九年級化學下冊酸堿鹽復習指要
《酸堿鹽》是初中化學的最后一章，是對初中化學知識的歸納總結。本章在前幾章知識的基礎上，進一步將常見的無機化合物按酸、堿、鹽、氧化物加以分類，使得我們對幾類重要的無機化合物形成比較完整的認識，并學習從一般到特殊的認識事物的規律。為了對本章知識有比較系統的認識，可以從以下幾個方面著手。
一、 酸、堿、鹽的概念
從電離的角度了解酸、堿、鹽的初步概念。
1、 酸
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，叫做酸。如：HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4等都屬于酸類。
2、堿
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫做堿。如：NaOH、Ca(OH)2等都屬于堿類。
3、 鹽
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。如：NaCl、K2CO3等都屬于鹽類。
注意：(1) KHSO4雖然能電離出氫離子（電離方程式為：KHSO4 = K+ + H+ + SO42－），但它電離出的陽離子除H+外，還有K+，因此，KHSO4不屬于酸類。由于KHSO4同時電離出金屬離子K+和酸根離子SO42－，所以KHSO4屬于鹽類。(2)Cu2(OH)2CO3雖然能電離出氫氧根離子（電離方程式為：Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH－ + CO32－），但它電離出的陰離子除OH－外，還有CO32－，因此，Cu2(OH)2CO3不屬于堿類。由于Cu2(OH)2CO3同時電離出金屬離子Cu2+和酸根離子CO32－，所以Cu2(OH)2CO3屬于鹽類。
二、 氧化物的分類
(一)從不同的角度，氧化物可分為不同的.類別。
1、按氧化物中除氧元素外的另一種元素是金屬元素還是非金屬元素，氧化物可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
由金屬元素和氧元素組成的氧化物是金屬氧化物。如：MgO、CuO、Fe2O3等都屬于金屬氧化物。由非金屬元素和氧元素組成的氧化物是非金屬氧化物。如：CO、NO、CO2、SO2等都屬于非金屬氧化物。
2、按氧化物的化學性質可以把它分為以下四類：
(1) 酸性氧化物
凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。如：CO2、SO2等。
(2) 堿性氧化物
凡能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。如：MgO、Fe2O3等。
(3) 兩性氧化物
既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。如：Al2O3等。
(4) 不成鹽氧化物
既不能跟酸反應生成鹽和水，又不能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，是不成鹽氧化物。如：CO、NO等。
(二) 非金屬氧化物和酸性氧化物、金屬氧化物和堿性氧化物之間的關系
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