初三化學上冊知識要點歸納
初三化學上冊的知識點比較多，想學好的學生，可以在課后主動整理好知識點，再進行復習和鞏固。下面是百分網小編為大家整理的初三化學上冊知識要點歸納，希望對大家有用!
初三化學上冊知識要點歸納1
【第一節】
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物。注：均一指溶液各部分性質一樣。穩定指外界條件不變時，溶液不分層，也不析出固體沉淀。
溶質：被分散的物質, 一種溶液可以有多種溶質，溶質可以是固體、液體或氣體。溶濟:溶解其它物質的物質. 只能是液體。
溶劑：溶解其它物質的物質。只能是液體，無特殊說明，溶劑是水。
例：
名稱 溶質 溶劑
氯化鈉溶液 NaCl 水
硫酸銅溶液 CuSO4 水
碘酒 碘 酒精
2、乳濁液：小液滴分散在另一種液體里形成的不均一、不穩定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝結在一起。
3、溶于水時溫度降底的有：NH4NO3 溶解時溫度不變的有NaCl,KNO3 溶解時溫度升高的有NaOH 。
【第二節】
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，當某溶質不能繼續溶解時的溶液叫這種溶質的飽和溶液。
2、飽和溶液與不飽和溶液的轉化
飽和溶液可以通加加溶劑、升溫(氫氧化鈣除外)轉化為不飽和溶液
不飽和溶液可以通加加溶質、降溫(氫氧化鈣除外)、蒸發溶劑轉化為不飽和溶液
3、結晶：從溶液中析取出固態溶質。常用方法有蒸發結晶，降溫結晶。
4、固態物質溶解度(S )：
①定義：一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑中的溶解度。
②溶解度四要素：溫度 100克溶劑中(溶劑常常是水)達到飽和狀態單位：克
③規律：多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3 ，少數固體物質的溶解度隨溫度升高變化不大如NaCl 。Ca(OH)2隨隨溫度升高而降低。氣體物質的溶解度隨溫度升高而降低。
5、氣體物質的溶解度：標況下1體積水溶解的氣體體積數。它隨氣體壓強升高而升高，隨溫度升高而減小。
初三化學上冊知識要點歸納2
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的`氧化物
5、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
7、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：
①可燃物;
②氧氣(或空氣);
③可燃物的溫度要達到著火點
初三化學上冊知識要點歸納3
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
(1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)
注：
①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 如Cu(OH)2O
2Fe(OH)2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、應用：
(1)改變土壤的酸堿性
(2)處理工廠的廢水
(3)用于醫藥
3、溶液酸堿度的表示法——pH
(1)0、7、14
(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數為整數)
(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)pH
1、金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
初三化學上冊知識要點歸納4
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業"三廢"任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：
(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒
(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端
(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
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