高考化學必備基礎知識點小結

　　俗話說化學是理科中的文科，要注意積累平時多記多背。高考化學也是多數(shù)考查平時的一些基礎知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學重要的知識點，希望對大家有用!

　　高考化學實驗知識點

　　1、實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

　　2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

　　3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

　　4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

　　5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

　　6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

　　9、給物質加熱時不得用酒精燈的.內(nèi)焰和焰心。

　　10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

　　13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

　　15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

　　高一化學考點知識點

　　一、金屬活動性

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

　　三、氧化鈉(Na2O)與過氧化鈉(Na2O2)

	Na2O	Na2O2
氧元素化合價	-2	-1
顏色狀態(tài)	白色固體	淡黃色固體
生產(chǎn)條件	4Na + O2=2Na2O	2Na + O2=Na2O2
類型	堿性氧化物	過氧化物
穩(wěn)定性	不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化	比Na2O穩(wěn)定
與水反應	Na2O + H2O  == 2NaOH	2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH  + O2↑
與CO2反應	Na2O + CO2 =Na2CO3	2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3  + O2↑
與酸溶液	Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液無色）	2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 實質：先和水反應，NaOH再和酸反應
保存	隔絕空氣，密封保存	隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存
用途	制NaOH等。	漂白劑（常用來漂白織物、麥稈、羽毛等）；供氧劑（用于呼吸面具、潛水艇的氧氣來源）

　　四、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

　　五、Na2CO3和NaHCO3比較

化學式	Na2CO3	NaHCO3
俗名	蘇打、純堿	小蘇打
色、態(tài)	白色粉末	白色晶體
水溶性	相同條件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3
	同濃度時，水溶液堿性Na2CO3>NaHCO3
	使酚酞變紅，溶液呈堿性。	使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的堿性。
與酸反應	反應較慢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑	反應迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
	CO32-+2H+=H2O+CO2↑	HCO3-+H+=CO2+H2O
	相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與CaCl2溶液反應	Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成	不反應
與堿	不反應	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
	與石灰水反應：生成CaCO3沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH	與石灰水反應：生成CaCO3沉淀
與CO2	Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3	不反應
熱穩(wěn)定性	熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
	穩(wěn)定，加熱不分解。	固體NaHCO3受熱易分解： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱）
相互轉化	Na2CO3+  CO2+H2O=2NaHCO3(溶液) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加熱）
用途	工業(yè)原料等（玻璃、造紙、制皂、洗滌）		制滅火劑、中和胃酸、制糕點、滅火器等

　　五、合金

　　兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

　　高考化學知識口訣

　　1.化合價口訣

　　(1)常見元素的主要化合價：

　　氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

　　非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

　　氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

　　有負二正四六;邊記邊用就會熟。

　　一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

　　二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

　　(2)常見根價的化合價

　　一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

　　2.金屬活動順序表口訣

　　鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

　　3.鹽類水解規(guī)律口訣

　　無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

　　愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;

　　誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

　　4.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

　　鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;

　　硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

　　5.化學反應基本類型口訣

　　化合多變一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，

　　復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(A+BC→AC+B)。

　　6.短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系口訣

　　價奇序奇，價偶序偶。

　　7.化學計算

　　化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

　　質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。

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