初三化學上冊必備知識重點歸納

　　學習初三上冊的化學時，我們重點要理清相關概念之間的區別和聯系，不要混淆了相關的知識點。下面是百分網小編為大家整理的初三化學上冊必備知識重點歸納，希望對大家有用!

　　初三化學上冊知識重點歸納

　　第一部分

　　一、溶液

　　1.溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

　　2，溶液的特征

　　(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。

　　(2)穩定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。

　　二、飽和溶液與不飽和溶液

　　1，概念：

　　(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。

　　(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。

　　2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化： 飽和溶液不飽和溶液

　　三、固體物質的溶解度以及溶解度曲線

　　1.概念：

　　在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

　　2.影響固體溶解度大小的因素

　　(1)溶質、溶劑本身的性質

　　(2)溫度

　　3.溶解度曲線

　　(1)溶解度曲線的意義：

　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。

　　③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

　　④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

　　⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。

　　(2)溶解度曲線變化的.規律

　　大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

　　第二部分

　　一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

　　1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

　　2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛

　　石、石墨等物質

　　3、物質構成的描述：物質由××分子(或原子)構成。例如：鐵由鐵原子構成;氧氣由氧分子構成。

　　二、分子

　　1、基本性質：⑴質量、體積都很小;

　　⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散;

　　⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

　　⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。

　　2、分子的構成：分子由原子構成。

　　分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構成

　　②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。

　　例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

　　3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

　　4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

　　⑴物理變化與化學變化

　　由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。

　　發生化學變化時，分子種類發生了改變。

　　⑵純凈物與混合物

　　由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成;混合物由不同種分子構成。

　　⑶單質與化合物

　　單質的分子由同種原子構成;化合物的分子由不同種原子構成。

　　三、原子

　　1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

　　2、分子與原子的比較

　　3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　第三部分

　　1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)

　　2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　5、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

　　6、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　7、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

　　第四部分

　　一 、物質的變化

　　1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質的變化。微觀：構成物質的分子本身沒有變化。

　　2 化學變化：宏觀：生成了其它物質的變化。微觀：分子發生了變化，變成了新物質的分子。

　　3 區 別：化學變化中有新物質生成，而物理變化中沒有。

　　4 聯 系: 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　注意：

　　（1）化學變化的基本特征：有其它物質生成。

　　（2）化學變化中的現象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發光等。

　　（3）判斷是否為化學變化的依據是是否有新物質生成，而不是現象。

　　二、物質的性質

　　1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

　　常見化學性質：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩定性。

　　2、物理性質:物質不需要發生化學變化就表現出來的性質.

　　常見物理性質：物質的顏色,狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、延展性等。

　　第五部分

　　1 初中化學實驗常用儀器介紹 見教材P151-152。

　　2 實驗室藥品取用的規則：

　　“三不原則”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道。

　　“節約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用1-2mL； 固體只需蓋滿試管底部。

　　“處理原則”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。

　　3 、固體藥品的取用

　　粉末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立”

　　塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子；“一斜二放三緩立”

　　4、液體藥品的取用

　　(1) 多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。

　　（2）少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內.

　　(3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內液體凹液面最低處水平。

　　注意：① 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質而污染藥品。

　　② 標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。

　　③ 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規格要與所量液體體積接近。

　　量筒讀數時，要平視凹液面最低處，仰視會使讀數偏小，量取液體體積偏大.

　　俯視會使讀數偏大.量取液體體積偏小。

　　5、 酒精燈的使用.

　　(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈.

　　禁止用嘴吹滅酒精燈.應該用燈帽蓋滅.

　　(2) 酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.

　　(3) 處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅.

　　(4) 酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發,留下水分,下次使用時點不著火.

　　6、 給試管里的液體加熱時,需要注意：

　　液體不能超過試管容積的1/3。 試管傾斜與桌面成45°。

　　試管口不要對著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。

　　7、 給試管里的固體加熱時，需要注意：

　　管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。

　　試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。

　　試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下。必須用外焰；

　　8、 玻璃儀器洗滌干凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　9、 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發皿。

　　必須墊上石棉網才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。

　　不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。

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