初中化學基礎知識點之氧氣

　　漫長的學習生涯中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編收集整理的初中化學基礎知識點之氧氣，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　我們人類的生存離不開氧氣，氧氣維系著我們人類的生命。

　　氧氣：分子式O2。

　　在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水只能溶解約30mL氧氣。在壓強為101.325kPa時，氧氣在約－183℃時變為淡藍色液體，在約－218℃時變成雪花狀的淡藍色固體。氧氣的工業制法是在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點是－196℃，比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧了。工業上使用的氧氣，為了便于貯存、運輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5×107Pa，并貯存在天藍色的鋼瓶中。在化學反應中作氧化劑。

　　拓展：初中化學基礎知識點匯總

　　固體的顏色

　　1、紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　3、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4"5H2O

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀還有一點要記住紫紅色帶微弱熒光的是C60分子

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亞鐵）鐵粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　液體的顏色

　　1、無色液體：水，雙氧水，硫酸（濃度很高的有極強干燥性最高濃度在98%左右），鹽酸（濃度很高的有極強揮發性最高濃度35%左右），硝酸（是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸）

　　2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液,含Fe3+的溶液（棕黃色）

　　4、綠色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）

　　5、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　6、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　7、紫色溶液：石蕊溶液另外擴充一點淺粉色的溶液是硫酸錳氯化錳溶液。注：液態固態O2（淡藍色）

　　氣體的顏色

　　1、紅棕色氣體：NO2

　　2、黃綠色氣體：Cl2

　　3、無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL氣體等大多數氣體有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2、有臭雞蛋氣味：H2S

　　初中化學溶液的酸堿性

　　1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

　　2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

　　3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

　　常見一些變化的判斷

　　1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

　　2、藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　3、紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　4、沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

　　5、沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　初中化學敞口置于空氣中質量改變的

　　（一）質量增加的：

　　由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

　　由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

　　由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

　　（二）質量減少的：

　　由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

　　由于風化而減少的：碳酸鈉晶體

　　初中化學物質的檢驗

　　（一）、氣體的檢驗：

　　氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

　　氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

　　二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

　　氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

　　水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

　　（二）、離子的檢驗：

　　氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

　　氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

　　碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　（三）、相關例題

　　如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

　　檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

　　淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

　　葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

　　酸和對應的酸性氧化物的聯系

　　1、酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2O

　　H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

　　H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　2、酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

　　CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　堿和對應的堿性氧化物的聯系

　　1、堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2、堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：

　　（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

　　K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2

　　3、不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

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