人教版九年級上冊化學知識歸納

　　九年級化學中瑣碎的小知識點較多，所以我們需要不斷的學習和積累，平時也要主動復習課堂上學習過的知識點。下面是百分網小編為大家整理的人教版九年級上冊化學知識歸納，希望對大家有用！

　　九年級上冊化學知識歸納 1

　　一、原子的構成

　　1、原子的結構：

　　2、相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量、

　　3、原子結構示意圖各部分的意義：

　　①決定元素種類的是質子數（核電荷數）；

　　②決定元素化學性質的主要是最外層電子數；

　　二、元素

　　1、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

　　2、表示的意義：

　　（1）（宏觀）表示某種元素；

　　（2）（微觀）表示該元素的一個原子。

　　注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe、S、He。

　　3、一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同

　　4、地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。

　　5、根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　　（1）金屬元素：最外層電子數小于（填大于、小于或等于）4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；

　　（2）非金屬元素：最外層電子數大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；

　　（3）稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2），在反應中不易得失電子，性質穩定。

　　三、元素周期表規律：

　　1、橫行（周期）：電子層數即周期數，在同一周期中，電子層數相同，

　　最外層電子數逐漸增加；

　　2、縱行（族）：同一族中最外層電子數相等，元素的化學性質相似。

　　注：原子序數=核電荷數（質子數）

　　四、離子：

　　1、帶電的原子或原子團。

　　2、表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42—表示2個硫酸根離子

　　3、原子和離子：

　　（1）

　　（2）同種元素的原子和離子

　　①核電荷數相等；②電子數及最外層電子數不相同（填相同或不相同）

　　4、原子和離子的區別和聯系：

　　粒子的種類原子離子

　　陽離子陰離子

　　區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數

　　粒子電性不帶電性顯正電顯負電

　　符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2—

　　五、化合價

　　1、單質化合價為零，化合物中化合價代數和為零。

　　2、化合價的實質：元素的最外層電子數n<4，元素一般顯n="">4，元素一般顯—（8—n）價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯+3價，表示為Al；氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為—2價，表示為O。

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

　　7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：

　　（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；

　　（2）表示反應物、生成物各物質間的`分子或原子的微粒數比；

　　（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

　　13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　19、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　20、教材中出現的三次淡藍色：

　　（1）液態氧氣是淡藍色；

　　（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

　　（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　九年級上冊化學知識歸納 2

　　1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

　　3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH—）；

　　酸根也不一定是原子團（如Cl—叫氫氯酸根）

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

　　5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

　　6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）

　　分子和原子的根本區別是：在化學反應中分子可分原子不可分。

　　7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

　　8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的.原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

　　10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

　　（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

　　11、溶液中不一定：

　　（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）

　　（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）

　　（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　　（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。

　　13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

　　14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）

　　15、單質一定不會發生分解反應。

　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為—3價，后面的N為+5價）

　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

　　18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

　　20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

　　九年級上冊化學知識歸納 3

　　一、初中化學常見物質的分類

　　1、單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2

　　2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

　　3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

　　二、初中化學常見物質的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，

　　五氧化二磷，氧化鎂

　　(二)、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

　　三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的

　　(一)質量增加的

　　1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

　　2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

　　3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

　　(二)質量減少的

　　1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

　　2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

　　四、初中化學物質的檢驗

　　(一)、氣體的檢驗

　　1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

　　2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

　　4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

　　5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

　　(二)、離子的檢驗.

　　6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

　　7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

　　8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

　　9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子

　　10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子

　　13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　(三)、相關例題

　　14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

　　15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

　　16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

　　五、初中化學之三

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

　　(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

　　(3)農藥化肥任意施放

　　8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的'氣體)，

　　向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

　　向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

　　11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

　　26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

　　30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

　　31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，

　　不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動順序的三含義：

　　(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

　　(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　38、溫度對固體溶解度的影響：

　　(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，

　　(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大

　　(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

　　42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

　　六、初中化學常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

　　2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣

　　3、煤氣：一氧化碳(CO)

　　4、天然氣：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生鐵/鋼：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、鐵銹：(Fe2O3)

　　七、初中化學常見物質俗稱

　　1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

　　2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣(CaO)：生石灰

　　5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

　　7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

　　9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

　　10、甲烷(CH4)：沼氣

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

　　14、汞(Hg)：水銀

　　15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

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