高考化學必考知識點
在我們的學習時代，大家都背過各種知識點吧？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編精心整理的高考化學必考知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高考化學必考知識點1
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色，固體
紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味
的氣體：H2S。 3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大(指鹵素，C、Si相反)。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的'單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。高考化學知識點⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。
高考化學必考知識點2
高考化學必考基本知識
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
高中化學知識總結
1、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
2、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
3、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
4、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
5、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
7、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
8、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
9、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
10、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
高中化學方程式大全
1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO
碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的'反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反應4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
高中化學方程式總結
1.銅與濃硝酸的反應Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2.銅與稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.鐵與濃硝酸的反應Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4.鐵與稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
5.碳與濃硝酸的反應C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
6.一氧化氮與一氧化碳的反應2NO+2CO====== N2+2CO2
7.一氧化氮與氧氣和水的反應4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
8.二氧化氮與氧氣和水的反應4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
9.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
10.氨氣(過量)與氯氣的反應8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨氣(少量)與氯氣的反應2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
高中化學方程式記憶方法
分類記憶法：抓一類記一片
1、根據物質的分類記憶。每一類物質都有相似的化學性質，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質的通性，就可記住一大堆方程式。
2、根據元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關心的是主族元素，對于同一主族的元素，其單質和化合物都具有相似的化學性質。
主線記憶法：抓一線，記一串
1、金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對應的單質、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質都有其通性，個別物質有特殊性質。
2、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對應的單質、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質也都有其通性，個別物質有特殊性質。
化學方程式怎樣才能記憶深刻
1.實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混合加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶。
2.反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。
3.索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。
高考化學必考知識點3
(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右
(2)指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4(紅橙黃)酚酞：8.2～10(無粉紅紅)
(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%發煙硝酸濃度：98%以上
(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m
(5)精確度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。
(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
(7)重金屬：密度大于4.5g·cm-3
(8)生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25
(10)每一周期元素種類
第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18
第五周期：18第六周期：32第七周期(未排滿)(最后一種元素質子數118)
(11)非金屬元素種類：共23種(已發現22種，未發現元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)
(12)共價鍵數：C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。
(14)離子或原子個數比
Na2O2中陰陽離子個數比為1：2;CaC2中陰陽離子個數比為1：1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2：3;NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8
(15)通式：
烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n
炔烴CnH2n-2
苯的.同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2
(16)各種烴基種類：甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4
(17)單烯烴中碳的質量分數為85.7%，有機化合物中H的質量分數最大為25%
(18)有機物CaHbOcNdCle
(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標
(20)重要的相對分子質量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4
高考化學必考知識點4
1. 區分元素、同位素、原子(化學變化中的最小微粒)、分子(保持物質化學性質的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的`涵義及關系。 4. 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。
5. 掌握化學反應分類的特征及常見反應：
a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應 c.從反應的微粒：離子反應或分子反應 d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應 e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。
9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
高考化學必考知識點5
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
高考化學必考知識點6
必考內容涵蓋必修模塊＂化學1＂＂化學2＂和選修模塊＂化學反B應原理＂的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。
1.化學學科特點和基本研究方法
（1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。
（2）了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。
（3）了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。
（4）了解定量研究方法是化學發展為一門科學的重要標志。了解化學與生活、材料、能源、環境、生命、信息技術等的關系。了解＂綠色化學＂的重要性。
2.化學基本概念和基本理論
（1）物質的組成、性質和分類
了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。
理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。
（2）化學用語及常用物理量
熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷元素的化合價。
掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。
了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。
理解質量守恒定律。
能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。
了解物質的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、
物質的量濃度（c）、阿伏加德羅常數（NA）的含義。
能根據微粒（原子、分子、離子等）物質的量、數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。
（3）溶液
了解溶液的含義。
了解溶解度、飽和溶液的概念。
了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。
掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。
了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。
（4）物質結構和元素周期律
了解元素、核素和同位素的含義。
了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。
了解原子核外電子排布規律。
掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期用、族）及其應用
以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系1
以IA和VIA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。
了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律。
了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
（5）化學反應與能量
了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。
了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式，了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。
了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
了解熵變（AH）與反應熱的.含義。
理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應烙變的計算。
理解原電池和電解池的構成、工作原理及應用，能書寫電極反應應和總反應方程式
了解常見化學電源的種類及其工作原理。
了解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。
（6）化學反應速率和化學平衡
了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率（a）。
了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。
了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。
掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數（K）的含義，能利用化學平衡常數進行相關計算。
理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的的影響，用相關理論解釋其一般規律。
了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
（7）電解質溶液
了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。
理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。
了解水的電離、離子積常數。
了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。
理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數進行相關計算
了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用
了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。
了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Km）的含義，前進行相關的計算。
（8）以上各部分知識的綜合應用。
3.常見無機物及其應用
（1）常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
了解常見金屬的活動順序。
了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。
了解合金的概念及其重要應用。
（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、CI等）5
了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用
了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境的影響。
（3）以上各部分知識的綜合應用。
4.常見有機物及其應用
（1）了解有機化合物中碳的成鍵特征。
（2）了解有機化合物的同分異構現象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構體。
（3）掌握常見有機反應類型。
（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質及應用。
（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。
（6）了解乙醇、乙酸的結構和主要性質及重要應用。
（7）了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。
（8）了解常見高分子材料的合成及重要應用。
（9）以上各部分知識的綜合應用。
5.化學實驗
（1）了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
（2）了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。
（3）掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
（4）掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法）。掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。根據化學實驗的目的和要求，能做到：設計實驗方案：正確選用實驗裝置；掌握控制實驗條件的方法：預測或描述實驗現象、分析或處理實驗數據，得出合理結論：評價或改進實驗方案。
以上各部分知識與技能的綜合應用。
高考化學必考知識點7
化學鍵和分子結構
1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。
2、一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH)，也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如H2O2)。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。
9、單質分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
晶體結構
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態氫化物)，但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質的密度隨原子序數的增大而增大，但鉀的'密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。
氧化還原反應
1、難失電子的物質，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強)。
3、某元素從化合態變為游離態時，該元素可能被氧化，也可能被還原。
4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。
5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2與O3的相互轉化。
6、一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質卻不一定，如HClO4中氯為+7價，高于HClO中的+1價，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因為物質的氧化性強弱不僅與化合價高低有關，而且與物質本身的穩定性有關。HClO4中氯元素化合價雖高，但其分子結構穩定，所以氧化性較弱。
高考化學必考知識點8
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的'半徑。如Fe3+
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質必為分子晶體。
28、單質分子中一定不含有極性鍵。
29、共價化合物中一定不含有離子鍵。
30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32.單質晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
51.原子核外最外層電子數小于或等于2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個電子?
52.原子核內一般是中子數≥質子數，但普通氫原子核內是質子數≥中子數。
53.金屬元素原子最外層電子數較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
54.非金屬元素原子最外層電子數較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。
55.稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。
56.一般離子的電子層結構為8電子的穩定結構，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩定結構。”10電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。
57.主族元素的最高正價一般等于族序數，但F、O例外。
58.同周期元素中，從左到右，元素氣態氫化物的穩定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH4很穩定，1000℃以上才分解。
59.非金屬元素的氫化物一般為氣態，但水是液態;ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強?不一定：第一周期不存在上述變化規律?
61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
62.甲烷、四氯化碳均為5原子構成的正四面體，但白磷為4個原子構成分子。
63.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“，放熱反應為”-“，吸熱反應為”+“)③檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)
64.”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態水時放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。
65.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。
66.優先放電原理電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
67.電解熔融態離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69.工業上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。
70.優先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
71.優先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。
72.優先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。
73.優先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74.優先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。
75.優先揮發原理當蒸發沸點不同的物質的混合物時：低沸點的物質優先揮發(有時亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發時，HCl已蒸發掉了。石油的分餾，先揮發出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
76、優先鑒別原理鑒別多種物質時：先用物理方法(看顏色，觀狀態，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。
78、增大反應物A的濃度，那么A的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加A的量，A的轉化率一定降低;但對于反應：2NO2(氣)==N2O4(氣)當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。
79、可逆反應按反應的系數比加入起始量，則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。
80、同分異構體通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴。
高考化學必考知識點9
1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點|酸和對應的氧化物的反應】
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應|有關水的反應小結 】
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的'元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】
6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：堿金屬元素知識點】
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】
8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】
9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點|相對原子質量知識點】
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點|非金屬及其化合物知識點】
15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點|常見物質的重要用途必考知識點】
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析|元素周期律和元素周期表】
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】
20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性|甲烷知識點】
常見的重要氧化劑、還原劑
氧化劑
活潑非金屬單質：x2、o2、s高價金屬離子：fe3+、sn4+???
不活潑金屬離子：cu2+、ag+?其它：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、
hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
還原劑活潑金屬單質：na、mg、al、zn、fe?
某些非金屬單質：c、h2、s低價金屬離子：fe2+、sn2+???
非金屬的離子及其化合物：
s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低價含氧化合物：
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有機物：?醛、、鹽、某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有機物。
高考化學必考知識點10
元素周期表：電子脫落能、原子半徑、電負性等基本概念，周期表機理和元素周期性規律性質及其應用。
化學鍵與化學反應：離子鍵、共價鍵、金屬鍵及其化學反應機理、化學平衡動態平衡等。
溶液和酸堿：各種溶液和酸堿的理化性質和應用，化學反應平衡及其利用。
化學計量與化學反應：原子組成式、分子、離子方程式、化學計量定律、三氧化二氮制氧等。
功能性有機化合物：烴、鹵代烴、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常見有機化合物的結構、物理化學性質與反應規律。
洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 (試劑)，若沒有(現象)，證明沉淀已經洗凈。
焰色反應的化學操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲(用潔凈的鉑絲)沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為__，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。
萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞做指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。
化學反應現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；
3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅；
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的`火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；
13、HF腐蝕玻璃；
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4————明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
高考化學必考知識點11
(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化學常見考點歸納
(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3·H2O;②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
(5)NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)FeCl3溶液滴入沸水中：
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017
(9)乙醛跟銀氨溶液反應：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(10)FeBr2
溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(11)稀硝酸與Fe反應：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(12)NaAlO2
溶液與NaHCO3
溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高考化學必考知識點12
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)
(3)、鹽酸與堿反應
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應
(8)、稀鹽酸與漂白反應
(9)、氯化氫與乙烯加成反應
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)
(11)、漂白與空氣中的`二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)
(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)
高考化學必考知識點13
化學性質
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。S02 使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶于不生成酸
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的`物質：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S20xx-離子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負電荷與加入的H發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當然，若繼續謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性說水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環境下進行)
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