高中化學常考的重點知識點

　　高中的化學課本有個較明顯的特點，就是各塊知識間銜接緊密，學生在學習的過程中需要梳理清楚知識點之間的聯系。下面是百分網小編為大家整理的高中化學知識，希望對大家有用!

　　高中化學必備知識

　　一、實驗中水的妙用

　　1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

　　2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

　　3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有

　　02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。

　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

　　5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

　　6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

　　二、各類有機物的通式、及主要化學性質

　　1.烷烴CnH2n+2 ，僅含C—C鍵，與鹵素等發生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應。

　　2.烯烴CnH2n ,含C==C鍵,與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應。

　　3.炔烴CnH2n-2 ,含C≡C鍵，與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應。

　　4.苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應 (甲苯、乙苯等苯的.同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

　　5.鹵代烴：CnH2n+1X

　　6.醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O

　　7.苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色

　　8.醛：CnH2nO

　　9.羧酸：CnH2nO2

　　10.酯：CnH2nO2

　　高中化學知識要點

　　一、有機反應類型

　　取代反應：有機分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

　　加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

　　聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

　　加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

　　消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。

　　氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

　　還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

　　酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

　　水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

　　二、鹽類水解

　　鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強呈誰性，同強呈中性。

　　電解質溶液中的守恒關系：

　　電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

　　物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

　　質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物;NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

　　高中化學知識歸納

　　一、熱化學方程式正誤判斷——“三查”

　　1.檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)

　　2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)

　　3.檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

　　注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明;

　　要注明反應物和生成物的聚集狀態，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;

　　△H與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。

　　一定要區別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

　　二、、濃硫酸“五性”

　　酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性：

　　化合價不變只顯酸性

　　化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

　　化合價全變只顯強氧化性

　　三、濃硝酸“四性”

　　酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性：

　　化合價不變只顯酸性

　　化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

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