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高考化學必備的基礎知識小結

　　化學是理科生高考必考的科目之一，在理綜里面，化學無疑是最好拿分的，因此理科生在復習的時候要將學過的化學知識都鞏固好，爭取考高分。下面是百分網小編為大家整理的高考化學重要的知識，希望對大家有用!

高考化學必備的基礎知識小結

　　高考化學考點知識

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

　　第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　　① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　　③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

　　⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　　①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　　③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

　　⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

　　5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質

　　① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　　③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④ 氨基酸。

　　⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

　　11、能使澄清石灰水變渾濁的.氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

　　12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

　　13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。

　　14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

　　15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

　　16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;

　　導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

　　導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;

　　能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

　　高考化學實驗知識

　　1、防爆炸

　　(1)可燃性氣體(如 H2､CO､CH4､C2H4､C2H2 等)在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通。

　　(2)H2 還原 CuO，CO 還原 Fe2O3 等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內的空氣排出后再加熱，防止與裝置內空氣混合受熱發生爆炸。

　　(3)活潑金屬與水或酸反應要注意用量不能過大;

　　(4)銀氨溶液應現配現用,并且配制時氨水不能過量｡

　　2、防儀器炸裂

　　(1)給燒瓶､燒杯等加熱時要墊石棉網;在試管中加熱固體時(如制氧氣､制氨氣､制甲烷､氫氣還原氧化銅等)，管口要略向下傾斜。

　　(2)在集氣瓶中點燃金屬時,瓶中要加少量水或鋪一層細沙。

　　(3)玻璃儀器加熱前外壁要干燥,在加熱過程中不能逐及焰芯。

　　(4)熱儀器不能立即用水刷洗｡

　　3、防液體飛濺

　　(1)濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振蕩。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合。

　　(2)加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸;加熱試管中的液體，管口不能對人。

　　(3)蒸發溶液要用玻璃棒攪拌｡

　　4、防液體倒吸

　　(1)氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶于水要連接防倒吸的裝置。

　　(2)加熱氯酸鉀制氧氣等實驗并用排水法收集后，停止加熱前應先將導氣管從水中取出。

　　(3)實驗室制乙酸乙酯,因裝置內氣壓不穩定，也要防倒吸。

　　5、防導管堵塞

　　(1)制氣裝置若發生導管堵塞,將導致裝置內壓強增大,液體噴出｡因此,制氧氣和乙炔時，發生裝置的導管口附近要塞一團疏松的棉花,以防導管被固體或漿狀物堵塞。(你還見過哪些分堵塞的裝置?)

　　6、防中毒

　　(1)不能用手直接接觸化學藥品。

　　(2)不能用嘴品嘗藥品的味道。

　　(3)聞氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔。

　　(4)制備或使用有毒氣體的實驗，應在通風廚內進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。

　　7、防燙傷

　　(1)不能用手握試管加熱。

　　(2)蒸發皿和坩堝加熱后要用坩堝鉗取放(石棉網上)。

　　8、防割傷

　　刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。

　　9、防火災

　　(1)易燃物要妥善保管,用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中(其它藥品能放回原試劑瓶嗎?)

　　(2)酒精燈內的酒精量不能多于容積的 2/3，不得少于容積的 1/4，不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。

　　(3)萬一發生火災，應選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。

　　10、防環境污染

　　(1)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內。所有實驗廢棄物應集中處理，不能隨意丟棄或傾倒。

　　(2)能相互反應生成有毒氣體的廢液(如硫化鈉溶液和廢酸等)不能倒入同一廢液缸中;涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置(如實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中可用氣球將多余的一氧化碳收集起來或使其通過堿液后點燃除去)｡

　　(3)汞灑落地面應及時用硫黃粉覆蓋,防止汞蒸氣中毒｡

　　高中化學理論知識

　　一、物質結構理論

　　1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

　　2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。

　　3.運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。

　　4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

　　5.晶體結構理論

　　⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。

　　⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。

　　⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。

　　二、化學反應速率和化學平衡理論

　　化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關系,等效平衡等。

　　1.可逆反應達到化學平衡狀態的標志及化學平衡的移動

　　主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。

　　三、電解質理論

　　電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：

　　1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。

　　2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

　　四、電化學理論

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