中考化學考點認識空氣保護空氣知識點復習

　　在平平淡淡的學習中，是不是經常追著老師要知識點？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編幫大家整理的中考化學考點認識空氣保護空氣知識點復習，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　中考化學考點認識空氣保護空氣知識點復習 篇1

　　一、空氣的成分

　　1．空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：

　　空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

　　體積分數0.94%0.03%

　　根據你所學的化學知識判斷,上述四種氣體化學性質活潑性從強到弱是的:

　　2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

　　氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

　　氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

　　稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等

　　3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:

　　紅磷燃燒的主要現象是:

　　該實驗觀察到現象是:

　　造成水流入集氣瓶的原因是

　　如果水不能進入集氣瓶,可能原因是

　　二.空氣污染與保護:

　　1、空氣的污染源：有害氣體(  )和煙塵(粉塵和灰塵)。

　　2、危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態(tài)平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3、防治措施：①加強大氣質量監(jiān)測；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。

　　4、造成溫室效應的原因是

　　5、造成酸雨的原因是

　　6、造成臭氧層被破壞的原因是

　　三．純凈物混合物

　　1、純凈物是由一種物質組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )， 等。

　　2、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發(fā)生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣、 。

　　3、怎樣區(qū)分純凈物和混合物:

　　混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質組成。

　　純凈物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。

　　四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究

　　結論：1．呼出氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。

　　2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

　　3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

　　五、分子、原子和離子

　　原子論和分子學說： 和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。

　　物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子?? 、 、 構成的。

　　1．分子：

　　分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地 著，溫度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。

　　同種分子性質 ，不同種分子性質 。（選“相同”或“不同”）

　　由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質的狀態(tài)發(fā)生了改變。（填“有”或“沒有”）

　　由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，原物質的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發(fā)生”或“沒有發(fā)生”）

　　由 分子構成的物質是純凈，由 分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發(fā)生化學變化。（填“同種”或“不同種”）

　　由分子構成的物質如（寫化學式）：

　　2、原子

　　原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構成。

　　質子：每個質子帶1個單位正電荷。

　　原子 中子：不帶電

　　： 每個電子帶1個單位負電荷

　　⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數＝ ＝核外

　　⑵原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。

　　⑶原子的種類是由核 （ )決定的。

　　⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。

　　由原子直接構成的物質如（寫化學式）

　　3、相對原子質量

　　⑴ 以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。

　　⑵相對原子質量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質量是原子的.絕對質量，單位為克或千克。

　　⑶電子的質量很小，只相當于質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等于1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。

　　4、核外電子的排布。

　　(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。

　　(2)原子結構示意圖各部分的意義：

　　(3)相對穩(wěn)定結構：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構屬于相對穩(wěn)定結構。具有穩(wěn)定結構的粒子是稀有氣體原子和離子。

　　(4)元素性質與元素最外層電子數的關系：

　　元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質

　　稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定

　　金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩(wěn)定

　　非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定

　　(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由 決定的。

　　5、離子

　　(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

　　(2)離子的分類。

　　陽離子：帶正電的離子

　　離子

　　陰離子：帶負電的離子

　　寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

　　如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

　　碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子：

　　下列符號表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+

　　(3)離子符號及其意義(數字“2”的意義)。

　　例如，指出下列符號中數字的意義：Fe2+

　　nCO2 , 3Cl－

　　5SO42－

　　(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)

　　（4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

　　粒子種類原子離子

　　陽離子陰離子

　　區(qū)別粒子結構質子數=核外電子數質子數>核外電子數質子數<核外電子數

　　粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

　　符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－

　　聯(lián)系陽離子 原子 陰離子

　　填表：常見的離子符號

　　陽離子陰離子

　　帶1個單位電荷

　　中考化學考點認識空氣保護空氣知識點復習 篇2

　　一、基本概念和基本理論

　　（一）物質的變化和性質

　　1．物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。 化學變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。

　　2．物質的性質 (描述性質的語句中常有“能??”“可以??”等字)

　　物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

　　化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。 元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。 （二）物質的分類

　　3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、 澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

　　純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

　　4.純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物

　　冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

　　5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。

　　6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

　　名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　7．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）

　　無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

　　8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

　　a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

　　CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4

　　b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO

　　大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應 生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。

　　CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH

　　c.注意：CO

　　9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

　　酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色

　　根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－ a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3）、

　　二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）

　　b.根據酸分子里有無氧原子分為：

　　含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）

　　無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ） 和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

　　鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

　　②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

　　10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ↓） 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”

　　可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

　　11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:

　　a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________Fe

　　S__________

　　含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______

　　b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）

　　NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________

　　常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－

　　c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3

　　第二種分類方法

　　按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。

　　12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：

　　酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小

　　13.酸堿鹽溶解性口訣：

　　鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨

　　不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨

　　口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水

　　含CO3 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水

　　14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀 2－2－

　　其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。

　　（三）分子、原子、離子、元素和化學式

　　15. 元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。

　　原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。

　　①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質

　　但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2

　　②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。 ③化學的“語法”: “某分子”由“某原子構成”

　　“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）

　　例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成 元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。

　　不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”

　　④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：

　　⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－

　　元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　構成

　　同類原子總稱構成

　　原子 分子

　　16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。 分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；

　　非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有

　　非金屬元素的離子化合物是由離子構成。

　　17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，

　　例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成

　　18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）

　　原子的'的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子

　　和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子里： 核電荷數＝質子數＝核外電子數

　　注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；

　　普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。

　　分子和原子的區(qū)別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。

　　物質發(fā)生物理變化時只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時， 分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

　　在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。

　　19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團 常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋ 碳酸氫根（HCO3）硫酸氫根（HSO4）磷酸氫根（HPO4）磷酸二氫根（H2PO4） 注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有

　　三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。 20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。 離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量

　　離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價

　　+2+ 3+ 2++ 陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ NH4、FeFeCa --2--

　　陰離子:Ｏ２－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－

　　21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子， 第二、三層最多容納８個電子。 按順序背誦：質子數從１～20的元素符號和名稱：

　　氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬鉀鈣

　　22．穩(wěn)定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。

　　元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質： 最外層電子數小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）

　　最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素） 最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數）

　　最外層電子數小于４時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；

　　最外層電子數多于４時，最外層電子數－８＝元素的化合價

　　23. 化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，

　　下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：

　　氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3 ②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。

　　化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）

　　NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在后。 同種元素可以有不同的化合價

　　硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價 ，后N＋5價。

　　24．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。

　　標在元素符號的正上方

　　＋２ －２ ＋１

　　Ｃa ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氫元素化合價是＋１價

　　中考化學考點認識空氣保護空氣知識點復習 篇3

　　1、水的組成實驗探究(水的電解實驗)

　　①實驗現象： 兩極產生氣泡(正極上有氣泡緩慢產生，負極上有氣泡較快產生);一段時間后正負兩極 產生的氣體的體積比為1:2，質量比為8:1。

　　②氣體檢驗(正氧負氫)：將燃著的木條伸入正極產生的氣體中，發(fā)現木條燃燒的更旺，則說明氣體是氧氣;將燃著的木條伸入負極產生的氣體中，發(fā)現氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現，則說明氣體是氫氣。

　　③反應的化學方程式(分解反應)：2H2O通電=2H2↑+ O2↑。

　　2、實驗結論

　　①水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的;

　　②在化學變化中分子可分原子不可分;

　　③化學變化的實質是分子的破裂，原子的重新組合;

　　④化學反應前后元素的.種類不變。

　　3、實驗注意事項

　　①所用電源為直流電源(如電池、蓄電池等);

　　②水的導電性很弱，為了增強水的導電性，可在水中加入少量的硫酸鈉或稀氫氧化鈉溶液等。

　　中考化學考點認識空氣保護空氣知識點復習 篇4

　　重要考點之一：使用儀器的使用和識別

　　主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網、玻璃棒。

　　重要考點之二：化學實驗簡單操作

　　固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質的稱量、酒精燈的特點和使用

　　重要考點之三：氣體的制備、收集和檢驗

　　(1)氣體發(fā)生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);(3)根據氣體各自的性質進行檢驗。(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

　　重要考點之四：物質的分離

　　物理方法(1)溶解(2)過濾(3)蒸發(fā)(4)冷卻結晶

　　化學方法(1)沉淀法(2)氣體法

　　重要考點之五：物質的鑒別

　　(1)鹽酸、硫酸的鑒別(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別(3)碳酸根的鑒別(4)酸、堿的鑒別

　　重要考點之六：練一練

　　根據你的生活經驗判斷，下列做法錯誤的是_________________()A、用生石灰作食品干燥劑B、用干冰滅火C、涂油漆防銹D、用燃著的火柴檢驗煤氣是否泄露

　　重要考點之七：溶液

　　該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的'要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

　　重要考點之八：元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要內容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學學科中考的重要考點，該考點知識點多，內容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現象都是使黑色粉末變紅;借助化學方程式，牢記物質的化學性質及現象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

　　練一練：在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產生白色沉淀。過濾后，在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解,在濾液中再加入鈉鹽B的溶液，又產生白色沉淀。過濾后，在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。則A為________B為__________。

　　重要考點之九：化學計算

　　化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

　　重要考點之十：物質構成微粒的計量

　　該考點只適用于使用“二期課改”新教材的考生，該考點的內容有物質的量、摩爾質量的概念，有關物質的量概念的計算，化學方程式中物質的量的計算，使用新教材的同學要牢牢把握這一考點的內容，它是一定可得分的題目，也是試卷上必定出現的考點。

　　中考化學考點認識空氣保護空氣知識點復習 篇5

　　1、基本反應類型：

　　化合反應：多變一

　　分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單

　　復分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價（正價）：

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

　　一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟：

　　“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

　　“查”檢查裝置的氣密性

　　“裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺

　　“點”點燃酒精燈進行加熱

　　“收”收集氣體

　　“離”導管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　四．物質與氧氣的反應：

　　（1）單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　五．幾個分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　六、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

　　2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

　　3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

　　4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　注意：1－6都是：酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　現象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　現象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　七.常見物質顏色

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

　　▲注意：KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

　　▲注意：硫為淡黃色Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的`顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、

　　（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

　　（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

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