立即把用過的玻璃儀器洗凈。通常反復用水沖洗幾次，如果內壁附有不易洗凈的物質，再用試管刷刷洗，如果附有不溶性物質或油脂，還需加鹽酸或熱堿刷洗。洗凈的試管應該放在試管架上晾干。

　　初中化學知識點總結之酸的通性 2

　　【生活中常見的酸】

　　1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。

　　⑴物理性質：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業鹽酸因含有雜質而略帶黃色。

　　⑵濃鹽酸有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質量減少，溶質質量分數變小。

　　⑶鹽酸是重要的化工產品，用途：

　　①金屬表面除銹；

　　②制造藥物；

　　③胃液中的鹽酸可幫助消化。

　　2、硫酸（H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

　　⑴物理性質：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，有酸味。

　　⑵濃硫酸：

　　①有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質量會增加，溶質質量分數會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加。

　　②濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。

　　⑶稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。

　　⑷用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。

　　3、酸的化學性質（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H

　　（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　（2）與活潑金屬反應：

　　通式：金屬單質+酸——鹽+氫氣（臵換反應）

　　鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）與某些金屬氧化物反應：

　　通式：酸+金屬氧化物——鹽+水

　　（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　（4）與堿反應

　　通式：酸+堿——鹽+水（中和反應）

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（5）與某些鹽反應：

　　通式：酸+鹽——另一種酸+另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　【酸和堿之間會發生什么樣的反應】

　　一、中和反應

　　1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

　　+—2、實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即H+OH==H2O

　　3、中和反應的驗證實驗：

　　①步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管

　　滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應恰好完成；

　　②有關化學方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　③問題與反思反思：

　　⑴在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發生與停止。

　　⑵如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，溶液中的溶質可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

　　二、中和反應在實際中的應用

　　1、改良酸性土壤壤：農業上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；

　　2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；

　　3、用于醫療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質氨水的藥物，減輕痛癢。

　　三、溶液酸堿度的表示方法——PH

　　1、PH的范圍通常在0—14之間

　　PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）

　　2、測定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色后與標準比色卡對照。

　　注：

　　①不能把PH試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；

　　②若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；

　　③PH試紙只能讀取整數，不能讀出小數部分。

　　3、酸堿度的意義：

　　⑴化工生產中許多反應在一定的PH溶液里才能進行；

　　⑵農作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長；

　　⑶正常雨水顯酸性，PH大約為5.6，是因為空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。

　　⑷測定人體內或排出的液體的PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.9—1.5。

　　初中化學知識點總結之酸的通性 3

　　酸：

　　電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

　　2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

　　②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。

　　3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4．酸 + 堿 → 鹽 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水

　　5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl 初中數學 + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　通過上面對化學中酸知識點的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，后面我們進行更多的化學知識的復習學習哦。

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