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高考化學必考知識點及公式總結
在日常過程學習中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點吧，知識點也不一定都是文字，數(shù)學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？以下是小編整理的高考化學必考知識點及公式總結，歡迎閱讀與收藏。
高考化學必考知識點及公式總結 1
離子方程式
一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強電解質(zhì)（指溶于水中的強電解質(zhì)）寫出離子形式，其它（包括難溶強電解質(zhì)）一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca（OH）2與NH4Cl制取NH3的反應。
3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質(zhì)即可；書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
氯氣的反應小結
（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應。（與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物）
（2）氯氣與磷反應3Cl2+2P==2PCl3（點燃）PCl3+Cl2==PCl5（白色煙霧）
（3）氯氣與氫氣反應（純凈氫氣在氯氣中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰；混合氣光照爆炸；鹵素單質(zhì)的活潑程度比較）
（4）氯氣與水反應：氯水的多重性質(zhì)（Cl2的強氧化性、次氯酸的強氧化性、次氯酸的不穩(wěn)定性、鹽酸的酸性、次氯酸的酸性）
（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）
（6）氯氣與氫氧化鈣反應（工業(yè)制漂白粉）
（7）氯氣與溴化鈉溶液反應
（8）氯氣與碘化鉀溶液反應（鹵素相互置換的規(guī)律如何）
（9）氯氣與甲烷取代反應（條件）
（10）氯氣與乙烯的反應（反應類別）（乙烯通入溴水使溴水褪色）
（11）氯氣與氯化亞鐵溶液反應
（12）氯氣與硫化氫溶液反應（現(xiàn)象）
（13）氯氣與二氧化硫溶液反應（溶液酸性變化？漂白作用的變化）
（14）氯氣的檢驗方法——淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何）
高考化學必考知識點及公式總結 2
1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數(shù)：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。
2.氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性
(1)相似性
①最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩(wěn)定結構。
②在氣態(tài)氫化物中均顯2價，分子式為H2R。
③在最高價氧化物中均+6價，分子式為RO3。
④最高價氧化物對應水化物的分子式為H2 RO4。
(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)
①單質(zhì)的溶沸點升高，氧化性減弱。
②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強。
③最高價氧化物的水化物酸性減弱。
高考化學必考知識點及公式總結 3
硫酸工業(yè)和硫酸
(1)接觸法制硫酸
反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分別對應的設備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
(2)濃硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。
②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應。
高考化學必考知識點及公式總結 4
1、基本反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺
"點"：點燃酒精燈進行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點"后點燃酒精燈進行加熱；
"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氧一氫二”
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系
“失陽正，得陰負，值不變"
8、化學實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：
正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯
11、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規(guī)律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"
13、反應規(guī)律
置換反應：①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
②金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
16、催化劑
一變二不變(改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
19、實驗除雜原則：
先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
21、集氣
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
23、化合價口訣
常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
24、化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
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