高考化學知識點歸納
在平凡的學習生活中，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？下面是小編精心整理的高考化學知識點歸納，歡迎大家分享。
高考化學知識點歸納 篇1
一、原電池的原理
1、構成原電池的四個條件（以銅鋅原電池為例）
①活撥性不同的兩個電極
②電解質溶液
③自發的氧化還原反應
④形成閉合回路
2、原電池正負極的確定
①活撥性較強的金屬作負極，活撥性弱的金屬或非金屬作正極。
②負極發生失電子的氧化反應，正極發生得電子的還原反應
③外電路由金屬等導電。在外電路中電子由負極流入正極
④內電路由電解液導電。在內電路中陽離子移向正極，陰離子會移向負極區。
Cu－Zn原電池：負極： Zn—2e=Zn2+ 正極：2H+ +2e=H2↑ 總反應：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑
氫氧燃料電池，分別以OH和H2SO4作電解質的電極反應如下：
堿作電解質：負極：H2—2e—+2OH—=2 H2O 正極：O2+4e—+2 H2O=4OH—
酸作電解質：負極：H2—2e—=2H+ 正極：O2+4e—+4H+=2 H2O
總反應都是：2H2+ O2=2 H2O
二、電解池的原理
1、構成電解池的四個條件（以NaCl的電解為例）
①構成閉合回路
②電解質溶液
③兩個電極
④直流電源
2、電解池陰陽極的確定
①與電源負極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極
②電子由電源負極→ 導線→ 電解池的陰極→ 電解液中的（被還原），電解池中陰離子（被氧化）→ 電解池的陽極→導線→電源正極
③陽離子向負極移動；陰離子向陽極移動
④陰極上發生陽離子得電子的還原反應，陽極上發生陰離子失電子的氧化反應。
注意：在惰性電極上，各種離子的放電順序
三、原電池與電解池的比較
原電池電解池
（1）定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置
（2）形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路
（3）電極名稱負極正極陽極陰極
（4）反應類型氧化還原氧化還原
（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入
四、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
1、放電順序：
如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫書寫電極反應式。
陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序為：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。
陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序為：S2—＞SO32—＞I—＞Br —＞Cl—＞OH—＞水電離的OH—＞含氧酸根離子＞F—。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無水熔融態鹽或氧化物而制得）。
2、電解時溶液pH值的變化規律
電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解后溶液pH值增大；
②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解后溶液pH值減小；
③若陰極上有，陽極上有，且V O2＝2 V H2，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解后溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
3、進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。
五、電解原理的應用
（1）制取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。
（2）電鍍：應用電解原理，在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
（3）精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
（4）電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。
六、電解舉例
（1）電解質本身：陽離子和陰離子放電能力均強于水電離出H+和OH －。如無氧酸和不活潑金屬的無氧酸鹽。
①HCl（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2HCl H2↑＋Cl2↑
②CuCl2（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu
總方程式 CuCl2 Cu＋Cl2↑
（2）電解水：陽離子和陰離子放電能力均弱于水電離出H+和OH －。如含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽。
①H2SO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
②NaOH（aq）：陽極（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
③Na2SO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
（3）電解水和電解質：陽離子放電能力強于水電離出H+，陰離子放電能力弱于水電離出OH－，如活潑金屬的無氧酸鹽；陽離子放電能力弱于水電離出H+，陰離子放電能力強于水電離出OH －，如不活潑金屬的含氧酸鹽。
①NaCl（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②CuSO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu
總方程式 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑
高考化學知識點歸納 篇2
結構
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
高考化學知識點歸納 篇3
1、儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
（1）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。
（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
3、藥品的取用和保存
（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2L，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。
（2）固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
（3）液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
（4）幾種特殊試劑的存放
（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4、過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
（2）二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。
5、蒸發和結晶
蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和NO3混合物。
6、蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。
操作時要注意：
（1）液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3、
（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。
（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
7、升華
升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。
8、分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。5 O
高考化學知識點歸納 篇4
化學性質
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。S02 使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與C1—生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽（Si032—），離子方程式為：Si032—+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S20xx—離子方程式：S20xx—+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe（OH）3（先是由于Fe（OmH）3的膠粒帯負電荷與加入的H發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102—離子方程式：A102—+H++H20=A1（OH）3當然，若繼續謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解
4、濃硫酸的作用：
①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性
②實驗室制取乙烯一催化性說水性
③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑
⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛、可能是：①麥芽糖；②甲酸：③甲酸鹽；④甲酸；⑤葡萄糖；（均在職性環境下進行）
高考化學知識點歸納 篇5
Ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1、內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2、推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1、01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。
3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN—不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH—）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的`溶液、由水電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+。③MnO4—，NO3—等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32—在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高考化學知識點歸納 篇6
一、物理性質
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg；呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸。
⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大（如NaCl），極少數隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬？不一定：石墨有此性質，但它卻是非金屬？
高考化學知識點歸納 篇7
1、選擇氣體發生裝置考慮：
①反應物的狀態 ②反應的條件
2、收集裝置的選用應考慮：
①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性
3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：
4、制氧氣的注意事項：
①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花
②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物
③導氣管應只伸入試管少許
5、制二氧化碳的注意事項：
①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉
②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸
③不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅
8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣
9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。
氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。
高考化學知識點歸納 篇8
1、常用化學儀器
（1）應用要點：熟悉常用儀器結構特點、用途和應用注意事項，主要有加熱容器、分離儀器、計量儀器等。
（2）注意事項：加熱容器要區分是直接加熱還是隔石棉網加熱；分離儀器要區分是用于分液、過濾還是蒸餾；計量儀器要特別注意零刻度的位置及讀數的精度要求。
2、常用試劑的使用與貯存
（1）應用要點：著重了解露置在空氣中易變質的試劑、見光或受熱易分解的試劑、易揮發的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的試劑等。
（2）注意事項：試劑的使用和貯存方法是由試劑的物理性質和化學性質所決定的。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應的試劑不能長時露置在空氣中；見光易分解的試劑應存放在棕色瓶中，置于冷暗處；受熱易分解的試劑和易揮發的試劑應存放在冷暗處；能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉的試劑，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。
3、氣體制備與凈化
（1）應用要點：掌握常見氣體的制備反應、制備裝置、收集方法、尾氣吸收等。
（2）注意事項：氣體的制備裝置的選擇主要根據反應物的狀態和是否需要加熱；收集方法的選擇主要看氣體的水溶性和密度，以及是否與空氣中的氧氣反應；尾氣吸收時要注意防止倒吸。
高考化學知識點歸納 篇9
（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（5）C+H2O（g）CO+H2（6）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（7）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（8）2Mg+CO22MgO+C
（9）C+SiO2Si+2CO↑（10）2H2O22H2O+O2↑
（11）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（12）4NH3+5O24NO+6H2O
（13）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（14）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（15）N2+3H22NH3（16）2SO2+O22SO3
（17）2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O（18）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
（19）CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O
（20）C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
高考化學知識點歸納 篇10
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1、在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2、常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3、依據價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4、依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。
5、依據金屬活動性順序表（極少數例外）。
6、依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7、依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8、依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9、氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
高考化學知識點歸納 篇11
1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤，熔點隨著原子半徑增大而遞減
2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
錯誤，低級有機酸易溶于水
3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
4、能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤，比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤，N2的沸點低于O2，會先得到N2，留下液氧
6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7、雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確，制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤，SiO2能溶于氫氟酸
10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強于I2，在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發生轉移？
11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
錯誤，Ca（ClO）2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca（HCO3）2
13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag（NH3）2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15、為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
錯誤，是為了防止大氣污染
16、用1molAl與足量NaOH溶液反應
正確
17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應？
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應：？Na2S+H2S====2NaHS？
18、在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN—、I—、AlO2—、S2—、CO32—、HCO3—等不能大量共存？
正確，Fe3+可以于SCN—配合，與I—和S2—發生氧化還原反應，與CO32—，HCO3—和AlO2—發生雙水解反應？
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同？
正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆？
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應？
錯誤，重晶石（主要成分BaSO4）不與燒堿反應？
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？
錯誤，Fe2+和Br2不共存？
22、由于Fe3+和S2—可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在？
錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小？
23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸？
錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4？
24、有5、6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA？
錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA？
25、含有價元素的化合物不一定具有強氧化性？
正確，如較稀的HClO4，H2SO4等？
26、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強？
錯誤，比如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+？
27、CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32—制得？
錯誤，無法制的純凈的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2（OH）2CO3生成？
28、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬？
錯誤，（4）非金屬和金屬不可能發生這個反應
29、H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應
高考化學知識點歸納 篇12
羧酸和酯是重要的有機化合物，與生命活動密切相關。掌握這些知識是深化理解有機化合物知識的延伸。主要包含乙酸的分子結構、乙酸的化學性質、乙酸的制法、羧酸的分類、羧酸的命名通式和通性、幾種常見羧酸的結構和性質、甲酸的結構和性質、苯甲酸的結構和性質
乙二酸的結構和性質、乙酸乙酯的分子結構和化學性質、實驗室制取乙酸乙酯、酯類的概念、酯的分類、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化學性質等知識。還是要依據官能團決定了有機化合物的性質，運用官能團理解有機物的性質。重點掌握羧酸與酯的結構與性質。
（羧基），乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。
乙酸含有的羧基官能團決定乙酸的主要化學性質：酸性、酯化反應。
2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分類：按羧基的數目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根據分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸；按烴基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子數目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。
4、羧酸的同分異構現象：羧酸的同分異構現象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構體，也存在羧酸與酯的同分異構體。
5、羧酸的化學性質：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團，它決定著羧酸的主要化學特性，所以羧酸的主要化學性質有：酸的通性，酯化反應。
6、酯的結構特征：酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR取代后的產物。酯的特征結構是—COO—，羧酸酯的一般通式為RCOOR′由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1（或CnH2nO2）表示。與飽和一元羧酸為同分異構體。
7、酯的物理性質：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。
8、酯的同分異構現象：酯的同分異構現象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構現象更復雜，除酯類產生同分異構體外，酯與羧酸等物質之間也能產生同分異構體。如C4H8O2的一部分同分異構體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化學性質：乙酸的酯化反應是一個可逆反應，因此酯類的重要化學性質之一就是可以發生水解反應。
高考化學知識點歸納 篇13
高中化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。
1、"從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2、"從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、"固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5、"液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。
7、后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。
高考化學知識點歸納 篇14
（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右
（2）指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃）酚酞：8.2～10（無粉紅紅）
（3）濃硫酸濃度：通常為98、3%發煙硝酸濃度：98%以上
（4）膠體粒子直徑：10—9～10—7m
（5）精確度：天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。
（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
（7）重金屬：密度大于4.5g·cm—3
（8）生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%
（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25
（10）每一周期元素種類
第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18
第五周期：18第六周期：32第七周期（未排滿）（最后一種元素質子數118）
（11）非金屬元素種類：共23種（已發現22種，未發現元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金屬：8—m（m≠1）每一主族（n）非金屬：n—2（n≠1）
（12）共價鍵數：C—4N—3O—2H或X—1
（13）正四面體鍵角109°28′；P4鍵角60°；NH3鍵角107°18′。
（14）離子或原子個數比
Na2O2中陰陽離子個數比為1：2；CaC2中陰陽離子個數比為1：1；1molP4中含P—P鍵6NA；1molSiO2中含4NASi—O鍵；石墨中碳原子與鍵之比為2：3；NaCl中Na+周圍的Cl—為6，Cl—周圍的Na+也為6；CsCl中相應離子則為8
（15）通式：
烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n
炔烴CnH2n—2
苯的同系物CnH2n—6
飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2
（16）各種烴基種類：甲基—1乙基—1丙基—2丁基—4
（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7%，有機化合物中H的質量分數最大為25%
（18）有機物CaHbOcNdCle
（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=（2a+d+2—b—e）/2
（19）重要公式c=（1000×w%×ρ）/MM=m總/n總M=22.4×ρ標
（20）重要的相對分子質量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al（OH）316O～CH4
高考化學知識點歸納 篇15
(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化學常見考點歸納
(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3·H2O;②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
(5)NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)FeCl3溶液滴入沸水中：
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017
(9)乙醛跟銀氨溶液反應：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(10)FeBr2
溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(11)稀硝酸與Fe反應：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(12)NaAlO2
溶液與NaHCO3
溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高考化學知識點歸納 篇16
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23、離子的電子層結構一定是穩定結構。
24、陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+
26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27、分子內一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質必為分子晶體。
28、單質分子中一定不含有極性鍵。
29、共價化合物中一定不含有離子鍵。
30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31、含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32、單質晶體一定不會是離子晶體。
33、化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34、分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35、對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
37、微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39、原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41、ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42、由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43、分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44、共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45、含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46、對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48、離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
51、原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個電子?
52、原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。
53、金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
54、非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。
55、稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。
56、一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構。”10電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。
57、主族元素的最高正價一般等于族序數，但F、O例外。
58、同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。
59、非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態;ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
60、同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強?不一定：第一周期不存在上述變化規律?
61、第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
62、甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。
63、書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“，放熱反應為”-“，吸熱反應為”+“)③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)
64、”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。
65、升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。
66、優先放電原理電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
67、電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
68、電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69、工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。
70、優先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
71、優先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。
72、優先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。
73、優先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74、優先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。
75、優先揮發原理當蒸發沸點不同的物質的混合物時：低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
76、優先鑒別原理鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。
78、增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低;但對于反應：2NO2(氣)==N2O4(氣)當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。
79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。
80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。
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