初中化學知識點總結一句物理除雜方法
化學物質除雜的方法
一、利用物理性質的差異
1. 溶解性差異法：如果提純物質與雜質在溶解性上有明顯差異時，可用溶解性差異法除雜。
2. 結晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時，可采用結晶法除雜。
3. 萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，然后利用分液漏斗將其分開。
4. 升華法：把能夠升華的固體物質和不能揮發的固體物質分開。
5. 磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質中分離出來或從不能被鐵吸引的物質中把鐵雜質除去。
6. 滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋里，并把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精制液溶膠。
7. 蒸餾法：利用物質沸點不同，來分離互溶混合物。
二、利用化學性質的差異
1 初中物理. 熱分解法：對于穩定性差異較大的固體混合物，可采用熱分解法。
2. 氧化還原法：利用物質的氧化性與還原性，將雜質氧化或還原，使其轉化為易于分離的物質。
3. 絡合法：加入絡合劑，將雜質轉化為可溶性絡合物，使之易與所需物質分離。
4. 沉淀法：用化學試劑將液體或氣體混合物中的雜質轉變為沉淀除去。
5. 酸堿溶解法：利用固體雜質與酸或堿反應的性質，將雜質轉變為可溶性的鹽而除去。
6. 酸、堿洗滌法：利用雜質與酸或堿反應的性質，將氣體混合物中的雜質分別轉入酸溶液或堿溶液
中考化學溫習典籍之計算不公開的巧妙辦法
化學計總算對化學概念、理論、事物的性質、實驗等知識的量的了解，是初級中學化學的關緊組成局部。近年中考固然對化學計算的要求有所減低，但對同學們綜合應用有經驗的要求卻越來越高。那末怎么樣做好化學計算的溫習呢？同學們無防參照一下子以下的辦法。
明確范圍，做到心里有數
初級中學化學計算固然內部實質意義多、題型廣，但歸納起來主要有以下四大多。
1、相關化學式的計算：依據化學式計算事物的相對分子品質；依據化學式計算組成事物的各元素的品質比；依據化學式計算事物中某元素的品質分數；依據化學式計算一定品質的事物中某元素的品質，或含一定品質某元素的化合物的品質；不純事物中某元素質能力量分數的計算。
2、依據化學方程式的計算：已知某反響物的品質，求另一反響物或生成物的品質；已知某生成物的品質求另一輩子成物或反響物的品質；相關混合物（雜質不加入反響）的計算；牽涉到氣體大小的計算。
3、溶液中溶質品質分數的計算：接合溶解度的計算；相關溶液稀釋的計算；相關溶液混合的計算；與化學式相接合的計算；與化學反響相接合的計算。
4、綜合計算（化學式、化學方程式、溶液之間的綜合計算）。
捕獲中心，做到有道理可依
局部同學不可以準確解釋回答化學統計學的練習題的主要端由是淆惑了化學計算與算術計算的差別，其實，化學計算并不是完全的算術計算，它主要是考查化學基本概念、化學原理和化學定律的具體使用，對事物間互相反響規律及定律關系的了解和應用。只要捕獲這一中心，化學統計學的練習題就會迎刃而解，由于化學計算中的算術運算往往是比較簡單的。因為這個，在溫習時，要切合實際捕獲相關概念、定律和原理，正確了解他們的涵義及應用范圍，為化學計算供給充分的理論根據。
掌握手續，做到解題規范
固然統計學的練習題品類繁多，題型多樣，但解釋回答統計學的練習題的手續基本上是相同的，主要有以下四步。
1、審題：就是弄清標題內部實質意義，審清標題中所給的圖像，表格的涵義，從其中提出取得出管用信息，理清題中牽涉到的化學變動的過程，找出已知量和未知量。這是解題中十分關緊的一步。
2、析題：就是使用所學的化學概念、化學理論、元素化合物等知識溝通已知量和未知量，找出他們之間的關系，為解題做好準備。這是解題中最關鍵的一步。
3、解釋回答：就是在審題、析題的基礎上，挑選合適的辦法，設出妥當的未知數，簡潔而正確地實行解題方案，開具完整的解題過程。
4、檢查驗看：就是查緝解題所根據的化學原理是否準確，化學方程式是否配方、化學式的書寫是否有誤、單位是否準確、最后結果是否正確、解釋回答是否各個方面等。
縝密深刻思考，做到一題多解
一道兒標題的最后結果普通是唯一的，但解題的過程往往是多端的。因為這個，同學們在溫習過程中不要過于尋求做題的數目，準確的作法是精選標題，當標題獲解在這以后，不要隨便放過，要變換角度從新深刻思考，看有沒有其它的解法。對于一道兒統計學的練習題，往往因為深刻思考問題的角度不一樣而有多種不一樣的解法，因為這個在溫習時不可以滿意于將標題解出，準確的作法是變換角度，從新深刻思考，找出不一樣的解法，而后從多種解法中挑選出最佳解法。經過一題多解，可以培育同學們的發散思惟有經驗，因此增長多角度剖析問題、解決問題的有經驗。額外，從多種解法中尋覓解題的最佳路徑，可以不斷浩博解題經驗，加快解題速度，增長應考水準。
知道得清楚題型，做到輕松應試
中考中的統計學的練習題的出題目已不止只是天真的算術運算、而是在逐層走出人為編織的、沒有實際價值的偏、難、怪的誤區，從新走到基本的思想和辦法上來，即考查同學們使用所學的化學概念、理論知識解決實際問題的有經驗，真正表現出來出“化學計算”的獨特的地方。與此相適合，近幾年各地中考試題中顯露出來了數量多創新式統計學的練習題，常見的`有表格數值型、圖像型、圖畫型、實驗型、探索追究型、補給條件型、名聲型、商議型等。因為這個，在溫習過程中，同學們應從近年各地中考試題中精選上面所說的類型的試題，嚴肅對待剖析，理解每類題的出題目獨特的地方及解題辦法，只有這么能力適合新勢頭下中考對化學計算的考查，做到輕松應試。
詮釋“離子的共存問題”
離子的共存問題 是的基礎性考題，該類考題涉及到酸、堿、鹽間相互反應的方方面面，可以說涉及面廣、考查范圍大，不易把握解題要點，常常感到思路模糊，不知從何處入手、分析和解答，現將有關結合和例題解釋如下：
1．基礎知識：
（1）離子間不能共存的條件：
兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質生成 初二，則這兩種離子不能共存于同一溶液中。
化學階段常見不共存離子如下：
（1）H++OH-→H2O ； （2）H++CO32-→CO2↑； （3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓ （5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；
（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓； (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
（2）不共存離子間相互反應所得產物的特征：
（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；（2）NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽酸（或稀硝酸）反應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉淀，Fe(OH)3為紅褐色沉淀，Cu(OH)2為藍色沉淀，三者均溶于鹽酸（或稀硝酸）。
2．知識應用──考題例析
（1）在同一溶液中判斷“離子”能否共存
例1．某校初中化課外活動小組的學生，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八種離子，每瓶溶液里含有四種離子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液變成藍色，據此推知乙瓶溶液中的離子應該是____________(填離子符號)
分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊試液變成藍色，說明甲溶液顯堿性，肯定含有OH-，則與之不能共存的H+肯定在乙溶液中，與H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，與CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，與Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，則NO3-屬于乙溶液。
答案：乙瓶溶液中的離子應該是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。
點撥：本題的“陷阱”是：不共存離子間的相互排斥知識，只要熟記離子間的不能共存知識，順藤摸瓜，很容易得出答案。
（2）溶液中判斷物質能否共存
例2．在鑒定某無色溶液的組成時，四位實驗者得出了如下不同的實驗結論，其中正確的是( )
A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3
分析： A組中H+與CO32-不能共存，且生成CO2氣體；B組中沒有不存的離子且為無色；C組中Ag+ 與Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；D組中H+與OH-不能共存，且Fe3+為黃色。
答案：（B）
點撥：酸、堿、鹽、之間的反應是一般為復分解反應，其實質酸、堿、鹽的離子相互結合生成沉淀、氣體和水的過程。
（3）鑒別物質
例3．只選用一種試劑，就可鑒別Na2CO3、KCl、BaCl2三種溶液，這種試劑是（ ）
初三化學教案：化學式式量
教學目標
目標：
理解式概念的涵義，掌握一些簡單的式的書寫和讀法。
了解相對分子質量的概念。
初步掌握根據化學式的計算。
目標：
培養將化學概念與計算相結合的。熟練計算技能，提高化學計算能力。
情感目標：
通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的。
教學建議
教材分析：
本節課化學式的，在化學用語的教學中占有很重要的地位，它有承上啟下的作用，是學生學好化學的基礎。多年的教學經驗證明，此節課是學生是否學好化學的一個分化點，對于元素符號記不下來的學生，要及時做好補救。所以必須高度重視本節課內容的，教學要精講、精練，抓規律、做示范。使學生理解化學式的意義，對化學式的計算必須做到“正確”、“規范”、“熟練”。
教學建議：
從檢查學生對元素符號、名稱及物質的分類入手設疑激趣：元素可用元素符號來表示 初中英語，而由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?即用元素符號表示物質組成的式子--化學式。引導學生閱讀討論，得出化學式的概念。讓學生明確化學式不是憑空寫出來的，而是前人經過多次的精密實驗，測定物質的組成后推算得出來的。每一個純凈物都有固定的組成，都可以用一個化學式來表示。
同時可展示球棍式分子模型，使學生形成一種直觀概念。
通過學生的閱讀討論，歸納總結出化學式的意義以及書寫化學式的方法。然后用練習對化學式加以鞏固、熟練。
根據化學式計算物質的相對分子質量及組成物質各成分元素的質量比和質量分數。學生對計算應不成問題，關鍵在于對化學式的真實涵義的理解，尤其是對化學式中的符號、系數、右下角碼的意義的理解，應及時分析、強調。培養學生依據化學概念、運用數學工具解決化學問題的能力。規范學生的解題格式，使學生在思想上高度重視起來，為化學方程式的學習奠定基礎。
教學設計示例
教學目標 ：
1、知識目標：
①理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。
②了解相對分子質量的概念。
③初步掌握根據化學式的計算。
2、能力目標：
培養學生將化學概念與數學計算相結合的思維方法。熟練計算技能，提高化學計算能力。
3、德育目標：
通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態度的教育。
教學重點和難點：
1、重點：理解化學式的涵義，書寫化學式。
2、難點：化學式表示的意義。
教學過程 ：
小測驗：
①寫出下列元素的符號：
鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯
②指出物質類別：
水、空氣、二氧化碳、、鐵、氧氣、糖水
(學生整體測試，一名學生到黑板上板書，5分鐘后講評)
元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?
學生閱讀課本P39，討論，得出化學式的概念。
初中化學知識點總結：
常見的鹽
1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。
2. 要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。
4. 精鹽提純過程的理解。
5. 復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。
6. 復分解反應發生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。
7. 要熟練判斷反應是否進行，必須熟練掌握物質的溶解性表。可利用下面的口訣來。
氧氣的性質
本節包括氧氣性質的應用、氧氣與常見物質反應的實驗現象、氧氣與常見物質反應的方程式、氧氣的用途幾個知識點。知識的特點是容易理解，但氧氣的性質需要，因此記住這些知識是學好本節的關鍵。
氧氣物理性質的應用：在通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標準狀況下，密度比空氣略大，不易溶于水。在降溫，加壓的條件下，氧氣可以變為淡藍色液體，甚至淡藍色雪花狀固體。工業生產的氧氣通常以液態形式貯存在藍色鋼瓶中。
氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，在一定條件下，可與許多物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，在反應中提供氧，是一種常見的氧化劑。氧氣的化學性質和實驗現象如下：
反應物條
件反應現象反應的文字表達式空氣氧氣反應后木炭和
氧氣點
燃持續紅熱劇烈燃燒，發出白光，放出熱量生成使澄清石灰水變渾的氣體碳+氧氣 =二氧化碳
硫磺和氧氣發出微弱的淡藍色火焰明亮的藍紫色火焰生成有刺激性氣味的氣體硫+氧氣 =二氧化硫
紅磷發黃白光發出耀眼的白光產生大量的白煙磷+氧氣 =五氧化二磷
鐵和氧氣灼燒至紅熱，離火后迅速變涼劇烈燃燒 ，火星四射生成黑色固體鐵+氧氣 =四氧化三鐵
氧氣的用途：重要用途有呼吸、醫療、潛水、氣焊、煉鋼、宇航等。
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