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初三化學重點知識歸納總結

　　化學相對其它學科，是比較容易學習提分的一科，但是學習化學一定要細心，對于任何一個細節乃至一個標點符號都不能弄錯。下面是百分網小編為大家整理的初三化學必備的知識，希望對大家有用!

初三化學重點知識歸納總結

　　初三化學重點知識歸納總結 1

　　碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質

　　1.金剛石(色散性好，堅硬)

　　2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)

　　3.C60(由分子構成)

　　性質：

　　1.常溫下不活潑

　　2.可燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO

　　3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2

　　4.無定形碳 1.木炭和活性炭吸附性 2.焦炭煉鋼 3.炭黑顏料

　　二、CO2的實驗室制法

　　1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應CO2+H2O== H2CO3　與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

　　2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

　　3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

　　4.實驗裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法

　　5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的'木條放在集氣瓶口

　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

　　三、CO的性質

　　1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2還原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒

　　燃料及其作用

　　一、燃燒的條件

　　1. 可燃物

　　2. 氧氣(或空氣)

　　3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)

　　二、滅火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著火點一下

　　三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

　　四、清潔燃料：乙醇和天然氣

　　五、能源

　　1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染

　　金屬和金屬材料

　　一、金屬活動順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性依次減弱

　　二、金屬材料

　　1.純金屬銅鐵鋁鈦

　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質

　　1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

　　2.化學性質：

　　金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;

　　2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO

　　金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑　Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　　四、金屬資源的利用

　　1.鐵的冶煉：

　　(1)原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)設備：高爐

　　2.金屬的腐蝕和防護：

　　(1)鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發生化學變化

　　(2)防止鐵生銹地方法：a.干燥 b.加一層保護膜 c.改變其內部結構

　　3.金屬資源保護措施：(1)防止金屬腐蝕;(2)金屬的回收利用;(3)有計劃合理的開采礦物;(4)尋找金屬的代替品

　　初三化學重點知識歸納總結 2

　　1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

　　2、一些特殊物質的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

　　藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

　　液態固態O2(淡藍色)

　　紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

　　黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)

　　綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見一些變化的`判斷：

　　① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

　　② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

　　4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

　　① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

　　(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

　　CO2 + H20 == H2CO3

　　SO2 + H2O == H2SO3

　　SO3 + H2O == H2SO4

　　N205 + H2O == 2HNO3

　　(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

　　初三化學重點知識歸納總結 3

　　第一章

　　1.導言：介紹一下化學這門學科

　　2.變化：

　　①物理：只是形狀，狀態的改變

　　②化學：生成新物質的變化，會伴隨發光發熱(完成習題P11，P27習題1，7)

　　①②本質區別：是否有新物質生成

　　①②聯系：化學變化中一定包含物理變化，物理變化中一定沒有化學變化

　　3.性質：

　　①物理：色，態，味，熔點，沸點，凝固點，導電性，密度，硬度等

　　②化學：發生化學變化時才變現出來的性質

　　4.實驗操作，藥劑和儀器使用注意點

　　(1)三不原則：

　　①不用嘴嘗

　　②不用手拿

　　③不用鼻子聞(招手入鼻法)

　　節約原則：未說明用量時，按最少量量取，固體蓋滿試管底部，液體1-2mL

　　(2)藥品的取用

　　a.固體①粉末：鑰匙或紙槽一橫二送三豎②塊狀：鑷子一橫二放三豎b.液體①大量：直接傾倒②用滴管吸取

　　c.注意點①瓶蓋倒放，防止污染試劑②標簽對準手掌心，防止腐蝕標簽③試劑瓶口緊靠試管口，防止液體灑落

　　(3)儀器使用

　　a.滴管：吸取或轉移少量液體

　　注意點：①轉移時滴管不能碰到容器壁或進去②清洗后橡膠頭朝上擺放b.量筒：只能測量液體體積(用途)無0刻度

　　讀數：①視線與凹液面最低處相平

　　②若仰視，則讀數偏大，用時偏少

　　③若俯視，則讀數偏小，用時偏多

　　c.酒精燈：用來加熱的儀器

　　三禁止：①禁止用嘴吹，應用燈帽蓋滅

　　②禁止過火

　　③禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

　　火焰①外焰，溫度②內焰③焰心

　　酒精最多不超過三分之二，最少不少于三分之一

　　d.天平①精確到0.1g

　　②若干燥無腐蝕性，墊濾紙稱量

　　③若液體或有腐蝕性，放在玻璃器皿中稱量

　　e.試管加熱①若固體，試管口向下傾斜45°，防止冷凝水回流，使試管破裂②若液體，最多不超過三分之一，試管口向上傾斜

　　d.試管破裂的原因：①未預熱②加熱固體時，試管口未向下傾斜③試管外壁有水④加熱后直接清洗⑤加熱后直接放在實驗臺上⑥試管底部靠在焰芯上e.試管洗干凈的標準：水既不聚成水滴也不成股留下

　　5.實驗P3

　　(1)碳酸氫銨(NH4HCO3)：白色固體

　　(2+水+二氧化碳

　　(3)現象：白色固體逐漸減少，有刺激性氣味。管口有小水珠，有使石灰水變渾濁的氣體生成

　　(4)保存：低溫密封

　　6.實驗P5

　　現象：鐵絲表面出現紅色物質，水倒吸

　　結論：①鐵生銹需要氧氣和水(主)

　　②酸能除銹

　　③食鹽能加快鐵生銹

　　④壓強減小的方法：減少氣體，降溫

　　7.混合物與純凈物的定義

　　實驗P13

　　(1)空氣：無色無味的氣體，是混合物

　　(2)按體積分數：①氧氣：21%

　　②氮氣：78%

　　③二氧化碳：0.03%

　　④稀有氣體：0.94%

　　⑤雜質氣體：0.03%

　　(3)空氣中O2體積分數的測定

　　原理：P+O22O5

　　現象：產生大量白煙，放出大量的熱

　　結論：①O2約占空氣的1/5(主)

　　②N2不可燃，不助燃，不溶于水

　　(4)誤差分析：①塞橡皮塞動作太慢V水>1/5

　　②紅磷燃燒時忘夾止水夾V水>1/5

　　③未冷卻至室溫就打開止水夾V水<1/5

　　④裝置漏氣V水<1/5

　　⑤紅磷量不足V水<1/5

　　8.實驗P20(完成P25，習題1)

　　(1)堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，受熱分解

　　俗名：銅綠

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2

　　現象：綠色逐漸變為黑色，試管壁上出現小水珠，同時生成使石灰水變渾濁的氣體

　　(2)能與鹽酸反應

　　Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

　　現象：液體由無色變成藍色，同時冒氣泡

　　9.實驗P23

　　鎂(Mg)：銀白色固體

　　能燃燒，燃燒時發出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體

　　Mg+O

　　第二章

　　一.氧氣(O2)

　　1.氧氣性質

　　1.1物理性質

　　(1)通常情況下，是無色無味的氣體

　　(2)密度略大于空氣

　　(3)不易溶于水

　　(41.2化學性質降溫降溫

　　(1)來源：植物的光合作用

　　CO2+H22+C6H12O6

　　(2)實驗P31

　　a.木炭+

　　現象：空氣中保持紅熱狀態;純氧中發出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時石灰水渾濁的氣體

　　b.蠟燭++水

　　現象：空氣中發出黃光，純氧中發出白光

　　c.鐵+

　　現象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積

　　②下端系火柴，為了引燃鐵絲

　　③集氣瓶底放水或鋪細沙，防止產物炸裂瓶底

　　d.硫+

　　現象：空氣中微弱的淡藍色火焰;氧氣中明亮的藍紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。

　　2.氧化反應：物質與氧氣的反應

　　類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現象

　　②慢，無明顯現象

　　3.氧氣的制備

　　(1)工廠制氧：分離液態空氣N2(沸點低，先汽化)②O2

　　(2)實驗室制氧高錳酸鉀法實驗P35

　　a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色

　　b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2

　　c.裝置：固固加熱型

　　d.收集：

　　①排水法(不易溶于水)優點：純缺點：不干燥

　　②瓶口向上排氣法(密度大于空氣)優點：干燥缺點：不純

　　e.檢驗：將帶火星的'木條放入瓶內，若復燃，則為氧氣

　　驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復燃，則已滿

　　f.實驗順序：連——查——裝——定——點——收——移——熄

　　g.注意：

　　①導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱

　　③鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)

　　④試管中的導管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導管

　　⑤要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱

　　⑥用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿

　　⑧停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)

　　⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

　　(3)實驗室制氧雙氧水法實驗P36

　　a.原料：雙氧水和二氧化錳

　　b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2

　　c.裝置類型：固液不加熱型

　　d.催化劑

　　初三化學重點知識歸納總結 4

　　初三化學酸堿鹽知識要點歸納

　　酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）

　　鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。

　　堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鑒別SO42—和Cl—時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）

　　8、氨水（NH3。H2O）———屬于堿的溶液

　　酸與堿的通性

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

　　（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

　　（4）酸能與堿反應生成鹽和水

　　（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

　　（3）堿能與酸反應生成鹽和水

　　（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

　　鹽的性質

　　（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

　　（2）某些鹽能與酸反應生成新的'鹽和新的酸

　　（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

　　（4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽（完）

　　初三化學知識要點歸納

　　化學式

　　單質：

　　氫氣H2、氮氣N2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C 、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。

　　非金屬氧化物：

　　水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過氧化氫（雙氧水）H2O2、二氧化氮NO2。

　　金屬氧化物：

　　氧化鐵Fe2O3（赤鐵礦，鐵銹的主要成分）、

　　四氧化三鐵Fe3O4（磁鐵礦的主要成分）、

　　氧化鋁Al2O3（鋁土礦的主要成分）、

　　氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO。

　　酸：

　　鹽酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、

　　硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗稱醋酸）。

　　堿：

　　氫氧化鈉NaOH（俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水）、

　　氫氧化鋇Ba（OH）2（易溶于水）、

　　氫氧化鈣Ca（OH）2（俗稱熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水）、

　　氫氧化鎂Mg（OH）2（不溶于水，白色沉淀）、

　　氫氧化鐵Fe（OH）3（不溶于水，紅褐色沉淀）、

　　氫氧化銅Cu（OH）2（不溶于水，藍色沉淀）、

　　一水合氨NH3？H2O（水溶液俗稱氨水）。

　　鹽：

　　氯化鈉NaCl（食鹽的主要成分，易溶于水）、

　　氯化鉀KCl（易溶于水）、

　　氯化鋇BaCl2（易溶于水）、

　　氯化鈣CaCl2（易溶于水）、

　　氯化亞鐵FeCl2（易溶于水，形成淺綠色溶液）、

　　氯化鐵FeCl3（易溶于水，形成黃色溶液）、

　　氯化銀AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、

　　硫酸鈉Na2SO4（易溶于水）、

　　硫酸鈣CaSO4（微溶于水）、

　　硫酸鋇BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、

　　硫酸鋅ZnSO4（易溶于水）、

　　硫酸亞鐵FeSO4（易溶于水，形成淺綠色溶液）、

　　初三化學知識要點歸納

　　物質構成的奧妙

　　一、原子的構成：

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　1、構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2、在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

　　某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）

　　注意：

　　1、相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。

　　2、在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10—27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe

　　3、元素、原子的區別和聯系

　　4、元素符號的意義：A。表示一種元素。B。表是這種元素的一個原子

　　5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素

　　6、元素的分類非金屬元素液態固態氣態稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

　　2、了解原子結構示意圖的意義——1—18號元素的原子結構示意圖

　　3、元素的性質與最外層電子數的關系

　　A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。

　　B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

　　C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn—，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“—”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42—表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

　　五、化學式

　　1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

　　2、意義：

　　（1）表示一種物質；

　　（2）表示組成這種物質的元素；

　　（3）表示各種元素原子的個數比；

　　（4）表示這種物質的一個分子（對由分子構成的物質）。

　　例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；

　　水是由水分子構成的；

　　水分子是由氫原子和氧原子構成；

　　一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

　　六、化合價