高中化學必修四知識點

　　漫長的學習生涯中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編為大家收集的高中化學必修四知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　知識點1：

　　一、焓變反應熱

　　1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應：符號：△H，單位：kJ/mol。

　　3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)△H為“-”或△H<0>放熱）△H為“+”或△H>0

　　☆常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數的化合反應④金屬與酸的反應⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數的分解反應③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點:

　　①熱化學方程式必須標出能量變化。

　　②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）

　　③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數

　　⑤各物質系數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變

　　三、燃燒熱

　　1.概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。※注意以下幾點：①研究條件：101kPa

　　②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1mol

　　④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

　　四、中和熱

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。4.中和熱的測定實驗五、蓋斯定律

　　1.內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

　　第二章化學反應速率和化學平衡

　　一、化學反應速率1.化學反應速率（v）

　　⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化⑵表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　　⑶計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）⑷影響因素：

　　①決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）②條件因素（外因）：反應所處的條件

　　2.注意：

　　（1）、參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

　　（2）、惰性氣體對于速率的影響

　　①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

　　②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢二、化學平衡（一）1.定義：

　　化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。2、化學平衡的特征逆（研究前提是可逆反應）

　　等（同一物質的正逆反應速率相等）動（動態平衡）

　　定（各物質的濃度與質量分數恒定）變（條件改變，平衡發生變化）3、判斷平衡的依據

　　判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據

　　（二）影響化學平衡移動的因素

　　1、濃度對化學平衡移動的影響

　　（1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_

　　知識點2：

　　1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

　　二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：

　　NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

　　3、其它常見氣體的化學式：

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

　　4、常見的酸根或離子：

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

　　(單質中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)

　　5、化學式和化合價：

　　(1)化學式的意義：

　　①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

　　②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;

　　③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。

　　(2)單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

　　b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

　　排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

　　②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

　　7、書寫化學方程式的原則：

　　①以客觀事實為依據;②遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

　　10、化學符號的意義及書寫:

　　(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

　　b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

　　c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

　　d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

　　(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

　　b.分子的表示方法：用化學式表示

　　c.離子的表示方法：用離子符號表示

　　d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　11、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別：

　　氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

　　藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

　　[固+液]

　　反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

　　或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)

　　檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

　　驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項①檢查裝置的氣密性

　　(當用第一種藥品制取時以下要注意)

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　　③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下;

　　③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下;

　　③不能用排水法收集

　　12、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)

　　物質物理性質

　　(通常狀況下)化學性質用途

　　氧氣

　　(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　　①C+O2==CO2(發出白光，放出熱量)

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　　(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

　　②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

　　③4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

　　④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

　　氫氣

　　(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

　　(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)

　　1、用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑(工業制CO2)

　　一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　　(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　知識點3：

　　一、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

　　2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

　　4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序為c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

　　二、氯化鈉：

　　1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。

　　2、氯堿工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3、配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。

【高中化學必修四知識點】相關文章：

有關高中化學必修一必修二知識點總結01-26

高中化學必修一知識點歸納12-02

高中化學必修一知識點大綱12-02

高中化學必修一必備知識點12-03

高中化學必修一知識點總結12-03

高中化學必修1的知識點總結12-02

高中化學必修2必考知識點12-02

高中化學必修二知識點框架12-02

高中化學必修二的知識點整理04-02