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高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納
漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中，大家都背過(guò)不少知識(shí)點(diǎn)，肯定對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉吧！知識(shí)點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，也就是大綱的分支。還在苦惱沒(méi)有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)嗎？下面是小編收集整理的高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納1
硅及其重要化合物
（1）硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量?jī)H次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。
（2）硅島單質(zhì)：有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類(lèi)似于金剛石，熔沸點(diǎn)高、硬度大，是良好的半導(dǎo)體。
（3）硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
①Si O2=SiO2
②Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑
（4）硅的.制備及提純：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2C12=SiC14 SiC14 2H2=Si 4HC1
（5）硅的氧化物SiO2：
①原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大
②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應(yīng)
③與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O
④光導(dǎo)纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。
高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納2
二氧化硫
（1）物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水（與H2O化合生成H2 SO3，SO2 H2O=H2SO3）
（2）化學(xué)性質(zhì)：
①具有酸性氧化物通性
②還原性：SO2 C12 2H2O=H2SO4 2HC1 2SO2 O2=2SO3
③弱氧化性：SO2 2H2S=3S 2H2O
④漂白性：SO3可使品紅褪色（可逆，加熱又恢復(fù)紅色）
（3）二氧化硫的.污染
①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等。
③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理才能排放到空氣中。
高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納3
硫酸工業(yè)和硫酸
（1）接觸法制硫酸
反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2 11O2（g）=2Fe2O3 8SO2
②氧化：2SO2 O2=2SO3
③吸收：SO3 H2O=H2SO4
分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過(guò)量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3（防止形成酸霧）、尾氣處理（用氨水吸收SO2，生成（NH4）2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2）。
（2）濃硫酸（98.3%）的特性
①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的`干燥劑（不可干燥H2S）。
②脫水性：濃H2SO4遇見(jiàn)某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2：1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C 11H2O（濃H2SO4脫水性）
③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：
Cu 2H2SO4（濃）=CuSO4 SO2↑ 2H2O
C 2H2SO4（濃）=CO2↑ 2SO2↑ 2H2O
H2S H2SO4（濃）=S SO2↑ 2H2O
2NaI 2H2SO4（濃）=Na2SO4 SO2↑ I2 2H2O
與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、A1表面發(fā)生鈍化（生成致密氧化膜），而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。
高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納4
磷及其重要化合物
（1）紅磷與白磷
（2）磷的化合物的性質(zhì)
①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐
P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）
P2O5 3H2O（熱）=2H3PO4（無(wú)毒、晶體、易溶于水）P2O5吸浸性強(qiáng)可作干燥劑。
②磷酸的性質(zhì)
純凈的磷酸是無(wú)色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無(wú)色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應(yīng)時(shí)，當(dāng)堿的用量不同時(shí)可生成不同的`鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3PO4。介于1：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于1：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
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